一道高一化學題有點難

2022-08-24 08:40:31 字數 802 閱讀 9147

1樓:

naoh+cl2=nacl+naclo+h2o0.1 0.05 0.05 0.05naoh共有0.1*3=0.3mol

所以有hcl=0.2mol

共有cl-=0.2+0.05=0.25molcl2:h2=(0.05+0.1):0.1=3:2

2樓:

守恆法(1)根據na守恆n(nacl)=n(naoh)-n(naclo)=0.3mol-0.0500mol=0.25mol,即n(cl-)=0.25mol。

(2)從所給物質間的反應情況看,可以將原來的cl2分為兩部分,一部分發生反應①h2+cl2===2hcl,此部分轉化為nacl,另一部分發生反應②cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o,從反應②可推出該部分cl2的物質的量n1(cl2)=n(naclo)=0.0500mol,

根據naoh守恆發生反應①的cl2為

n2(cl2)=[n(naoh)-n(naclo)×2]/2=(0.3mol-0.0500mol×2)/2=0.

1mol,此部分需要h2也為0.1mol,即n(h2)=0.1mol,因此參加反應的cl2和h2物質的量之比為:

(0.1+0.05)/0.

1=3:2。

3樓:教授王

cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o;hcl+naoh=nacl+h2o

n(cl)=0.3-0.05=0.25moln(cl2)=0.05mol

n(h2)=(0.25-0.05)/2=0.1molcl2:h2=0.15:0.1=3:2

一道高一化學題,一道高一化學題

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