1樓：阿舞子
判斷離子能否在電解過程中的電子，取決於該離子的氧化能力與溶液中其他具有得電子能力的強弱。得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o
水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
通過上述離子得電子的能力看出：mg2+得電子的能力比h+得電子的能力弱。
因為在電解池溶液中，至少含有h+，以及mg2+，得電子的順序為h+>mg2+所以鎂離子在電解池溶液中不能得電子。各類具有氧化性的粒子的氧化性強弱決定了該粒子在電解池中得到電子的先後。對於金屬離子：
ag+ >hg2+ >cu2+ >h+ >pb2+ >sn2+ >fe2+ >zn2+ >al3+ >mg2+ >na+ >ca2+ >ba2+ >k+，fe3+ >cu2+ >穗辯 fe2+；
對於非金屬物質（離子）：f2 > mno4 ->clo2 > cl2 >clo-> h2o2 > br2 > i2 > s。
上述的順序決定了排在前面的粒子在電解過程中優先得到電子；各類具有還原性的粒子的還敗仿原性強弱決定了該粒子在電解池察族纖中失去電子的先後。非金屬離子還原性：s2->so32->i->fe2+>br->cl->非最**含氧酸跟》oh->含氧酸根》f-；對於金屬離子而言，表現出還原性的離子還是佔少數的，基本上是以單質的形式表現出來。
金屬還原性：k> ca> na> mg> al> mn> zn> cr> fe> ni> sn> pb> (h)> cu> hg> ag> pt> au上述是電解中的。
電鍍是指在含有預鍍金屬的鹽類溶液中，以被鍍基體金屬為陰極，通過電解作用，使鍍液中預鍍金屬的陽離子在基體金屬表面沉積出來，形成鍍層的一種表面加工方法。鍍層效能不同於基體金屬，具有新的特徵。根據鍍層的功能分為防護性鍍層，裝飾性鍍層及其它功能性鍍層。
電鍍原理，其實與電解池的原理差不多的 。<
2樓：能夠正花風
具體如下：電鍍是一種電化學過程，也是一種氧化還原過程。電鍍的基本過程是將零件浸在金屬鹽的溶液中作為陰極，金屬板作為陽極，接直流電源後，在零件上沉積出所需的鍍層。
被鍍金屬作為電解池的陰極；待鍍金屬作為陽極；電解液一般是含待鍍金屬的金屬鹽溶液。
常見的電鍍有如下幾種：鍍鎳，發生如下反應：陰極(鍍件讓唯)：
ni2++2e→ni ；陽極(鎳板)：ni －2e→ni2+ ；鍍銅，常見的就是電路板鍍銅陰極(鍍件)：cu2++2e→ni ；陽極(銅板)：
cu －2e→ni2+ ；一般給活潑金屬鍍鎳和鍍銅，是因為銅和鎳相對於水和空氣，是比較穩定，不易發生化學變晌銀化，從而能夠防止內部的活潑金屬，不受空氣和水氣的宴滑宴腐蝕。<>
3樓：阿qi棄
1）濃度對氧化還原電位。
的影響可以參照能斯特方程。
2）電解液。
的影響會複雜一些，但主要可以分為電解液中除具有氧化還歲並原活性的離子之外是否還有其他支援電解質。對畝雀扒這個問題來說就是溶液中只有氫離子和重鉻酸根呢還是有其他離子，比如鉀離子，氯離子？鉀離子，氯離子在這裡就可以作為支援電解質，如果支援電解質濃度比較高的話，電場（靜電力）對電活性物質的氧化還原反應。
影響就會小很多（物質傳遞中遷移項可以忽略）。
3）電極材料對氧化還原反應影響也是不能忽略的，很重要的乙個例子便是鉑電極還原氫離子的過電位很小（很接近標準電位），而氫迅昌離子在汞電極上還原過電位就很大。這其中又會涉及雙電層、吸附等相關因素。<>
電解池中,陰、陽極的放電順序.
