1樓：找東西
接1樓的 解釋一下1樓的。
從平衡時這個式子[a]^a*[b]=[c]*[d] 看出 該反應在該溫度下常平衡數是1，當體積擴大10倍，瞬時濃度減小10倍，而此時平衡依然談磨不移動（含鎮鬥因為a轉化率沒變），即([a]/10)^a*[b]/10=[c]/10*[d]/10成立 化簡可得a=1）
樓上算出了a=1化學方程式為。
a+b=c+d
且[a]*[b]=[c]*[d]（[a]即a的物質的量濃度）a原來2mol b3mol
設a轉化了xmol 則a剩餘2-x mol b 3-x mol c x mol d x mol
因為物旅頃質的量和體積同比 則。
2-x）*（3-x）=x*x
x=轉化了60% b轉化40%
2樓：網友
平衡濃度關係k是隻與溫度相關的常數。
溫度不變，k不變。族慎。
度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍，a的轉化率不變。
說明原來的平衡沒有被打破，兆備敬也就是說仍然是平衡狀態，沒有發生平衡移動。
將容器滾廳體積擴大，平衡不移動，所以a=1.
我只能算到這裡，剩下的沒有辦法繼續了，因為少條件。
高中化學轉化率是怎麼算的？
3樓：帳號已登出
化學反應轉化率計算方法：如 aa+bb=cc+dd，α（a)=（a的初始濃度-a的平衡濃度）/a的初始濃度*100%=（c0（a）-【a】）/c0（a）*100% 。
定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化為目的產物的某種原料量佔該種原料起始量的百分數。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱。
變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。
因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。
化學反應中能量變化的主要形式：
化學能與熱能。
化學能與電能。
化學能與光能化學反應能量轉化的原因：
化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵。
斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。
4樓：高中化學劉丹老師
轉化率就是變化量比起始量，要注意轉化率不一定是平衡轉化率，另外要和產率、原子利用率區分開。
5樓：網友
轉化率=已轉化的物質的量/原來物質的總量。
6樓：勢溥
實際轉換量除以理論轉換量。
關於高中化學轉化率的問題
7樓：網友
根據等效平衡來求解因充入2mole和充入2molm和1moln在相同條件下等效即：到達平衡狀態時，都要生成。
2m(g)+
n(g)=2e(g)，始：2mol
1mol**平：
所以m的轉化率是。
x100%=60%
8樓：網友
轉化率為轉化濃度與初始濃度之比。
的初始濃度增大了，而且這個增大效果是主要的，所以轉化率減小了。你可以用極值的思路來考慮一下；
2.這個反應的碘化氫是唯一的反應物，改變碘化氫的濃度後，新平衡與原平衡之間相當於改變壓強，而壓強對於這個反應無影響，所以最終碘化氫的百分含量也罷，轉化率也罷都不變；
3.這個反應看起來類似2，但是因為前後分子數不同，增加氨氣後新平衡應該用增加壓強來考慮，所以平衡左移，轉化率減小。注意：
剛才我說的左移是新平衡建立以後，比起原平衡的改變情況。而你實際操作是加氨氣，平衡肯定是右移的。所以結論為，平衡右移，但是氨氣的轉化率減小。
9樓：來自桃花谷欣慰的鴕鳥
1.增大a的濃度，反應會沿著正反應方向進行，但新加入的a不會全部轉化，此時b的轉化率會增大，而a的不變。
是固體，增加hi的量，不改變其濃度，平衡不移動。
3.和第一題是一樣的道理。濃度增大，必然向正反應方向進行，此時導致生成的氣體增多，反應體系的壓強增大，會使得平衡在一定程度上向左移動，但是大致肯定是向右移動的！
10樓：網友
1、利用勒夏特列，當改變反應條件，平衡總是想著減弱它的方向進行，但只能減弱而不能消除。即即使平衡正向移動，但a總體是增大了，所以轉化率減小。
2、這個題應該和等效平衡有關，因該有前提條件，你這個題不完全，所以沒辦給你解釋。
3、還是勒夏特列。
化學轉化率的題目，急求解答！
11樓：吉環邛凝芙
這是乙個密閉容器，而不是乙個恆定體積的容器。
在判定可逆反應的平衡移動，是根據化學平衡常數來確定的。
化學平衡常數，在特定物理條件下，可逆化學反應達到平衡狀態時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，用符號「k」表示。
