1樓：
對。所謂相平衡，是針對相來說的，比如說氣相，液相，固相，這些都是相。
在一定條件下，物質會從一種相轉變為另一種相。比如說1個大氣壓下，100攝氏度，水會不停的從液態轉變為氣態，原因是分子從液態轉到氣態的速度大於分子從氣態轉變為液態的速度。這個時候相是不平衡的。
但你要是降低溫度，到一定的溫度（0-100之間的某個溫度），分子從液態轉到氣態的速度等於分子從氣態轉變為液態的速度，這個時候從表面上看，沒有分子從液態轉變為氣態。這個時候就是所謂的相平衡。
化學平衡也類似，是針對不同物質而言的。比如說 3n2 + 3h2===（高溫，高壓）==2nh3，這個n2和h2。
如果你掌握好一定的溫度和壓強，n2和h2反應生成nh3的速度如果等於nh3分解生成n2和h2的速度，從表面上看來，並沒有n2和h2生成nh3。
這時，就是化學平衡。
2樓：桓溫廉癸
這兩個挺不一樣的
化學平衡是指在一個可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等的時候，反應達到動態平衡，叫做化學平衡
等效平衡是,在一定條件下（等溫等容或等溫等壓）,只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後,任何相同組分的質量分數（或體積分數）都相同,這樣的平衡互為等效平衡.
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關,一是恆溫恆容,二是恆溫恆壓.簡單來說就是一個反應（一般分為係數相同或不同）在特定條件下，達到的平衡狀態一致
要是從題型上來講的話
化學平衡大多是改變條件問趨勢或者影象題，要不就是給速率求方程式一類的等效平衡是給方程式，然後變化條件問結果，或者相反一類的
化工熱力學中，相平衡常用的三個依據是什麼？化學平衡的準則在等溫等壓條件下如何用自由焓的變化來判斷過
3樓：洪小琴
δg=δh-tδs
若反應為吸來熱反應δh〉源0 ，熵變小於零的話，任意溫度下，δg〉0 反應逆向自發進行
若反應為放熱反應δh〈0，熵變大於零的話，任意溫度下，δg〈0 反應正向自發進行
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變大於零的話，高溫條件下，δg〈0 反應正向自發進行
若反應為放熱反應δh〈0，熵變小於零的話，低溫條件下，δg〈0 反應正向自發進行
4樓：匿名使用者
5樓：匿名使用者
xi*γi*poi= yi*p
△g/rt=aij+ bij/t
gij=exp(-аij*τij)
△g=0
關於化學平衡，有關化學平衡
反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正 逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變 同等特徵。逆 化學平衡...
化學平衡的問題急，化學平衡問題
n2 3h2 可逆符號 2nh3 這個反應在體積固定的密閉容器中，增大壓強平衡會正向移動，那麼nh3的物質的量就會增多，而n2 和3h2的物質的量則會減少，所以nh3的百分含量一定增大 而對於2nh3 可逆符號 n2 3h2 因為生成物有兩種，減小壓強平衡正向移動，兩種生成物的物質的量都會增大，只有...
高中化學 關於化學平衡，高中化學平衡
解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...