1樓：曉熊
酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低。
根據這一原理，排除ab（緩衝液的一般有效緩衝範圍為pk±1ph）緩衝溶液的濃度越大，緩衝能力自然越強。（這很容易理解，相同體積的兩種溶液，自然是溶質多的強）
所以排除c。那就選d
這個題不用計算過程。看看就行了。也沒法計算
無機化學高手請進!!! 一道無機化學推斷題.
2樓：曉熊
在c中加入a後c的溶解度增大成棕色液體d
非常明顯是i2溶於ki溶液。即c是 i2，a是ki，d是ki3e加鹽酸有淡黃色沉澱，並且能使i2褪色，說明e是na2s2o3。
f是氧化劑，並且能與i2反應，只能是cl2，i2被氧化為hio3油狀無色液體b，不好判斷，我覺得是h2o2。理由不充分。
a ki；b h2o2? ；c i2；d ki3；e na2s2o3；f cl2
3樓：匿名使用者
a、ki （碘化鉀）
b、h2so4（濃硫酸）
c、i2（碘）
d、ki3（過碘化鉀）
e、k2s2o3(硫代硫酸鉀）
f、so2 （二氧化硫）
4樓：遺忘著成長
a ki
b 濃硫酸，
c i2
d ki3
e na2s2o3
f so2
分析過程：無色油狀無機液體一般為濃硫酸。紫黑色固體一般為i2，碘化鉀被濃硫酸氧化生成 i2，i2微溶於水，加入ki，會生成ki3，增加i的溶解度。
d加e可褪色，e在酸性下生成淡黃色沉澱，該沉澱可能為s，所以e為硫代硫酸鈉。
f為氣體，可是d褪色，同時生成硫酸根，所以f為so2
5樓：匿名使用者
a ki
b 濃硫酸
c i2
d ki3
e na2s2o3（硫代硫酸鈉）
f so2
一道無機化學題
6樓：匿名使用者
因為鹼易使三價的鐵離子水解；f-等離子易和三價的鐵離子發生絡合反應，減少溶液中的三價鐵離子，影響與scn的反應；二價的錫離子易將三價的鐵離子還原成二價的鐵離子；h2o2 是氧化劑易將scn氧化
7樓：匿名使用者
如果溶液呈現鹼性，那麼三價鐵離子會形成氫氧化鐵，三價鐵很容易析出的如果溶液裡面有氟離子，那麼三價鐵就會和氟離子進行配位，而不會和硫氰根進行結合形成紅色。磷酸根也是一樣的道理，磷酸根和三價鐵離子的結合能力也是很強的。
如果有sn-（個人覺得應該是sn2+吧）等還原金屬離子，那麼三價鐵由於具有較強的氧化性而會與還原性金屬離子反應，生成二價鐵離子，二價鐵離子是不會和硫氰根結合顯示血紅色的。
雙氧水具有氧化性，可以是氧化劑，同時雙氧水也是具有還原性的，也可以是還原劑，因此作用和還原性的金屬離子差不多，會讓三價鐵離子變成二價鐵離子
無機化學高手請進!! 一道無機化學推斷題
8樓：匿名使用者
a是sncl2,b是sn(oh)cl,c是h2sncl4,d是sn(oh)2,e是na2sn(oh)4,f是hg2cl2,g是hg,h是agcl,
一道無機化學題，求解啊！
9樓：匿名使用者
agno3共0.1*0.05=0.005mol
氨水的物質的量濃度=1000dw/m=1000*0.932*18.24%/17=10.00mol/l
所以，nh3共0.3mol，大大過量
ag+ + 2nh3 = [ag(nh3)2]+
0.005----0.3-------0
可以認為絕大多數ag+都配合了，所以進行近似估算，設ag+剩下xmol
則nh3反應約0.01mol，剩下約0.29mol，[ag(nh3)2]+約0.005mol
k=1.7*10^7=0.05/(2.9^2*10x)
x=3.497*10^-11 mol，即ag+濃度為3.497*10^-10 mol/l
[ag(nh3)2]+濃度約等於0.05mol/l
nh3濃度約等於2.9mol/l
已配合ag+的百分數=3.497*10^-11 /0.005=6.994*10^-7%
10樓：匿名使用者
用分佈分數（分佈係數）做，比重為0.932和18.24%選一個好算的。
一道無機化學題，請幫忙解答
11樓：匿名使用者
溶液中含mncl2 0.002mol/l,nh3 0.1mol/l,若此溶液中不產生mn(oh)2沉澱，則溶液中應含有多大濃度的nh4cl？
三種溶液混合後，溶液中相關離子的濃度分別為：
c(mg2+) = 0.2 mol·l-1 × 10 / (10 +10 + 20) = 0.04 mol·l-1
c(nh3) = 0.1 mol·l-1 × 10 / (10 +10 + 20) = 0.02 mol·l-1
c(nh4+) = 0.1 mol·l-1 × 20 / (10 +10 + 20) = 0.04 mol·l-1
溶液中加入 nh4cl 溶液後，構成緩衝體系 nh3－nh4+，則溶液中 c(oh-) 為：
c(oh-) = kb(nh3)·c(nh3) / c(nh4+)
= 1.8×10-5 × 0.02 / 0.04 = 9.0×10-6 mol·l-1
溶液中 mg(oh)2 濃度積 q 為：
q = c(mg2+) · c(oh-)2 = 0.04 × (9.0×10-6)2 = 3.24×10-12
∵ q＜ksp[mg(oh)2] = 1.8×10-11
∴ 無 mg(oh)2 沉澱生成。
12樓：匿名使用者
有人答了是推薦答案不錯
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