1樓：同鑲巧
唉李枯灶。。。都沒人來的，敗液那我來！
1.由於ag2so4 agcl ag2co3都是白色沉澱 所以 可能有co32- cl- so42-
2.第二份在鹼性條件下產生氣體，必定是氨氣 所以 一樣有nh4+
其物質的量就是氨氣的物質的量 濃度是。
3.由於加入足量bacl2之後產生沉澱 所以可能有 co32- so42-
又加入鹽酸後溶解一部分 所以兩種粒子都有。
m(baso4)=233g/mol 最後的沒有溶解的沉澱是baso4 就是。
溶解的沉澱是baco3 所以baco3是。
so42-濃度是 co32-濃度是。
4.又因為加入naoh時 未生成沉澱，所以mg2+不存在。
又因為so42-已經證實存在，ba2+和它不共存，所以ba2+也不存在！
可以通過電荷守恆知 此時已知的陰離子總電荷量是。
2×而已知的陽離子僅nh4+一種，量為 所以一定有另外一種陽離子。
排除mg2+ 和 ba2+ 只有k+了！ cl-有沒有不知道哪扮。
所以選a 好累好累～分拿來！
2樓：網友
先寫答案。1）cl- ，co(2-)3
2）nh(+)4 物質的量濃度為。
3）碳酸搭檔鋇滲做和硫酸鋇的混合物。
4）b解析：
1.向溶液中加硝酸銀，有沉澱產生，推斷沉澱為氯化銀或碳酸銀，或是兩者的混合物。故可能存在的離子為氯離子和碳酸根。
2.向溶液中加氫氧化鈉並加熱，有氣體產生，則此氣體為氨氣，是氫氧根與銨根反應生成。且此操作沒有產生沉澱，所以斷定溶液中不含鎂離子（氫氧化鎂為沉澱）。
所以推斷溶液中含有銨根。氨氣的物質的量與銨根相同，所以銨根的物質的量濃度是。
3.向溶液中加氯化鋇產生沉澱，用鹽酸洗過後，沉澱質量減少，說明產生的沉澱有一種溶於酸，一種不溶於酸，故推斷沉澱為硫酸鋇和碳酸鋇。其中硫酸鋇的質量為，硫酸鋇的質量為物質的量你應該可以自己計算知喊亂了)
4.綜上，溶液中一定含有nh(+)4、co(2-)3、so(2-)4，此時可以用排除法，只有從b c中選擇正確答案，之前可以判斷，溶液中一定不含mg(2+)，故c不正確，答案為b
高中化學題一道：某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
3樓：戈採藍
1)al 2 ,mg 3 , nh4 2 , h 2 , so4 8 單位：mol
2)a=1 b=7 c=9
3)可能還有k，檢驗方法：焰色反映。
根據最後的沉澱量mg可得。最大沉澱量減去鎂可得鋁。沉澱曲線的平緩是因為有氨根，根據8m的過氧化鈉可知氧氣為4m多出2m為氨根。
由此可知b為7，由沉澱曲線可知b-a=6，a=1，c為溶解沉澱後的量為9.因為需要電荷守恆且只可能是硫酸根為8.不可確定的離子為鉀離子。
4樓：遺忘著成長
分析：先看沉澱這條曲線，加入過氧化鈉即產生氫氧化鈉，但一開始並無沉澱生成，說明溶液中存在氫離子。a到b之間產生的氫氧化鎂和氫氧化鋁沉澱，繼續加過氧化鈉，沉澱沒有馬上溶液，說明溶液中存在銨根離子，當銨根離子完全轉化為氨氣之後，沉澱才開始溶解。
再分析氣體這條曲線，開始產生的氧氣，再後來產生氧氣和氨氣，當氨氣完全釋放後，只產生氧氣。
1. h+ 鎂離子 鋁離子 銨根離子 硫酸根2 3 2 2 大於等於8b=7 c=9
3.可能含有鉀離子，可用焰色反映堅定。
只先寫這麼多，不明白的地方歡迎追問。
5樓：網友
h離子 al離子 nh4離子 mg離子 so4離子。
a=1 b= 7 c= 9
用一潔淨的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，如果火焰呈紫色，則含有鉀離子。
某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：k+、mg2+、fe3+、al3+、nh4+、cl-、co32-和so42-．
6樓：手機使用者
根據實驗①現象判斷：該溶液中可能含有cl-、co3
2-、so4
2-．根據實驗②現象判斷，該溶液中不含mg2+、fe3+、al3+三種離子，含有nh4
根據實驗③現象判斷，該溶液中含有co3
2-和so4
2-離子．1）根據實驗③現象，酸洗滌沉澱前後，質量減少，減少的質量為碳酸鋇的質量，ba2++co3
2-=baco3↓
1mol 197g，碳酸根的物質的量濃度=n
v＝=故答案為：；
2）根據實驗③現象，酸洗滌沉澱後沉澱的質量為硫酸鋇的質量．
ba2++so4
2-=baso4↓
1mol 233g
銨根離子的物質的量為。
nh4++oh-
nh3↑+h2o
1mol根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；乙個硫酸根離子、乙個碳酸根離子都各帶兩個單位的負電荷，乙個銨根離子、乙個鉀離子各帶乙個單位的正電荷，設其物質的量為xmol，根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式，x=鉀離子的物質的量濃度=n
v＝=故答案為：存在；
3）根據實驗①現象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應生成白色沉澱，且該沉澱不溶於水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾．
