1樓：回眸一笑
化學反應。總是朝生成最穩定的產物方向進行，也就是有利於能量釋放的方向進行。
由於化學反應總是伴隨有能量的變化（如吸熱或放熱），因此正向反應和逆向反應的趨勢是不同的。
如果正向反應的趨勢很大，則反應物基本上轉化為產物，平衡時反應物的濃度就相對很低；
若下向反應的趨勢與逆向反應趨勢接近，平衡時反應物濃度和產物濃度就相對接近。
化學位又稱化學熱偏摩爾自由能或化學勢，是物質的一種強度性質，常用μ表示，其定義為：式中，μi為組分i的化學位；g為系統的總自由能(g=h-ts)；ni為系統中組分i的摩爾數；叫代表除組分i以外所有其他組分各自的摩爾數。化學位的物理意義：
在溫度與壓力不變的情況下，加1mol的物質(組分i)，進入系統(基本上不影響該系統的組成)所引碼運起的系統的總自由能的變化。化學位在相平衡的分析中是個很有用的熱力學函式。
再看看別人怎麼說的。
化學枝源位也稱偏摩爾吉布斯自由能。
是溫度，壓力，成分的函式，參見中南大學。
版本的材料科學基礎第二版第249頁，化學勢某組元中1 mol該組元物質的吉布斯自由能，參見北京科技大學。
版猛模態本的金屬凝固原理第二版本的第60頁，從數值上看是一樣的，但是兩本書中對組元系統化學位與化學能求解公式不同，總感覺一對一錯，但是對公式的解釋意義貌似又是一樣的，，，在摩爾濃度。
吉布斯自由能曲線的求解方法是是一樣的，都是做切線，只能幫你到這裡了，
2樓：小成為你解答
無論化學平不平衡，各個掘旦棚物質的化學勢都是不相等的。應該是判則說平衡時（既不吸熱，也不放熱的反應）反應物與遲察生成物的化學勢相等。
3樓：一力
平衡係數是一綜數值，是所有生成物反應物等的濃度的積和商，受各個物質濃度的影響，不可能與係數比例一致。
4樓：詩意地棲居
因為還需要催化條件或者熱昇華、加熱等各個要素。
5樓：禍禍家
你在化御鎮學計算的時候，不能只看盯鎮化學式，還要看這個分子的質量和在這個化學式當中這個分子所佔有的數量是多少。把每乙個值都平均凱拆粗起來看。
6樓：靈臺方寸齋
化學平衡中，物質需要在各相中化學勢相等，需要全面考慮。
7樓：網友
平衡共存的條件是該物質在各相中的化學勢相等。
8樓：網友
濃度不相等，只是由於平衡常數的關係，維持在乙個特定的比例。
9樓：可愛多
因為他只是變化的量是相等的並不是說，他的總量是相等的。
10樓：扈棠
化學平衡時對各種物質化學的這種相等為什麼不對？因為化學襪滾明平衡的話，備蔽那它指的是像化學物質之間不同的平衡，發生化學反應，最後得到告告的量和結果都是平等的，但物質化學的話呢，卻不是一樣的。
11樓：teacher不止戲
化學平衡時，物質仍在進行正逆向反應，只是表面上不發生反應，處於動態平衡。
化學勢在解決相平衡及化學平衡有什麼用處?如何解決的?
