1樓：網友
反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆=a：b，即等於係數比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，抑或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足一定的條件，都能夠達到相同的平衡狀態。
影響化學平衡的因素有很多。
如壓強\溫度\濃度\等。（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率）
在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；
對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；
no2-n2o4平衡球。
在其他條件不變的情況下，升高體系的溫度，可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。
在其他條件不變的情況下，加入催化劑，化學平衡不移動。
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
2樓：陳新蘭仙綢
我著重講影響。
反應速率。的因素，樓上的解釋很清楚了。
影響。化學反應速率。
的因素有以下幾點：
濃度。濃度增大，單位體積內的分子總數增多，活化分子。
數增多，速率加快。
壓強。壓強增大，體積減小，濃度增大，速率加快。
加壓，朝氣體分數減小的方向移動。減壓，朝氣體分數增大的方向移動。
溫度。升高溫度，分子的能量增加，是活化分子。
百分數。增加，速率加快。
實驗證明：溫度每升高10
攝氏度，反應速度變為原來的2~3倍。
溫度升高，正反應速率和逆反應速率都增大，平衡朝吸熱方向移動，降低朝放熱方向移動。
催化劑。使用催化劑。
是正反應速率合逆反應速率同步變化，平衡不移動。
勒沙特列原理。
當改變影響平衡的一個條件時，平衡朝減弱這種改變的放行移動。
以上全部是上課時的筆記。
3樓：匿名使用者
利用極值法完全把左邊轉化為右邊。
a2molso2+1molo2 完全轉化後變為2molso3b4molso2+1molo2 完全轉化後變為2molso2和2molso3
完全轉化後變為3molso3
完全轉化後變為1molso2和2molso3
不難得出答案為c
4樓：匿名使用者
由於是密閉容器，當充入一定的z的瞬間，x和y的體積分數變小，z的體積分數變大，之後根據勒夏特列原理，可逆反應會消弱x和y體積分數的減小，消弱z的體積分數的真大，但僅僅是削弱，並不能完全抵消x和y體積分數的減小，和z的體積分數的真大，所以當體系達平衡後，z和y的體積分數總的表現為減小，而z的體積分數總的表現為增大。（總的總結為一句話：削弱而非抵消。
5樓：東蔚星
在不可逆反應中 如果x y是氣體的話， 變小。 如果x y是固體液體的話 不變。
6樓：匿名使用者
1、平均相對分子質量設為m
pv=n/m*rt → p=ρ/m*rt → m=ρrt/p=
01×10^5pa=
2、平衡時總的物質的量為46/，a物質的量百分比等於體積百分比，所以平衡時a的物質的量為：
678mol，已反應物質的量為，轉化率為。
3、根據方程，參加反應的a為，生成b為，生成c為0.
161mol，剩餘a為，所以：0.
153解得x=24、應該加一個反應前後恆容，否則密度無法比較。恆容，相同條件下密度之比等於相對分子質量之比。混合氣總質量為46g，所以反應前a的質量是46g，1mol，所以a的相對分子質量是46，反應後平均相對分子質量是39.
89，所以是倍。
7樓：創作者
答案是a。解釋：a：
增大一種反應物濃度，另一種反應物的轉化率增大，自身的轉化率減小。b：平衡向正反應方向移動，正確；氣體總物質的量成為2倍，二氧化碳的物質的量不可能成為2倍，所以二氧化碳在平衡混合氣體中的體積分數應該是減小。
c、平衡向正反應方向移動，正確；一氧化碳繼續消耗，所以平衡濃度應該是減小。
8樓：陰晴晦明
選ab平衡向正反應方向移動，二氧化碳在平衡混合氣體中的體積分數減小。
c平衡向正反應方向移動，一氧化碳的平衡濃度減小加前情況：co2= 總物質量2mol加後情況：
總物質量2mol加後情況：co<0.
4mol 總物質量4molc錯。
有關化學平衡
9樓：網友
你好你的說法有些不對 給與的條件給得含糊不清。
首先就是 要是abc全部都是氣體的時候 用等效平衡的知識去解釋就很好理解。
都是氣體的時候還要分以下兩個情況去討論 1 壓強恆定不變 2 體積固定不變。
1 要是壓強不變的話 其他條件不改變 隨便怎麼加a 他的轉化率都不變（等效平衡） 這中情況你可能認為是廢話 不過確實也是體現題目的嚴謹。
2 要是是體積不變化的話 就是 加入a 就相當於加壓。
加壓的時候。
1）a=b+c是不是加壓不會影響平衡移動 則a的轉化率不變。
2）a＞b+c是不是加壓的時候平衡正向移動呢？ 則a的轉化率增大。
3）a＜b+c是不是加壓是不是平衡會逆向移動呢 則a的轉化率減小。
以下就是等效的 白話 分析 要是明白了都不看下邊的了（寫得蠻辛苦的）
體積不變化。
對於aa=bb+cc的反應來說。
假設最先是加的 x mol a在一個固定體積v l的容器內 不改變其他條件。
反應達到平衡之後測得轉化率數值是a
此時再去取一個一個固定體積v l的容器內 條件和上邊的那個容器一樣 同樣加入x mol的a 轉化率是不是也應該是 a
以下是做題的關鍵（利用等效平衡的地方）將上變 的 兩個容器和在一起體積為2v此時這個2v的大容器是不是轉化率仍是a才對。
現壓縮體積直到體積為v是不是就是相當於在 對於aa=bb+cc的反應來講增加a的量 所以是不是相等同於加壓。
1）a=b+c是不是加壓不會影響平衡移動 則a的轉化率不變。
2）a＞b+c是不是加壓的時候平衡正向移動呢？ 則a的轉化率增大。
3）同理 a＜b+c此時加壓是不是平衡會逆向移動呢 則a的轉化率減小。
希望對你有幫助 好運。
10樓：2008雪碧加冰
當所有物質是氣體時候才能如上這麼說。當a=b+c時候，平衡時再加a，那就相當於又加的是abc混合物，其反應的a的轉化率和原反正一樣，當加入原反應後，相當於把體積縮小了，也就是壓強增大了，a=b+c，壓強對這個反應是沒有影響的，所以轉化率不變。當a>b+c時，壓強增大反應向體積縮小方向移動，反應正向移動，把以a的轉化率增大。
當a希望對你有幫助！
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