故答案為：不能判斷氯離子是否存在；取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉澱證明存在氯離子，否則無氯離子．
某溶液中可能含有以下離子中的若干種某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:na+,nh4+,ba2+,cl-,
7樓：
本題答案為b和c
最開始，待測物是水溶液，說明沒有沉澱物，所以ba2+和co32-、so42-是無法共存的。
首先，①操作中，加入oh-有氣體生成，則肯定存在nh4+
中，最後有不溶於稀鹽酸的沉澱，甭管它有幾克，沒有ag+，這個沉澱肯定是baso4
所以，ba2+肯定存在。另外有能溶於稀鹽酸的沉澱，那麼就是co32-，絕對沒有ba2+
所以，得到兩個結論，肯定有nh4+和ba2+、co32-，肯定沒有ba2+
於是用排除法：
a選項錯誤，nh4肯定存在。
b co32-一定存在 正確。
c選項正確，na+只是可能存在而已。
d選項錯誤，cl-可能存在。
8樓：網友
b．一定存在co32-
c．可能存在na+
9樓：網友
a．-定不存在ba2+，可能存在nh4+
一道化學題： 現有一混合物的水溶液，只含有以下離子中的若干種；nh4+、k+
10樓：網友
選c。根據1：nh4+ +oh- =δ==nh3↑+h2o n(nh4+)=n(nh3)=v/vm=
根據2可知含有so32-或co32-或兩種都有，物質的量是n=v/vm=
a.正確。b.正確。
c.錯誤，這個不能確定。
d.正確。
11樓：網友
據①n(nh4+)=n(nh3)=，一定有nh4+據②so32-、co32-可能有其中一種或兩種都有，總的物質的量為b正確。
若溶液中存在nh4+、so32-、co32-正好電荷守恆，所以a不正確；
c中若該混合物中有，則一定有cl-，不能判斷有沒有so32-。
若該混合物中不含co32-，白色沉澱可能為agcl、ag2so3的混和物。
所以答案為ac。
12樓：純蒓惪
a，硫酸銀是微溶的，3中沒有加稀硝酸沉澱可能是硫酸銀。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k＋、nh4＋、cl－、mg2＋、ba2＋、co32－、so42－
13樓：雲和山的彼端
一定不存在的離子是nh4+ co32-，so42-， 不確定cl-
nh4+so42-
so32-是 溶液電中性，正負電荷守恆。
第乙份加入agno3有沉澱，可能含有cl- so42-．co32-第二份加足量naoh有氣體，一定含有nh4+，沒有沉澱一定沒有mg2+．
第三份有沉澱後加酸沉澱部分溶解一定存在co32-，so42-，不存在ba2+；
一定不存在的離子是nh4+ co32-，so42-，1nh4+ -1nh3 這樣 氨氣，nh4+也沉澱 其中有baso4的克為。
有baco3為為。
因為溶液電中性，正負電荷守恆，nh4+ 電荷 so42- -電荷 so32- -電荷這樣k+一定存在。
14樓：文章搬運工
加入氫氧化鈉加熱有氣體，一定有銨根離子，銨根離子和氨氣的物質的量為1:1，有銨根，加入氯化鋇有沉澱生產，加鹽酸，沉澱減少，有硫酸根和碳酸根，減少的沉澱是碳酸鋇，剩餘為硫酸鋇，可以計算碳酸根和硫酸根，硫酸根，碳酸根和沉澱的比例也是1:1，硫酸鋇正好為，硫酸根有，碳酸鋇正好是，碳酸根有，有碳酸根一定沒有鎂離子（碳酸鎂沉澱），氯離子，鋇離子不能確定。
一定有鉀離子，負電荷有，而正電荷只有，電荷不平衡，一定有鉀離子。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na+，nh4+，ba2+，cl-，co32-，so42-．現取兩份
15樓：清源豫德
1,加入氫氧化鈉襪逗（即氫氧根離子），有氣體產生，即可知一定有銨根離子nh4+。
2，加入氯化鋇（即鋇離子），有沉澱生成，並且加入鹽酸，部謹猛分沉澱溶解，所以溶液中就有碳酸根離子（co32-）、硫酸根離子（so42-）,因為這兩種離子不能和鋇離子共溶，所以沒有鋇離子（告晌賣ba2+），而其他離子則不能判斷。
綜合可知，答案b是對的，co32-一定存在。
高中化學題目一道，19題，求化學高手給出詳細完整答案
我覺得聽了課的！或者有點基礎的人都能做，還需要別人解決嗎？你太依賴網路了！給我多幾張 看不清。求解道高中化學題 首先我覺得這個題目有點問題，那就是最後不應該問naoh的物質的量濃度是多少，而應該問naoh的物質的量濃度至少是多少，因為如果你把兩個方程式加一加，就可以發現 no naoh nano n...
幾道高一化學題，幾道高一化學題目
1 17g mol 20 18mol 解析 摩爾質量即為相對分子質量 加個單位 氫氧根離子為 1價 即為得了一個電子，而o h 的原子序數為 8 1 即 o有8質子 8電子 h有1質子1電子。所以oh 有2x 8 1 1 20個 電子 有2x 1 8 18個質子。2 b 解析 24gmg 為1mol...
有一道初中化學題目，一道初中的化學題（要有特別特別詳細的過程！！）
用棉線切玻璃是不行的，但可以利用一些物理現象解決 切割 問題，將棉線沾上煤油，後在玻璃上拉直，緊貼玻璃！然後用火機點燃棉線，由於熱傳導，棉線附近玻璃會迅速升溫，燃燒後迅速澆上冷水，利用冷縮熱脹的原理玻璃受熱部分會裂開，就完成 切割 這也是為什麼熱燒杯在冷水中會炸裂的原因。簡單，盆裡裝冷水，然後把棉線...