高一化學題

1樓：黃何鵬

1.根據密度公式，可以算出。

當中鎂離子質量為354g*

鎂離子物質的量為 24g/mol=

氯離子物質的量為鎂離子的兩倍，所以氯離子物質的量為

+so4- =baso4↓

bmol bmol

溶液中總的 so4-的物質的量bmol

2nh3~2nh4+~so42-

cmol c/2 mol

al2(so4)3中so42-的物質的量=bmol-c/2 mol=(b-c/2)mol

2al3+ ~3so42-

2/3(b-c/2)mol (b-c/2)mol

c(al3+)=2/3(b-c/2)mol/al=(2b-c)/3a mol/l

原溶液中的鋁離子濃度為(2b-c)/3a mol/l。

3.第一份：消耗x mol硫酸，則氯化鋇為xmol ，氯化鋇中的氯離子為2xmol，第二份：消耗y mol硝酸銀 ，則氯離子為ymol

因為均分成兩份，兩份中的氯離子總量應相等，所以第一份中氯化鈉中的氯離子為y-2xmol，鈉離子也是y-2xmol，總的鈉離子為2*（y-2x）mol

所以混合溶液中鈉離子物質的量濃度是（2y-4x）/a mol/l

2樓：亥詠德

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嘿 20:20

你的化學題呢？

3樓：宗旻顥

4.質子數相同中子數不同即為同位素，如 氕忉氚。

4樓：匿名使用者

選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。

加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。

a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子。

c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨根水解生成氫離子，從而增加了氫氣的量。

5樓：匿名使用者

答案：b。

分析：a，碳酸鈉會和硫酸反應，消耗硫酸的量，所以產生的氫氣量減少了。

b。硫酸鉀不會和硫酸反應，但是硫酸鉀溶液中有很多水，把硫酸稀釋了，濃度降低，反應速率減慢，而硫酸的物質的量並沒有變，所以生成的氫氣的總質量不變。b正確。

c。硝酸鈉中有硝酸根和硫酸中的氫離子，相當於硝酸溶液（硝酸溶液中，硝酸就是由硝酸根和氫離子形式存在的），硝酸有很強的氧化性，和金屬反應一般不產生氫氣（而是no，no2等物質），而影響氫氣的總量。c錯。

d。硫酸銨固體不和硫酸反應，也不會稀釋硫酸，所以反應速率幾乎不變，產生的氫氣的量也不變。d錯。

6樓：匿名使用者

a錯，會影響生成氫氣的質量，b對，稀釋了硫酸中氫離子的濃度，c，不可以有氫離子有硝酸根相當有硝酸，不會生成氫氣，d可以，氨根離子會水解，且加大了硫酸根離子濃度。

7樓：小茶竹軒

a碳酸鈉呈弱鹼性，會少量生成碳酸氫鈉，與氫離子反映生成水，從而影響氫氣的生成。

c硝酸鈉溶於水後硝酸根和氫離子會共同作用相當於硝酸，與鋅反應，不生成氫氣，d硝酸銨也成弱鹼性，硝酸根離子會和氫離子結合，生成水，和少量氨氣，會讓生成的氫氣少且不純，（雖然生成的氨氣會大部分溶入水中）

正確答案是b

8樓：網友

b,a會與硫酸反應放co2,c中有硝酸根與氫離子形成硝酸，會與zn反應，d會放nh3

9樓：匿名使用者

化學方程式是2x=3y+z

補充：你給圖就對了嘛。圖上表示出原來容器中x有，y，z都沒有。

現在x減少，轉化率就是啊，有圖就很容易了。

關鍵是從圖上找到足夠的資訊，比如此處就告訴你反應前和反應後兩種情形各物質的量。

好好學習化學啊，這類反應平衡的東西用的可多了。祝你學習進步！^-

10樓：匿名使用者

轉換率，就是反應物利用了的物質的量除於反應物原本總的物質的量在乘100%就可以了。例如這題：反應物利用了的物質的量為2., 應物原本總的物質的量為2.

4mol 。

轉換率：

11樓：匿名使用者

x：y：z=：：3：1

2x = 3y + z x氣體 y固體或液體 z氣體。

a c+a-0.

8+c+ 這個22.

