化學金屬活動性順序是什麼？
1樓：內蒙古恆學教育
根據元素週期表中的規律首先，金屬性由上到下依次增強，非金屬性依次減弱。
氧族元素，氧是很強的非金屬元素，而氧族的釙。
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強根據這個規律，鹼金屬的金屬性要強於鹼土金屬。
比如鈉比鎂金屬性強，鉀比鈣金屬性強，而鎂又比鋁金屬性強過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性，活動性差。
比如金，鉑以上規律是有金屬元素的原子結構決定的。
2樓：謝老師**解答
你好親，久等了，很高興為您解答。金屬活動性順序：鉀k、鈣 ca、鈉 na、鎂 mg、鋁 al、鋅zn、鐵fe、錫sn、鉛pb、銅cu、汞hg、銀ag、鉑pt、金 au，金屬活動性依次減弱。
希望我的對你有幫助殺殺殺
3樓：愛在身旁
有一位化學老師，他是這樣啟發學生記金屬活動順序表的。
原表是：鉀(k)、鈣(ca)、鈉(na)、鎂(mg)，鋁(al)，鋅(zn)，鐵(fe)、錫(sn)、鉛(pb)、氫(h)，銅(cu)、汞(hg)，銀(ag)，鉑(pt)，金(au)。
由於太難背 他教學生背了乙個口訣。
嫁，給，那，美，女，身，體、細、纖、輕、統，共、一、百、斤。
現在全班都倒背如流。
初三化學金屬活動性順序表是什麼？
4樓：網友
金屬活動性順序由強至弱：k，ca，na，mg，al，zn，fe，sn，pb(h)cu，hg，ag，pt，au。
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應。排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從鹽溶液裡置換出來。
排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
化學中的金屬活動性順序是什麼？
5樓：旅遊達人在此
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。
一、依金屬活動順序表判斷。
金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
例外：金屬活動性：sn>pb，但元素的金屬性： pb > sn。
二、依元素週期表判斷。
1．同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷。
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱。
四、根據元素的最**氧化物水化物的鹼性強弱判斷。
如鹼性：lioh再如：naoh為強鹼，mg（oh）2為中強鹼， al（oh）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：na> mg>al。
五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷。
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如na與冷水劇烈反應，mg與熱水反應，與冷水不反應，al與熱水反應很慢，則金屬性：na> mg>與鹽酸反應放出氫氣，cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：fe>cu。
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