1樓：卓巧雲
fe+4hno3===fe(no3)3 + no + 2h2o;
fe2o3+6hno3===2fe(no3)3 +3h2o;
這是本的化學方程式。然後由已知 hno3為；
fe+4hno3===fe(no3)3 + no + 2h2o;
得參加此次反應得稀硝酸為；接著。
fe2o3 + 6hno3 ==2fe(no3)3 + 3h2o;
所以根據上述兩個方程式，得到fe原子的總摩爾數為；
最後生成的沉澱為fe(oh)3，因為首先生成得fe(oh)2不穩定， 會被氧化成fe(oh)3，所以總的氫氧根離子為；因而為450ml 1mol/l的naoh溶液。
2樓：愛答不答
因為是沉澱完全沉澱下來，所以最後溶液中全是硝酸鈉，所以你加入的鈉離子的量應該等於，硝酸根的量，硝酸根= v=n/c=
3樓：網友
先搞清楚混合物投入硝酸後的產物。
陰離子是no3- (不考慮oh-）
陽離子比價複雜可能是h+、fe3+、fe2+也就是說可能有hno3、fe(no3)2、fe(no3)3如果有hno3，naoh先和hno3反應。
在和鐵鹽反應。
所以要使鐵元素完全沉澱下來，oh-全部替換掉了no3-所以naoh有。
所以至少要450ml
求這道高中化學題的過程，謝謝。
4樓：透亮杯兒
在這個反應中so2與i的物質的量相同，所以計算出碘的質量，除以煙氣體積即可。
5樓：氤氳旖旎的清香
首先二氧化硫溶液的濃度為c1mol/l，由c1*20ml=c*v2，可以得出c1,含量則為(c1*1)/v1。
高二化學題 要詳細過程啊，謝謝了
6樓：網友
解：具有該化學性質的烴，推測為苯的同系物。
相對分子質量為2x60=120
12g該烴的物質的量為12/120=
氫氣的物質的量為。
該烴能與氫氣完全加成，也驗證了其含苯環結構；
故證實其為苯的同系物，分子式可設為cxh2x-6，12x+2x-6 = 120 解得x = 9故其分子式為 c9h12 ， m=9 ; n=12完全加成後得到環烷烴 c9h18，p =18
7樓：網友
相對分子質量為氫氣的60倍，為2*60=120，12m+n=120，可討論得只有m=9、n=12符合。
12g該烴（即能與氫氣（即發生加成反應，所以是每個分子得到6個h，p=12+6=18.
高二化學題 要詳細過程啊，謝謝了
8樓：念駿同元柳
解：具有該化學性質的烴，推測為苯的同系物。
相對分子質量為2x60=120
12g該烴的物質的量為12/120=
氫氣的物質的量為。
該烴能與氫氣完全加成，也驗證了其含苯環結構；
故證實其為苯的同系物，分子式可設為cxh2x-6，12x+2x-6解得x
故其分子式為。
c9h12m=9
n=12完全加成後得到環烷烴。
c9h18，p
高二化學題 （要過程，謝謝）
9樓：網友
壓強增大了p%，即物質的量增大了p%，則2<1+x，解得：x>1排除a項。
2mola反應時，生成（1+x）mol氣體，增加了1+x-2=x-1mol
a轉化率a%時，物質的量增大了（即壓強增大了）（x-1）a%/2=p%
b 若x=2，則a=2p即a>p
c 若x=3，則p=a
d 若x=4，則p=即p>a
綜上，答案選b、c
10樓：創作者
答案是b、c。
a 若x=1，則p=0，不可能》a ； b 若x=2，則a反應2時，氣體增大1，p=a錯。
11樓：泠之歌
設開始a的物質的量為m mol
2a（g）==b（g）+xc（g）
始， m 0 0
反 2n n xn
平 m-2n n xn
p%=（x-1）n/m
a%=2n/m
x=1 , pa
所以選 bc
12樓：最牛高中化學師
分析如下：反應向右進行，壓強增大，故1＋x＞2，則x＞1。故a錯。
假設開始時充入的a為1mol
2a（g）＝b（g）+xc（g）
則反應的a為a%mol，生成的b和c共a%（1＋x）／2mol，則反應增加的氣體的物質的量＝a%（1＋x）／2－a%＝a%（x－1）mol
則a%（x－1）＝2p%
a（x－1）＝2p
故bc正確。
13樓：把庚入林
相同狀況下，壓強比等於物質的量之比。壓強增大，說明反應後，氣體的物質的量增加，則x>就排除了。平衡的題，反正是三項式，我跟學生就這樣說的。
用不用，你把三項式先寫出來，初轉平。設初加a為100mol，b為0，c為0.轉化率為a%，則a轉化了a mol，（a是減少哈），b增加了a/2,。
c增加了xa/2.。平衡時，a為100-a，ba/2為c xa/2。根據壓強比等於物質的量之比，平衡時總物質的量比初始時增大了p%。
列式子就行。最後整理，得a(x-1)=p,再帶bcd討論哈。計算那就是你自己的事情了。
我只是分析。答案選d
高中兩道化學簡單題目，非常感謝！
14樓：網友
1.單位是千焦，你那個算出的單位是焦耳。這是題目陰了你一把，呵呵~
2.晶胞指的是既能夠保持晶體結構的對稱性而體積又最小的平行六面體單元，特稱「單位晶胞」，簡稱晶胞。
你的**裡面，每個小立方體看上去是有4個鈉離子在頂點上，而每個鈉離子不是小立方體獨享的，而是被8個小立方體給共享的（八個立方體的同乙個頂點）。因此每個鈉離子對於每個立方體而言，只是分攤到了1/8，4個頂點加起來就是1/2
氯離子也是同樣的演算法，得到的1/2，所以每個小立方體是1/2個nacl單元。
這個是面心結構的~體心結構位於立方體**的那個是獨享的，就算乙個，你可以搜下**看一下區別。
急,請教一道高二化學題,感謝有詳解!!!