4樓：網友
電解池電極放電順序。
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電。
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電。
若陽極是活潑金屬攜攜(金屬活動順序表ag以前),溶液物梁中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 .若陽極是惰性(pt、au、石墨),則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞罩毀運cl－ ＞oh－余余＞含氧酸根離子。
5樓：華源網路
電解時，物質在電極上的放電順序 （1）陽極：與悶雀電源的正極相連。 當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬搭神失去電子變成金屬離子，溶解螞枝早到電解質溶液。
中。 當陽極的電極材料是惰性物質（如。
原電池電極反應是否遵循離子放電順序
6樓：科創
1)原電池電極反應是遵耐困困循離子放電順序。
2)陽極：活性陽極 > s2- >i- >br- >ci- >oh- >含氧酸根。
3)陰極：ag+ >hg2+ >fe3+ >cu2+ >h+ >fe2+ >昌念 zn2+
當氫離子濃度很小時排在尺御鋅離子後面）
原電池，電解池 電極上放電順序需詳解 補充（活性電極 和還原性很強的離子的放電哪個先？）
7樓：網友
（1）原電池中，首先分析發生的氧化還原反應（電池原理），發生氧化反應(即失電子)的一極為負極，發生還原反應(即得電子)的一極為正極。
高中化學中原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子。所以原電池沒有離子的放電順序。
2）電解池，首先應該先會判斷兩極，和電源負極相連的是電解池的陰極，和電源正極相連的是電解池的陽極。然後掌握陰陽兩極的放電順序。陽極失電子發生氧化反應。簡稱：陽失氧。
陰極放電順序：溶液中的陽離子放電和金屬活動性順序相反。陰極得電子發生還原反應。簡稱：陰得還。
首先 對電解池來說 如果陽極是活潑電極 那麼 活潑電極放電。
如果不是活潑電極。
那麼 陽極放電順序為 s2-大於i-大於br-大於cl-大於oh-大於含氧酸根。
陰極放電順序近似和金屬活動順序表相反。
原電池就簡單啦 看主反應是什麼 還原劑失電子 氧化劑得電子。
8樓：洋秋珊暢映
搜一下：原電池，電解池。
電極上放電順序需詳解。
補充（活性電極。
和還原性很強的離子的放電哪個先？）
原電池和電解兩極的放電順序如何判斷
9樓：網友
原電池中，發生氧化反應(即失電子)的一極為負極，發生還原反應(即得電子)的一極為正極。
電解池中，與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極。
放電順序與金屬活動順序表恰好相反，但氫前金屬離子在溶液中不放電，因水電離出的氫離子先放電。
電解池的放電順序,分陰極和陽極,
10樓：科創
電解池電極罩毀運放電順序。
陰極：陽離子余余放電，得電子能力強先放電。
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電。
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前),溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 .若陽極是惰性(pt、au、石墨),則放電順序如下：
s2－＞i－物梁＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子。
3．能組成原電池的反應都是氧化還原反應。
11樓：考試資料網
答案】：錯誤因許多在原電池進行薯洞的反應並非是氧化還原反應，如濃差電池、酸鹼反應電池、難溶電解質與配離子的電離與沉數敏枯澱電池拿神、弱酸鹼的解離電池等。
電解池放電順序優先決定於氧化，性強弱還是電性？
12樓：養友暢
首先，題主說的通過氧化性還原橡租性判斷優先性是不成立的。正確思路應該是通過半反備如行應的電極電勢判斷。電極電勢除了與參加半反應的物料的氧化/還原性、濃度有關外，還與電極所處的溫度、壓力有關。
你問我乙個電極可能發生的半反應不止一種時，是不是電極電勢欽定哪個優先發生，我當然說是，但是欽定也要按照基本法！按照電中性原則、按照『果不違因』的原則先確定可不可能，再考慮優不優先，到那時電極電勢會表態滴！
電池是電勢不同的電極之間形成電動勢：
電極反應 → 電極電勢 → if φ1≠φ2 → 電仿譁池電動勢]
電解是外加電壓超過電池的電動勢之後，外加電場做功，離子定向運動，讓本已達到限度的電極反應逆向發生：
電解電壓 → if u>e → 逆向電池的)電極反應]
按照電中性原則，無論電池還是電解，兩個電極必須分別進行氧化/還原反應；另外由於電場主導的成因，電解時非離子不會定向運動，離子不會逆著靜電力運動。在題主舉的例子中，重鉻酸根會向陽極定向移動，在陽極不可能被還原，是否會被氧化則需要具體比較重鉻酸根氧化反應和氫氧根氧化反應的電極電勢。<>
13樓：痛而不言笑而不
這個問題表面上看起來很簡單，其實則不然，在下不才，試著來一下。
先跑一下題，俗話說「人不可貌相」，feeshy在中提到「第乙個答案還真是像答主簽名說的那樣在扯淡賣萌。」，這種以簽名評論他人答案的行為是不是也很不理智？再說feeshy的中有不少錯誤之處，可能對題主有誤導作用，建議去了解一下工業鍍鉻工藝（陰離子在陰極搭腔被還原生成金屬鉻）。
其實這個問題真還不是高中化學可以說的清楚的，因為具有氧化還原活性的離子在電極上發生氧化還原反應取決於很多因素：濃度，電解液，電極材料等等。
1） 濃度對氧化還原電位的影響可以參照能斯特方程。旅賣。
2）電解液的影響會複雜一些，但主要可以分為電解液中除具有氧化還原活性的離子之外是否還有其他支援電解質。對這個問題來說就是溶液中只有氫離子和重鉻酸根呢還是有其他離子，比如鉀離子，氯離子？鉀離子，氯離子在這裡就可以作為支援電解質，如果支援電解質濃度比較高的話，電場（靜電力）對電活性物質的氧化還原反應影響就會小很多（物質傳遞中遷知鎮衫移項可以忽略）。
3）電極材料對氧化還原反應影響也是不能忽略的，很重要的乙個例子便是鉑電極還原氫離子的過電位很小（很接近標準電位），而氫離子在汞電極上還原過電位就很大。這其中又會涉及雙電層、吸附等相關因素。
而且以上還只是基於電化學基礎理論作出的一些討論，從實驗方面來講，複雜度就更高了。含有重鉻酸根的溶液在電化學還原時可能會在在陰極表面出現一層由三價鉻形成的非常薄的膜（取決於溶液ph，不知道題主所說的「有大量氫離子的溶液」ph是多少。）。
這層膜會阻礙重鉻酸根靠近陰極繼續反應。但不會影響氫離子的通過。所以此時如果繼續還原，不會繼續得到三價鉻，只能得到氫氣。
綜上所述，不能僅僅通過氧化（還原）性的強弱來判斷電化學反應的順序（當然也不是說氧化還原性的強弱就毫無用處了，還是具有一定的指導意義的）。氧化（還原）性的強弱，或者應該說氧化還原電位，其實表述的是熱力學的內容，而電化學反應中還需要考慮動力學的內容。如果有興趣的話可以多關注一下電極動力學的相關書籍（當然已經遠遠超出高中階段課程內容）。
原電池和電解池電極區別 5
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