1樓：
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑給定條件中，初始藥品和燒杯質量，最終質量為，由於體系中只有二氧化碳逸出，所以質量差值為二氧化碳生成量。
碳酸氫鈉分子量84 氯化鈉 水18 二氧化碳44由反應方程式及各物質分子量可見，84g碳酸氫鈉生成44g二氧化碳。
生成二氧化碳需要碳酸氫鈉的量為：
所以第一問混合物中碳酸氫鈉的質量分數為。
第二問：反應後所得溶液的溶質質量分數應該是氯化鈉的量除以溶液的總質量。
這裡溶質氯化鈉包含兩部分，一是生成的氯化鈉。
根據方程式，1mol碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和44g二氧化碳，生成二氧化碳同時生成的氯化鈉的量為：
另一部分是什麼？哈哈，雜質，原來碳酸氫鈉中混有的氯化鈉。
這部分質量為。
所以氯化鈉總質量為。
溶液的總質量為加入的鹽酸量+含有氯化鈉的碳酸氫鈉的量-二氧化碳的量=所以溶質的質量分數為。
為混合物質量，鹽酸，t0時燒杯和藥品的質量。
2樓：伯亦云
當質量不在發生變化！去求多少參加反應？酸因足量！
關於初中化學的幾道題目，求速度．．．
3樓：華瑞萬張中學
1、t℃時的硝酸鉀溶液200克，蒸發20克水後，析出晶體8克，說明此時溶液剩餘的是飽和溶液，在此基礎上，蒸發20克水後析出12克，這裡的12克溶質是t℃時飽和溶液中20克水中溶解的最大質量，而溶解度是t℃時100克水中溶解的最大質量，即：20g/12g=100g/s
s=60g2、飽和溶液：m(溶液)= p×v
20℃時 ，mg/( p×v )g=s/(100+s)s=100m/(pv-m)
3、如果猜得不錯，題中應為由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物解：設反應物中含氯化鈉質量為x，生成硝酸鈉質量為yagno3 + nacl = agcl ↓+nano385
x y x/ x =
y =反應混合物質量為，所以m(硝酸鈉)=
所以反應後，m（硝酸鈉）=
反應後溶液： m(溶液) =
100g/40g=15g/m m=6g所以：10℃時 （40g—
s=80g
4樓：網友
第一道題，蒸發20克水析出晶體8克後得到的是飽和溶液，又蒸發20克水後析出12克，則t℃時的溶解度=12/20*100=60克/100克水。
第二道題，是20℃，不是200℃。飽和溶液的質量=v*ρ，水的質量=v*ρ-m，所以溶解度=m/(v*ρ-m）*100。
第三題，有空再說吧。
5樓：網友
1.再次蒸發時是飽和的，因此20克水裡有12克硝酸鉀 公式s/100=m(質)/m（劑）
得出s=60克。
2.溫度不同溶解度不同 因此只能計算20度的溶解度，此時溶液質量是m（液）=v*ρ,上個公式變一下s/（100+s）=m(質)/m（液），得出s=100m/（v*p-m）克。
3.我怎麼感覺少條件呢？？？不行了，另請高明吧！
6樓：52個星期天
解：設碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y,生成co2的質量為：
nahco3 + hcl==nacl + h2o + co2↑
x y(1)84/44=x/
x=碳酸氫鈉質量分數為：
2)y=反應後溶液質量中溶質質量分數為：(
求助！初三化學題！急急急！！初三化學題啊！！
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