原電池和電解池電極區別
1樓：網友
原鄭型扒電池的陽極是喊昌它的負極陰極則租搜是正極。
電解池正極接的是陽極發生氧化反應。
負極接的是陰極發生還原反應。
2樓：淡開水的愛
原電池的負極是相對活躍的金屬，電解池的被電解金屬接電源正極。電鍍的時候被電鍍物質接電源負極。
3樓：匿名使用者
原電池是化學能轉化為電能，電解池是電能轉化為化學能！
原電池和電解池有什麼區別？
4樓：科普小星球
一、相同點。
都涉及電能和化學能的轉換；都有電子的轉移；裝置中均有導電溶液的存在；均發生氧化還原反應。
二、不同點。
1、能量轉換不同。
原電池是把化學能轉變成電能的裝置，而電解池是將電能轉換成為化學能的裝置。
2、原理不同。
原電池反應的原理是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移，產生電流。
而電解池是使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應。兩者的反應原理是相反的。
3、電子流向不同。
原電池的電耐大子由負極流向正極，電解池的電子由電源負極流向陰極，由陽極流向電源正極。
4、電流方向不同。
原電池的電流方向是正極昌弊豎到負極，電解池的電流方向是電源正極到陽卜槐極，陰極到電源負極。
5樓：猶豫的揹包
原電池和電解池是兩種不同型別的電。
原電池是指一種將化學能直接轉化為電能的裝置。它由乙個或多個電化學反應組成，其中化學反應蘆指缺中產生的電子直接在電池內部流動，從而產生電能。常見的原電池包括乾電池和鋰電池等。
電解池是一種將電能轉化為化學能的裝置。它由至少乙個電解質和兩個電極組成，其中電解質會在電解池中發生電解反應。通過外部電源施加電壓，電解質中的離子會在電解池中移動並在電極上發生氧化還原反應，從而產生化學能。
電解池常用於電化學分析、電鍍、電解水制氫等領域。
所以，原電逗虧池是將化學能轉化為陪辯電能，而電解池是將電能轉化為化學能。它們在能量轉化方式、結構和應用方面存在明顯的區別。
電解池與原電池有什麼區別
6樓：戶如樂
1、電解池與原電池的本質區別：電解池是把電能轉化為化學能；原電池是把化學能轉化為電能。
2、電解池與原電池裝置的區別：電解池有外加電源；原電池沒有外加電源。
3、電解池與原電池電子流向的區別：原電侍歲池的電子流向剛好跟電流的方向相反（電流正電荷流向，電子帶負電）；電解池剛好跟原電池的電子流向相反（電子經負極流出到電解池中）。
4、電解池與原電池的應用區別：原電池應用在鉛蓄電池；電解池應用在電鍍，精煉，冶金方面。
5、電解池與原電池級的區別：電解池叫陰陽極；原電池叫正負極。
6、電解池與原電池電的區別：原電池是對外供電，是自發的；電解池是需要通電，是被動的。
原電池原理的應用。
a.原電池原理的三個應用和依據：
1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。
2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的搏談鬧依據，對某乙個指定金屬其腐蝕快慢順序是：作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。
b.判斷依據：
1）根據反應現基罩象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
2）根據反應的速度判斷強弱。
3）根據反應的條件判斷強弱。
4）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然後根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。
什麼是原電池
7樓：富貴
原電池是一種將化學能轉變成電能的裝置。
拓展資料】原電池的構成條件：活動性不同的兩個電極、電解質溶液塵啟、形成閉合迴路。
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極散頃發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩派掘如種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
原電池、電解池都以發生在電子導體（如金屬）與離子導體（如電解質溶液）接觸介面上的氧化還原反應為基礎。
原電池原理
8樓：網友
原電池原理是：原電池是可以通過氧化還原反應而產生電流的裝置，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。
工作原理。原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應。
電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
形成條件。<>
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.電解質存在。
3.兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
4.發生的反應是自發的氧化還原反應。
只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
形成前提：總反應為自發的化學反應。
原電池和電解池的區別是什麼？
電解池和原電池的區別 電解池與原電池的本質區別 電解池是把電能轉化為化學能 原電池是把化學能轉化為電能。 電解池與原電池裝置的區別 電解池有外加電源 原電池沒有外加電源。 電解池與原電池電子流向的區別 原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反 電流正電荷流向，電子帶負電 電解池剛好跟原電池的電子流向相反...
原電池 電解池的區別 最好從原理出發
原電池和電解池是兩種裝置。原電池是把化學能轉化成電能的裝置，電解池是把電能轉化成化學能的裝置。為了把化學能能轉化成電能，就要讓電子實現定向運動。把只是以相互碰撞時，互相得失電子的化學反應，應用成形成外電路上電子定向運動的動力。應此，在溶液中插入兩極，電子自動從一極流出，然後流入另一極，這是自動的過程...
化學電解池和原電池的有關講解
一 原電池 電解池的兩極 電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規定的。陰極 陽極是電化學規定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極 得到電子的極即還原極，也就是陰極。原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發生得電子的反應，由於原電池是...