1樓：網友
其實有兩種角度，如果看成是壓強對反應平衡的影響，那麼，當你往容器裡，充入一定量的z，明顯壓強是增大了，但是這個壓強對這個反應本身沒有影響，兩邊的係數都是2
其次，是的，按你所說，生成物濃度增大了，反應會向逆方向進行，是正確的，但是，這是平衡的移動，比不是平衡點的移動。比方說，你可以帶個資料。
x(g)+y(g)<=2z(g)假設在沒加入，一定量的z之前，這個反應在達到平衡時，各組分濃度分別為1mol/l 1mol/l 2mol/l，所以此時x的體積分數為25%，此時你加入，一定量的z導致容器在這個瞬間z的濃度為4mol/l，現在反應變成這樣x(g) +y(g)<=2z(g) ，顯然反應會開始向逆方向進行，按照三段式，我們可以。
1mol/l 1mol/l 4mol/l
計算出，到反應再次平衡時，x(g) +y(g)<=2z(g) ，此時x的體積分數為25%，依舊不變。
3mol/l
你或許是認為說，容器體積不變，x的物質的量濃度增多，那麼體積分數也會相應增大，其實，體積分數是除以總的氣體的物質的量之和，不是容器體積。
不管投入多少z，此反應都是等效平衡。
2樓：風狸清影
是錯的。體積分數和物質的量濃度是兩回事。
平衡逆向移動只是毫無疑問的，x變多了，物質的量濃度變大。
體積分數是這種氣體的物質的量除以所有氣體的物質的量的和，在乘百分之百。
3樓：1765107189的
恩 你錯了， 因為 增加的生成物 只有一小部分轉化為反應物。
4樓：花落聽雨
應該是不變的 等效平衡你曉得麼？
高中化學 關於化學平衡，高中化學平衡
解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...
化學平衡的問題急，化學平衡問題
n2 3h2 可逆符號 2nh3 這個反應在體積固定的密閉容器中，增大壓強平衡會正向移動，那麼nh3的物質的量就會增多，而n2 和3h2的物質的量則會減少，所以nh3的百分含量一定增大 而對於2nh3 可逆符號 n2 3h2 因為生成物有兩種，減小壓強平衡正向移動，兩種生成物的物質的量都會增大，只有...
高中化學，一道有關化學平衡的問題的題，半瓶醋別誤人子弟，請寫下每個選項的詳細原因謝謝答得好的有追
t0時刻正逆反應速率都增大，平衡逆向移動。按照題目要求 保持氣體的總物質的量不變，就是不能充入氣體 只能是升高溫度或增大壓強 減小容器體積 對於這條反應，壓強增大，平衡不移動，所以壓強增大pass。結論 t0時刻，升高溫度。a.平衡逆向移動，i2濃度增大，顏色加深 氣體總質量不變，總物質的量不變所以...