初三化學題

2023-05-14 04:40:14 字數 5960 閱讀 1664

1樓:匿名使用者

拜託ls。。。初三都還沒摩爾質量的概念。

這個題簡單列個比例式就可以了:

設物質c的相對分子質量為9a,物質d的相對分子質量為22a,2a + 5b = 2c + 4d

x y 18a 88a

b c 通過觀察,不難看出,相對分子質量的比值和質量的關係。

則易推出:x=13a,y=16a,c=,b=,∴物質b的質量和d的質量比為:

即10:11

2樓:用盡思念等光線

唉,太簡單了。

已知c,d的相對原子質量,又已知與b完全反應生成。所以,根據化學方程式,可計算出可以知道c,d的質量。

根據質量守恆,可以的出ab兩物質的質量為,cd兩物質質量之和。即。

已知a為則b質量為8,再用比例比出來就好了。

3樓:匿名使用者

a c2h2 b o2 c h2o d 是得 反應中b是,c是 d是。

b就是 8::11選c

4樓:出差的可樂

c 我是初三學生這題剛做過。

5樓:匿名使用者

解:反應減少質量是氫氣的質量。所以m1=20+

設鋅的質量為x g;h2so4的質量為y g;znso4的質量為mg,則銅質量(20-x)g

zn+h2so4=znso4+h2

x y m

x= y= m=16.

3g鋅的質量為 ;銅質量。

5g剩餘溶質為znso4,它的質量為銅的質量分數為。

溶液中溶質的質量分數為。

6樓:匿名使用者

應該是 5:6。

s是32,o是16。 二氧化硫是32+16+16, 三氧化硫是 32+16+16+16, 所以他倆在等重量的時候數量比為:5:

4, 那麼二氧化硫裡面有兩個氧,三氧化硫裡面有三個氧,等重量時 氧原子個數比就是,5*2:4*3=5:6

7樓:綶凍旳菋菿

1.錯 約17%

2.錯1.加水:m質=80g*15%=12g a%=12/(20g+80g)=12%

加硝酸鈉:m質=80g*15%=12g a%=(12g+20g)/(80g+20g)=32%

質=400g*10%=40g m液=40g/50%=80g m蒸發=400g-80g=320g

8樓:匿名使用者

設反應中b的質量是m,c的質量是n

a + 3b== 2c +2 d

m n 因為a 和b的相對分子質量比為9:

11,並且反應的時候是一份a和三分b反應,所以參加反應的b的質量m==(

根據質量守恆定律有 所以n==

m:n==:1

所以此反應中b和c的質量比是2:1。

9樓:匿名使用者

a 和b的相對分子質量比為9:11 設a的相對分子質量為9 b的相對分子質量就為11

a + 3b = 2c + 2d9 33x x=

根據質量守恆定律,則生成的c的質量為。

此反映中b和c的質量比為 :1

10樓:星瑞奇

設xg的b參加了反應。

a + 3b = 2c + 2d9 3*11

x :33=:x

x=則生成的c為:克。

11樓:匿名使用者

把鋁放進硫酸銅溶液 能置換出 銅 說明鋁比銅活躍把汞放進置換出銅後的 硫酸鋁溶液中 置換不出鋁,說明鋁比汞活躍把汞再放進硫酸銅溶液裡 沒有反應 說明銅比汞活躍就是說 汞的活躍性最低 比鋁和銅低。

就能判定 鋁 最活躍 其次 為銅 再次為 汞。

12樓:赤也

在化學活動順序表中,事實上我們是已知銅排在鋁和汞之間的,用了cuso4,鋁可以將銅置換出來,即表明其活動性比銅強,同理,因為汞不能將銅置換出來,說明汞比銅活動性弱。

13樓:匿名使用者

鋁排在前,銅在中,汞在後,有兩種方法,一是中間的取單質,前後取溶液。 中間的與前面的不反應,能與後面的反應。

二是中間的取溶液,兩頭的取單質。 前面的與中間的能反應,而後面的與中間的不反應。

14樓:匿名使用者

對我們而言。其實金屬活動性順序其實是已知的。鋁》銅》汞。

就是利用硫酸銅溶液可以和al置換出銅,說明鋁比銅活潑,和汞卻無反應,說明汞沒有銅活潑。這樣就說明了,鋁》銅》汞。

15樓:z_z雪月

金屬活動強弱順序。

鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金。

解釋:金屬性強弱:al>cu>hg

cuso4溶液。

1、將銀白色的al放入藍色的cuso4溶液,加熱al溶解,可以將紅色的cu置換出來,效果明顯;說明al>cu

2、將白色的hg液滴入上述cuso4和al2(so4)3的混合溶液中,al、cu均無析出;說明hgcu>hg

16樓:dream欣汝

原因:1、 三種金屬的活動性順序 : 鋁 > 銅 > 汞2、 2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu

3、 cuso4 + hg ≠

注:3中兩物質無法反應生成新物質)

總結的結論:

三種金屬判定活動性順序時。

1> 、知道三種金屬中活動性位於中間的鹽溶液 、 其他兩種金屬單質 即可。

2>.、知道三種金屬中活動性位於中間的金屬單質、其他兩種金屬的鹽溶液 即可。

17樓:psp狂人王

(1)表中那裡有什麼x啊?