4不知道是不是，多好多年沒用這些了，你自己查下，求不是問題了吧。

12樓：匿名使用者

先將它們歸類，以防漏寫：

酸性類：hcl、h2so4、so2

鹼性類：na2co3、ca(oh)2、naoh、fe(oh)3

然後用每種酸類物質與鹼類物質反應就可以了：

hcl：2hcl + na2co3 = co2 + h2o + 2nacl

2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o

hcl + naoh = nacl + h2o

3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o

h2so4；

h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2 + h2o

h2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2h2o

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

so2：so2 + na2co3(僅限水溶液中）+ h2o = 2nahso3 + co2

so2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o

so2 + naoh = na2so3(鹼量大）+ h2o

so2 + naoh = nahso3（so2多）

2so2 + 2fe(oh)3 = feso4 + feso3 + 3h2o

13樓：夢想天堂在那裡

na2co3+2hcl=2nacl+co2(上升氣體符號)na2co3+h2so4=na2so4+co2(上升氣體符號)na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3(下降沉澱符號)na2co3與naoh不反應。

na2co3+so2=na2so3+co2(上升氣體符號)(有水才反應)

na2co3與fe(oh)3不發應。

hcl與h2so4不反應。

2hcl+ca(oh)2=ca(cl)2+2h20hcl+naoh=nacl+h20

hcl與so2不反應。

3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h20h2so4+ca(oh)2=caso4+2h20h2so4+2naoh=na2so4+2h20h2so4與so2不反應。

3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h20ca(oh)2與naoh不反應。

ca(oh)2+so2=caso3(下降沉澱符號)+h20ca(oh)2與fe(oh)3不發應。

2naoh+so2=na2so3+h20

naoh與fe(oh)3不發應。

so2+2fe(oh)3=feso4+fe(oh)2+2h20(氧化還原反應)

14樓：絕塵滄海

首先觀察第一次和第三次的沉澱的質量，發現3是1的兩倍，而2的樣品質量是1的倍，所以沉澱的質量也是1的倍所以是。

nahco3和k2co3跟ba(oh)2生成的沉澱都是baco3，因為從3到4增加混合物沉澱的質量也不增加，所以3時氫氧化鋇中的ba完全反應。完全沉澱時沉澱的質量是，而baco3的相對分子質量為197，所以物質的量是0.

028mol，所以500mlba(oh)2溶液裡ba(oh)2的物質的量是，所以濃度是。

混合物如果全是nahco3則有，如果全是k2co3則有0.

019mol，而實際有碳酸根，由十字法可知有nahco3 （2/12）×

0035mol

15樓：戈多

設a的物質的量為2mol,分解生成5mol氣體，m(混)=2m(a)/5=2d m(a)=5d

16樓：匿名使用者

生成的沉澱是baso4

m(baso4)=

n(baso4)=所以cu與濃硫酸反應後的溶液中有n(so4^2-)=0.

85mol另外，cu和濃硫酸反應生成的n(so2)=n(cu)=

所以反應前濃硫酸中n(so4^2-)=

所以原濃硫酸物質的量濃度=

17樓：伊祁子悠

銅為，根據方程式得知，可以放出的二氧化硫；

的硫酸鋇為，所以原來的濃硫酸共有，濃度：

題目的核心：濃硫酸一共由兩部分組成 1、變成二氧化硫跑了 2、以硫酸根形勢存在；其中第二部分包括硫酸銅和硫酸，不過對於氯化鋇而言沒有分別，所以可以一起計算。

18樓：匿名使用者

把co2通入濃naoh溶液中，反應開始時，反應的離子方程式為___co2+2oh-=co32-+h2o___若繼續通入co2直至過量，則有細小晶體析出，其反應的化學方程式為__na2co3+h2o+co2=nahco3___然後將析出晶體後的溶液分成兩等份，分別滴入少量下列溶液，反應的離子方程式為：

1）naoh溶液___oh-+hco3-=co32-+h2o___

2）澄清的石灰水___oh-+ca2+ +hco3-=caco3↓+h2o___

19樓：匿名使用者

解 fe離子 有 。 故氫氧化鐵有 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【條件為加熱]

fe(oh)3加熱 生產fe2o3 根據 鐵守恆 fe2o3 有。

所得的沉澱灼燒質質量不再變化，其質量為 祝 樓主新年快樂。

20樓：透亮杯兒

根據鐵守恆計算fe2o3的質量。

fe的物質的量為摩爾，最後何以得到摩爾氧化鐵，其質量是160×克。

21樓：露屁股超人

設生成 fe(oh)2 x mol ，feo y mol，fe2o3 z mol

n= fe(oh)2==feo+h2o

fe（no3）2+2naoh=fe(oh)2+2nano3 1mol 1mol

1mol 1mol y

x y= x=

2feo+o2==2fe2o3

2mol 2mol

zz= m=nm= 所以沉澱質量為。

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