1樓：裴業
電解的實質就是溶液中的陰離子、陽離子分別在電流的作用下向陽極，陰極移動，並接受或失去電子發生氧化還原反應。而我們在學習電解池時，首先學習的是電解飽和食鹽水。其中在陰極發生的反應為：
2h+ +2e=h2 但顯而易見，溶液中其實並不存在氫離子，這樣寫的原因就在於考慮到電解池反應的原理（陽離向陰極移動，並且是陽離子被還原）因而在寫陰極反應時，反應物寫氫離子而非水（2h20+2e=h2+2oh-）但是，在寫總反應方程式時，反應物卻寫的是水，說明的正是這一點。類似的，在電解硫酸銅溶液的電極反應式中，-2價的氧在陽極被氧化，由於按照電解池原理，在陽極被氧化的是陰離子，因此在寫電極反應式時，選取的是氫氧根（並非說溶液中含有氫氧根）。
同樣，在寫電極總反應式時，反應物中不再含有氫氧根（反應的實質也的確如你所說生成硫酸）總方程式：2cu2+ +2h20==2cu+4h+ +o2 （因為水中的羥基被氧化，自然氫離子就相對多毀前了，溶液也就成酸性）至於你提問中說到的陽極有較多的氫氧根，可以這麼理解：水由於微弱的電離時溶液中含有極少量的氫氧根，在電流的作用下，他們移動到陽極並被氧化。
然後根據平衡的原理，水進一步電離出氫氧根，再移向陽極被氧化。因此並不是說溶液中有較多的氫氧根，只是平衡不斷移動的結果（這也就是總方程式不寫氫氧根的根本原因）。
電解池電解規律的注意事項。
1）無氧酸是其本身的電解。
2）含氧酸是水的電解。
3）可溶性鹼是水的電解。
4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解。
5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質。
6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解。
7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高。
記憶方法陽極出氧滷，陰極氫金屬。
鹽的離纖粗清子都放電，離子濃度急速減；
鹽的離子不放電，水耗離子濃凳陪度添。
酸根離子單放電，產物必得滷氫鹼；
金屬離子單放電，產物必得含氧酸。
2樓：丿幽千
因為h+來自陪行肆於水的電離。水災離子方程式中是不拆的。可以把2h（蘆轎+）帶滲+2e===h2改寫成。
2h2o +2e- =2oh- +h2 就可以直接相加的。
別忘了條件---電解「
已知電解池總方程式
3樓：網友
1.高中階段，我們這邊是不要求電解質是酸性還是鹼性對電極方程式的影響的，但是大學或者競賽裡就一定要求，或者題目中給出。
而且，知道了總方程式，一般都能根據反應物推出電解質的酸鹼性的。
2.電解飽和食鹽水：
2nacl+2h2o==(電解)==2naoh+cl2+h2離子方程式：2h2o+2h2+cl- =2oh-+ cl2+h2陽極被氧化：cl- —cl2
配平：2cl-==cl2+2e-
陰極被還原：h2o——h2+oh-
配平：2h2o+2e-==h2+2oh-
3.冷卻結晶一般是跟在加熱濃縮之後，也就是「冷卻熱飽和溶液法」，結晶出來的一般是漂亮的晶體，而且是在溶液中就析出晶體的。
蒸發結晶是加熱至溶劑全部揮發，出來的一般是粉末，像高中、初中常見的提取粗鹽實驗中，在坩堝中把粗鹽溶液蒸發完全。
4樓：世間好語我說盡
1、大多數情況下，知道反應的總方式，那麼電解質的酸鹼性就可推知，因為有些物質的是由電解質的酸鹼性決定其氧化還原電對，如mno4，clo3等離子，並且其氧化還原產物亦隨酸鹼性的不同而相異。
2、雖可以拆的，因為參與反應的正是水電離出來的h和ho-。具體來講，兩極的反應式為：正極 4cl"--4e=2cl2 陰極 2h20+4e=40h「
3、冷卻結晶是不加熱直接冷卻，蒸發加熱要加熱，使2/3晶體析出。前者常用於溶解度隨溫度變化較大的晶體，後者常用於溶解度隨溫度變化不大的晶體。但也要考慮其他方面因素，如晶體的耐熱性等。
原電池方程式問題
5樓：網友
負極：al -3e + 3oh- =al(oh)3正極殲賀老模：氏含派o2 +4e + 2h2o== 4oh-總反應： 4al+3o2 +6h2o==4al(oh)3歡迎追問！
6樓：網友
首先鋁放在氫氧化鈉溶液中，鋁肯定是負極，如果正極是溶液悉租中的粒子的話，一定是水，反應從而冒出氫氣。但是以氫氧化鈉作為電解液，空氣作為正極，那麼一定是氧氣得電子作為正極。理論上是可以說的通的，因為氧氣的氧化性要比水中的質子強。
但是既然鋁已經放在燒鹼溶液裡物姿了，在液相中離子反應是要優先考慮的。題要是這麼問，你也就只能從了他……
所以反應的負極一定是先發生鋁失電子變成鋁離子然後在和氫氧根結合變成偏鋁酸根。那麼正極就一定是氧氣得電子與水結合睜螞兆變成氫氧根。
負極：al - 3e + 4oh- =alo2- +2h2o正極：o2 + 4e +2h2o ==4oh-總反應方程式：4al + 3o2 +4oh- =4alo2- +2h2o
7樓：網友
負毀梁核極4ai-12e-+16oh-=4ai(oh)4-
正極纖掘3o2+12e-+6h2o=12oh-
總反應渣舉4ai+3o2+6h2o+4oh-=4ai(oh)4-
關於電解池的總反應方程式
8樓：網友
你好！首先判斷陰陽極都發生了什麼反應。
陽極：有硫酸根離子、氫氧根離子。
氫氧根離子被電解：4oh- 4e ==2h2o + o2↑氫氧根來自水：4h2o =4h+ +4oh-所以 2h2o -4e =4h+ o2↑陰極：銅離子、氫離子。
銅離子被電解（銅離子氧化性更強）：cu2+ 2e =cu配平電子：2 cu2+ 4e ==2cu兩極反應式相加：2cu2+ 2h2o =2cu +4h+ o2 ↑
化學電解池的問題。
9樓：網友
d.只有硝酸銀溶液電解時才會析出金屬，其餘不會。
為什麼是克而不是克？硝酸銀不足。
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