2)由前三個燒杯的實驗中,我們找出規律:樣品質量一定的情況下,每加多10g稀鹽酸,氣體的質量就增加。

於是我們得出:10g樣品與稀鹽酸完全反應需要40g稀鹽酸,生成氣體。

設樣品中碳酸鈣的質量為x,則。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x 40g

列比例式:(100/x)=(44/解得x=8g

又因為樣品質量為10g

所以 caco3%=8g/10g*100%=80%答:樣品中碳酸鈣的質量分數為80%

純手打,望。

18樓:匿名使用者

(4)和(5)生成的氣體一樣,說明從(4)開始,樣品反應完全。

2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2x

x=8gw=8/10*100%=80%

19樓:彈指一揮間

表中x的值為?

x在**?co2質量為,可以算出碳酸鈣8g,碳酸鈣的質量分數80%

20樓:飛莎謝豔

由表四中的資料求碳酸鈣的質量。

caco3+2hcl=co2+h2o+cacl2x 解得x=8

在表中我沒有看到x,我不知道求什麼。

21樓:匿名使用者

設樣品中碳酸鈣的質量為x,則。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x 40g

100/x=44/因為樣品質量為10g

所以 caco3%=8g/10g*100%=80%

22樓:網友

這個,童鞋,你搞清楚幾個概念就行了。

單質:就是這物質當中只含有該元素,比如氧氣o2 氮氣n2。

純淨物,其實指的就是沒雜質,是同一種物質很純淨的,和單質有區別。比如水 很乾淨沒雜質就是純淨物,比如氧氣,沒雜質也是純淨物。

化合物,就是不同的元素通過一定規則化合成的,該物質中含有不同的元素。

現在看題目:

a 液氧,就是氧氣,是單質,不存在化合物。

b:空氣,是混合物,包括氧氣(單質)、氮氣、二氧化碳(化合物,因為是c和o 倆元素)等等。 所以選b 對,提下,一個元素的單質存在形態可能不止一種,比如氧有氧氣和臭氧 o2 和o3等等。

c 水不是單質,但是是化合物,而且是純淨物,不存在氧的單質。

d 高錳酸鉀中含氧,和c理由完全一致。

所以選b

23樓:網友

選b 因為空氣中含有氧氣 氧氣是單質 還含有co2 水蒸氣(h2o) 在這裡氧元素是存在與化合物中的 所以氧元素在空氣中既以單質形式存在又以化合物形式存在。

24樓:時至夏

選b,空氣,因為空氣中既有單質氧o2,又有co2,水蒸氣h2o……等其他氧作為化合物的成分。

a中只有o2單質,c,d中只有化合物的成分h2o,k2mno4

25樓:匿名使用者

選b,空氣。

空氣中有單質:氧氣,也有氧的化合物:二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫……a液氧中的氧只是單質氧。

c水中的氧只是化合態的氧。

d高錳酸鉀的氧也只是化合態的氧。

26樓:匿名使用者

b空氣因為空氣中又氧氣,氧元素是以單質是存在的,空氣中還有水蒸氣、二氧化碳等等,其中氧元素存在於化合物中。

27樓:不懂就下問

b 空氣。

空氣中有氧氣,氧元素以單質形式存在,空氣中還有二氧化碳,氧元素以化合物形式存在。

28樓:慕沐

b空氣中的氧存基本在於氧氣(單質),二氧化碳及氮氧化二物(化合物)中。

前者是遊離態的氧,後者是化合態的氧。

29樓:蘋娜

選b單質是臭氧 氧氣等。

化合物就是指一氧化碳 二氧化碳等。

30樓:匿名使用者

b空氣是混合物。

空氣中有氧氣。

31樓:匿名使用者

1.根據題意可知:15g甲和5g乙反應生成11g丙和若干丁,根據質量守恆定律可求得丁為9g。

用a、b、c、d分別表示甲、乙、丙、丁的化學式,它們之間發生反應的化學方程式是。

2a + b = c + 2d

2.(1)第3次和第4次反應中礦石都有剩餘(即鹽酸量不夠)。

反應中礦石有剩餘,即鹽酸量不夠,若第3次反應中礦石無剩餘應該生成co2質量為,而不是,故第3次反應中礦石有剩餘,從而第4次反應中礦石也有剩餘。

2)上表中m的數值是。

第3次反應中鹽酸量不夠,第4次反應中鹽酸量與第3次相同,故生成co2質量與第3次相同。

3)設反應中純碳酸鈣的質量為xg。根據化學方程式計算:

caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o

xg 100/xg=44/

答:這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。

3. 答:這種含鎳氧化物半導體粉末的作用是加快反應速度,即催化作用。

該反應的化學方程式和水通電分解的類似,只是把反應條件「通電」改為「催化劑和波長402nm的可見光照射」。

32樓:匿名使用者

第一題是2a+b=c+2d第二題本人由於用手機看不清**~

33樓:長河

1、反應前甲為25g,乙為5g,丙為10g---反應後甲為10g,丙為21g,還有丁。從而推知反應物為甲15g,乙5g,生成物為丙11g,丁為9g(根據質量守恆定律推知丁)。設化學方程式係數分別為a、b、c、d,則有30a:

20b:44c:18d=15:

5:11:9,a:

b:c:d=2:

化學方程式就為 2甲+乙=丙+2丁。

2、(1)第三次和第四次礦石有剩餘。因為在50g的鹽酸中分別按5g10g15g20g成比例的增加礦石的質量,生成co2在第一,二次成比例的增大,第三次就不能按比例增大,說明鹽酸已反應完,石灰石剩餘。

2) 因為鹽酸反應完,所以生成的co2不變。

3)設5g的石灰石中含caco3的質量為x

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

x x=石灰石中caco3的質量分數為,等於百分之八十。

3.催化劑。

方程式和水通電分解的一樣,只不過把反應條件通電改為催化劑。

本人的解答你還滿意吧!

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