1樓：哇哎西西
一、溫度的影響：
若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。
二、壓強的影響：
對於ma(g)+nb(g) ⇌ pc(g)+qd(g)1、 若m+n>p+q時，壓強增大，a、b的轉化率升高；
壓強減小，a、b的轉化率降低
2、 m+n壓強減小，a、b的轉化率升高
3、 m+n=p+q時，壓強變化，a、b的轉化率不變。 4．加入惰性氣體
如果容器的體積不變（總壓強增大）a、b的轉化率不變。 如果容器的壓強不變（容器的體積增大）： ①m+n>p+q時，a、b的轉化率降低。
②m+n
三、濃度的影響
對於ma(g)+nb(g) ⇌ pc(g)+qd(g)加a ,a的轉化率降低,b的轉化率升高 按比例增加a、b：
2樓：秋梵憶安
化學平衡的轉化率的影響因素主要有：
一、溫度的影響：
若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。
二、壓強的影響：
對於ma(g)+nb(g) ⇌ pc(g)+qd(g)
1、 若m+n>p+q時，壓強增大，a、b的轉化率升高；
壓強減小，a、b的轉化率降低
2、 m+np+q時，a、b的轉化率降低。
②m+np+q時，a、b的轉化率升高。 ②m+n 化學平衡中轉化率變化的判斷技巧： 一、增大或減少某反應物濃度判斷轉化率的變化，在掌握起始濃度、轉化率、平衡濃度之間的關係和正確理解轉化率概念的基礎上，抓住轉化濃度，利用常規解題方法。 二、增大分解反應的反應物濃度判斷轉化率變化，恆溫恆容的容器，當增大某物質的量時，可將濃度問題轉換為壓強問題，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，最後再判斷轉化率變化。 三、增大壓強判斷各反應物轉化率變化， 1. 恆溫恆容條件下充入「惰性氣體」，化學平衡不移動。因平衡體系的各組分濃度均未發生變化，故各反應物轉化率不變。 2. 恆溫恆壓條件下充入「惰性氣體」，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。因為此時容器容積必然增大，相當於對反應體系減壓，繼而可判斷指定物質的 3樓：匿名使用者 與化學反應進行的程度，與化學平衡的移動有關 4樓：律己律人揚公正 1、反應性質，反應的k標準值； 2、反應條件，加熱、加壓等 3、生成物的濃度； 5樓： 我用例題的方式給你講吧 選d由容器的體積擴大為原來的10倍,a的轉化率不變,得a 1.左右兩邊氣體系數,擴大體積平衡不移動,b的轉化率不變,此時b的轉化率即為5分鐘後達到平衡時的轉化率,由關係式 c a a c b c c c d 容易求得d是所選 第一種情況中，只有a，增加a視為增大壓強，圈一中情況平衡不移動，所以轉化率... 因為兩邊的係數總和是相等的，所以分子總數不變，無論怎樣改變濃度，轉化率是不會變的。一般濃度變了，反應就會向另一邊進行，但是進行多少你不可能知道的，因為濃度增加了，反應又是向另一邊進行的，所以難以判斷，但是不要忘了，在這題中，反應向左進行的的同時也向右進行 可逆反應 通常是由壓強，溫度等等外界條件決定... 有濃度引起的平衡移動的轉化率。1 反應物只有1中，增加反應物濃度，平衡正移，轉化率與係數有關反應物氣體系數大於生成物氣體系數，轉化率增大反應物氣體系數等於生產物氣體系數，轉化率不變反應物氣體系數小於生產物氣體系數，轉化率減小 2 反應物有2種以上，而只增大一種反應物的濃度，平衡一定正移，轉化率 加入...化學平衡轉化率的問題，化學平衡中的轉化率問題！！！
化學轉化率，化學中物質的轉化率是指什麼
請問化學計量數與轉化率有什麼關係