1樓：網友
1、查表，鹽酸密度，260kg鹽酸質量是260/； ，鹽酸和氫氧化鈉1：1反應，需要氫氧化鈉，2、ph=10時，[oh-]=，h+濃度是10的-10次方，而此時水自身電離出的氫氧根離子濃度也是10的-10次方，與相比微乎其微，可以忽略。我們認為水的密度是1kg/l，則10噸ph=10的水含有氫氧根離子10000kg/t×，也就是需要氫氧化鈉1mol，1mol/
kg×，。因為乙酸根與氫氧化鈉1：1反應，因此需要氫氧化鈉，
請教幾道高中化學題目，謝了
2樓：創作者
1、你算出的180克是鈉反應以後應該剩餘的水，因為克鈉變為氫氧化鈉時，還需要消耗水，即克，加上就對了。
2、我想你第一問的3：2：1是能夠理解的，這樣一來，混合物的組成可以寫成3nacl·2mgcl2·alcl3 = na3mg2al cl10 ,當cl-為1mol時，混合物的質量是na3mg2al cl10 摩爾質量的1/10,即克。
3、此題不知道密度是不可能算出準確答案的。12mol/l的硫酸【密度大】和4mol/l【密度小】的硫酸等質量混合【就是密度大的體積小，密度小的體積大。】，所以應該是小於8mol/l 【當然大於4mol/l】。
3樓：寂寞明雪
1、鈉還要跟水反應。
2na +2h2o = 2naoh + h2n（h2o反應）=n（na）=
n（h2o包圍）=100n（na）=10molso：n（h2o）=
m（h2o）= x 18 = g
2、n（nacl）：n（mgcl2）：n（alcl3）=n（na）：n（mg）：n（al）=（23/23）:(16/24):(9/27)=3:2:1
so：三種物質含有的cl-比例為：3:
4:3n(nacl)= n(mgcl2)= n(alcl3)=m= x + x (24 +71) +x (27 + x3) = g
3、設12mol/l的體積為v l ，4mol/l的為v l則12v = 4 v ，so： v = 3vc（混合液）= （12v + 4v）/ （v+v）=24v/4v = 6mol/l
4樓：匿名使用者
1·首先鈉與水反應，2na+2h2o=2naoh+h2 鈉消耗的水，生成的鈉離子也是，與水比1:100,則結合水20mol,共水，為水。
mgcl2,alcl3物質的量之比23/23：16/24：9/27=3：2：1三者之間的cl-比為：3:4:3
為1mol時：3/10*克。
3.就本人來看，缺少倆者的密度而無法求出體積比，只能判斷出倆者混合後的濃度比和的一半8mol/l小。
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