1樓：說蔭
cu的質量為1.2-0.2=1g 放h2為1.12/22.4=0.05
設mg x mol al y mol
24x+27y=1 （一）
mg+2hcl====mgcl2+h2
1 1x x同理 al------1.5h2
1 1.5
y y 又得到x+1.5y=0.05 (二）與（一）結合得到
x=0.1/6 y=0.2/9al-----1.5h
1 1.5
0.2/9 z=0.1/3 在標準狀況下大約能產生0.1/3*22.4=0.74l
2樓：匿名使用者
加入過量的hcl中，反應後有沉澱0.2g，是沒有參加反應的銅，所以合金中鎂鋁質量共1.0克，根據放出標準狀況下氫氣1.
12l，可以計算出合金中含有鎂0.4克，鋁0.6克。
若將合金放入過量 燒鹼溶液中反應，此時只有鋁能產生氫氣，2al+2naoh+2h2o→2naaloh+3h2↑，將0.6代入可以計算出產生在標準狀況下大約能產生氫氣0.78l。
過程得數什麼的你都知道，過程分析就這樣吧
3樓：匿名使用者
al，mg與hcl反應，而cu不與酸反應，所以沉澱是cu。因此al與mg為1g。合金放入過量燒鹼溶液中反應只有al反應 2al + 2naoh + 2h2o ==== 2naalo2+3h2↑ 。
所以要去求al的mol。
設mg xmol al ymol
24x+27y=1.2-0.2
x+1.5y=1.12/22.4
4樓：伍老德
鎂+鋁共1.2-0.2=1克 共失去電子0.
1摩（按氫氣算） 鎂每克失電子1/12摩，鋁每克失電子1/9摩，平均每克金屬失電子0.1摩，故有鋁3/5克 鎂2/5克。只有鋁與氫氧化鈉反應，且生成氫氣
0.6/18=1/30摩
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