15樓：網友
【分析】 本題是一道資訊給予題。通過給予資訊，考查學生汲取、理解資訊和運用所給資訊分析、解決問題的能力。
1）由「較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸」的反應規律以及所給定的「（1）」中的反應方程式①、②知，酸性：h3c>ha> h2c-（少量的h2c-與大量的ha不能發生反應，說明酸性：h3c>ha。
以下解釋均同此理）；h2b>hb->ha；h2b>h3c>hb-。所以，酸性強弱的順序是：h2b>h3c>（hb-）>ha> （h2c-）>hc2-）。
因此，酸性最強的是h2b。
2）從給定知識知：酸性越強，給出質子的能力越強，其相應的酸根離子接受質子的能力就越弱；酸性越弱，給出質子的能力就越弱，其相應的酸根離子接受質子的能力就越強。所以，最易結合質子的是c3-，最難結合質子的是hb-。
3)c對。4） oh-配3
高二化學題!具體過程寫下，謝謝
16樓：網友
k=c(nh3)^2/[c(n2)·c(h2)^3]=(
假設取走xmolh2，從n2的平衡濃度變為，可知平衡逆向移動，n2濃度增加，同時nh3減小變為，h2濃度變為。
k=(，解得：x=
17樓：網友
要移走根據反應可得：k=，設移走氫氣物質的量為xn2 + 3h2 <=2nh3
始 1變。終k=解得x=
18樓：網友
n2+3h2=2nh3，根據濃度變化看，要使n2濃度變化，則根據n2與h2的係數比，h2濃度需變化，剛好容器1l，所以取走即可。
高二化學的一道題，請高人解答，要有過程，在下感激不盡！！！好的回答加分哦。
19樓：利辛馬民
兩步反應雖是同時進行，但我們可以先假設反應1反應完，再開始反應2開始系統中並沒有co和h2及co2
設第一步反應co生成xmol ,第二步反應消耗co ymol 則c（s)+h20（g) ↔co（g)+h2（g)x x
co（g)+h20（g) ↔co2（g)+h2（g)y y y
列方程組。x+y=的物質的量）
x-y= （co的物質的量）
解得y=，所以co2的量為。
希望對你有幫助~
20樓：唐衛公
設兩個反應的平衡常數分別為k1, k2
k1 = [co][h2]/[h2o], h2o] = [co][h2]/k1
k2 = [co2][h2]/([co][h2o])[co2] = k2[co][h2o]/[h2]= k2[co]([co][h2]/k1)/[h2]= k2[co]²/k1=
化學題目解釋一下答案，化學題 詳細解釋一下
已知的硫酸氫鈉溶液中氫離子的物質的量濃度為。1 若將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比2 1混合，化學反應的離子方程式是 2 若將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比1 1混合，化學反應的離子方程式是 答案是 1 2氫離子 硫酸根離子 2氫氧根離子 鋇離子 2水分子 硫酸鋇 2 氫離子 硫...
一道數學題，講簡單些，謝謝，一道數學題，講一下過程，謝謝。
數學題根據題意，一般是利用給出來條件。一條條的分析。基本上就可以得出來答案了，有的還可以畫 也是比較直觀。解 因為所用的時間和每小時加工的個數成反比 即每小時加工的個數乘以所用的時間等於這批零件個數 當每小時多加工12個零件時，則所用的時間比原計劃少1 9，即所用時間與原計劃的時間比8 9,所以加工...
一道高一下化學題！急
w h 質子數1，最外層電子數1 x o 質子數8 y na 質子數11，最外層電子數1 z s 質子數16 y，是短週期的金屬，所以，最外層電子數是1或2，又因為，y原子序數在四個中排在第三位的，所以，選第三週期的比較合理。w，不是金屬，於y最外層的電子數相等，所以不能選第二週期的元素，所以，可能...