12樓：禕賜
利用平衡時的櫻含化學勢相等推導結論。我們在相律的推導時也要用到化學勢相等；在下冊書的電化學部分，推導平均活度的表示時，要用到化學勢的表示式；在下冊的膠體部分，在推導唐南平衡的式子結論時，要用到化學勢相等的式子。
因此，可以見在我們學習了化學勢之後，我們的物理化學中很多的部分他的邏輯性更加的嚴密了，更加類似於物理或數學的推導過程了。
化學勢的應用非常的廣，需要大家很好的理解化學勢概念並應用化學勢。當然，最差的你也得知道這些結論實際上是通過化學勢相等推匯出來的。
化學勢：當多組分系統中，例如溶液，的組成發生變化時，必然會引起熱力學性質的變化，例如吉布斯函式。
的變化。例如不同的濃度的溶液，放在一起是，必然會發生由濃度大的向濃度小的方向自發的擴散。很鬥晌顯然，這個是乙個自發的過程，因此，提出了化學勢的概念。
化學勢就像我們說的水勢，電勢一樣。可以作為一種新型的判據，來判斷恆溫恆壓下的過程是否是自發的，特別是關於相平衡和化學反應的方向和限度即平衡。
其實，化學勢就是偏摩爾吉布斯函式，只是在實空頌鋒際中發現用的多，為了方便期間，重新給他起了乙個名字，就叫做化學勢。
判斷化學反應是否達到平衡： （1）：平均相對分子質量不變時可以判斷。（不清楚為什麼不可以？） （
13樓：網友
（1）比如反應 a+b=c+d
舉個栗子：ch4+ cl2 = ch3cl + hcl 體系的平均分子量永遠是，不會隨著轉化率變化而變化，所以不知道轉化率是否變化來判斷平衡。
2）可以，應達到平衡的乙個基本定義就是參與反應的各物質濃度不再發生變化。
14樓：清溪中的花影
第乙個應該是針對有固體的反應，第二個可以判斷。
15樓：網友
第乙個直接看反應前後原子數目是否不變就可以了。
16樓：冰潔翼天使
1、這乙個不一定可以。
平均相對分子質量m=m總/n總。
化學反應遵循質量守恆定律，因此反應前後總質量m總必然不變②如果反應前後總物質物質的量不發生變化，那麼平均相對分子質量就不變，無法用來判斷平衡狀態。
2、可以。反應達到平衡的乙個基本定義就是參與反應的各物質濃度不再發生變化。
當乙個化學反應處於平衡時，則（）
17樓：實用科技小百科
當乙個化學反應處猜衡消於平衡時，則（）
a.反攔緩應的焓變是零。
b.反應混合物的組成不隨時間穗知而改變。
c.正反應和逆反應速率都是零。
d.平衡混合物中各種物質的濃度都相等。
正確答案：反應混合物的組成不隨時間而改變。
物理化學，相平衡
18樓：網友
相圖中共有五種物質，na2co3的物質的量分數分別為na2co3(s
na2co3•h2o(s)、
na2co3•7h2o(s)
na2co3•10h2o(s)，h2o(s)，0
1.當x(na2co3)=, 與na2co3水溶液平衡共存的是組成在x(na2co3)=左右的兩種固體物質即為：na2co3•h2o(s 和na2co3•7h2o(s)
2.若物系點的組成x(na2co3)=, 與na2co3水溶液平衡共存的是組成在x(na2co3)=左右的兩種固體物質即為：na2co3•10h2o(s)， 和 h2o(s)，0
3.若一相是na2co3水溶液，一相是na2co3(s)則另一相是含水量最少的na2co3•h2o(s)、
這些問題如果從相圖上看就非常簡單。
相圖最上方 是溶液，矩形區域為兩種固體混合物。
物理化學 相平衡？
19樓：網友
物理化學是化學專業的四大基礎課程之一(其餘課程為無機化學，有機化學，分析化學)，主要內容包括熱力學三定律以及其在相平衡與化學平衡中的應用，還有化學動力學，電化學，表面化學，統計熱力學。
其中，電化學，表面化學，統計熱力學都已經單獨分出來，各自成為獨立的研究學科，而動力學與相平衡在化工熱力學(化工專業的課程)應用非常廣泛。
所以可以說，物理化學是一門工具性的學科，學好物理化學，就掌握了開啟其它化學學科大門的鑰匙。當然，物理化學的難度也是擺在那裡的，熱力學三定律中各種概念的掌握，反應方向與限度的判定，相平衡中相圖的理解與應用都是需要花費大量時間去理解的。
20樓：琴晨曦
物理化學相平衡行是國家出臺執行的。行的評分標準，以後的化學和物理他們倆的分值是相等的了。所以。這也是國家教育。的一項改革。
關於化學平衡，有關化學平衡
反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正 逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變 同等特徵。逆 化學平衡...
高中化學 關於化學平衡，高中化學平衡
解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...
化學平衡問題！求化學平衡相關問題！！！
可以根據題幹算出反應的平衡常數，藉助pv nrt方程求解，當恆溫恆容時壓強之比等於物質的量之比題幹中說平衡後壓強為開始的 故反應後總物質的量為反應前的 下面列方程。n h nh 前molmolmol 中xmolxmolxmol 後 x mol x mol x molx為反應掉的氮氣的量，反應前的總物...