平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值。
所以，當增大c濃度時，瞬間使平衡常數變大，但溫度沒有變，平衡時的化學平衡常數不變，所以平衡要向逆反應方向移動，使生成物減少，反應物增加，從而恢復平衡。
所以要從濃度增大，平衡逆移，b轉化率減小。
平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。乙個反應的燃畢k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。
反之亦然。在一定條件下，皮旅芹某可逆反應的k值越大，說明平衡體系中生成物所佔的比例越大，它的正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。當k>10或k<10時，該反應就基本進鎮滑行完全，一般當成非可逆反應；而k在10～10之間的反應被認為是典型的可逆反應。k值大小隻能預示某可逆反應向某方向進行的最大限度，但不能預示反應達到平衡所需要的時間。
平衡常數k只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發生移動，k值不變。
希望對你有幫助。
高中化學 一道轉化率的題目
12樓：網友
大於。可以看作是乙個容器內。
先在恆容條件下反應達到平衡，然後再縮小體積（因為這個反應是氣體摩爾數減少的，所以壓強一定是減小的，想要恆壓，就要縮小容器體積）
縮小體積必然導致壓強增大，所以反應會正向移動，使so2進一步轉化，所以轉化率大於p%
13樓：網友
答案：b。
因為這個反應是乙個體積減小的反應，隨著反應的進行，甲中的壓強逐漸減小，而乙中的壓強保持不變。乙相當於在甲的基礎上增大了壓強，所以乙相對甲來說，平衡向體積減小的方向移動了（即正反應方向），所以乙的轉化率增大了。
14樓：匿名使用者
小於p%
n=m/m v=m/p(密度)
物質的量相同，甲的體積不變則密度變大，乙壓強不變體積變小。
關於高中化學轉化率的乙個問題
15樓：小烏的棉花糖
a＞b＋c，a的轉化率增大：若a＜b＋c,a的轉化率減小。這是在恆溫恆容的條件下的結論。
比如說a＞b＋c的情況，增加a的量，可以考慮戚緩笑為在另哪弊乙個體積可變、壓強始終與原來平衡時壓強相等的容器中充入a，則這個容器中各物質含量可以達到與原來容器中相同的百分比。然後把這個容器中的氣體充入原來的容器。整個過程就相當於增大了原來容器高含的壓強。
a＜b＋c同理。
化學轉化率問題
16樓：網友
2a(g) +b(g) <=> 3c(g)
起始： 5x mol 2x mol 0
轉化： 2y mol y mol 3y mol
平衡： 5x - 2y 2x - y 3y
3y / (5x - 2y + 2x - y + 3y) == 60% ，解出x與y的關係。
1）a的轉化率 == 2y/5x == b的轉化率 == y/2x ==
2）m（平均）== m總 / n總 == (5x*a+2x*b) / (5x - 2y + 2x - y + 3y) ==
3）壓強比 == 物質的量之比。
5x - 2y + 2x - y + 3y)/（5x+2x） ==
17樓：網友
首先壓強不會變化的。
因為反應是個等體積反應。
所以你就可以設總的氣體物質量為7mol
最後c的是。
然後算出來。
a=b=所以a的轉化率為。
b=（2）總質量是不會變的。
總物質量也不變化。
所以平均相對分子質量也不變。
平均m=（5a+2b）/7
一道高一化學題，一道高一化學題
答 設質量為m，則so2的摩爾數為m 64，so3的摩爾數為m 80。s的個數之比，也就是其摩爾數之比，即m 64 m 80 5 4 o的個數比也是其摩爾數之比乘以分子中氧的個數之比，即5 4x2 3 5 6 所含s的質量之比也等於s的個數之比，即5 4 所含o的質量之比也等於o的個數之比，即5 6...
一道高一化學題
反應共用去f2 則xe f2 3 1 2，但因為氙氣以單原子的形式存在，f2以分子的形式存在，且一個f分子含兩個f原子，所以氙與氟的原子個數比應為1 4 很簡單 xe肯定是反應完了，全部xe原子全轉移到無色晶體產物中了，則為氙的的原子個數為，氟原子總共有7.5 2 15 mol，剩餘，所以無色晶體產...
一道高一化學題
樓上前面的分析正確 因為是惰性電極，所以陰極cu2 離子電解產生cu，陽極oh 離子電解產生o2。因為電路中通過電子，所以電解的cu2 離子為，oh 離子為。因為oh 由水電離產生，所以水電離出和，oh 消耗，因此還有離子，陰極上析出。調換正負極後分析有誤，此時陽極為原來陰極，表面有一層銅，電極反應...