1樓：良師益友
答:設質量為m，則so2的摩爾數為m/64，so3的摩爾數為m/80。
①s的個數之比，也就是其摩爾數之比，即m/64:m/80=5:4②o的個數比也是其摩爾數之比乘以分子中氧的個數之比，即5/4x2/3=5:6
③所含s的質量之比也等於s的個數之比，即5:4④所含o的質量之比也等於o的個數之比，即5:6(望採納)
2樓：匿名使用者
so2的相對分子質量為64，摩爾質量為64克/mol；so3的相對分子質量為80，摩爾質量為80克/mol。
相同質量的so2和so3，假設都為80克，則：so2為1.25mol（s為1.25mol，o為2.5mol），so3為1mol（s為1mol，o為3mol）。
1、所含s個數之比為1.25:1=5：4
2、所含o個數之比為（2×1.25）：（3×1）=5：63、所含s質量之比為5：4
4、所含o質量之比為5：6
3樓：菇汲坊
可以說氯元素既有金屬性又有非金屬性；
理由：元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。在反應中，一部分氯原子得到電子化合價降低，一部分氯原子失去電子化合價升高。
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；這是一種歧化反應即反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。
4樓：騙你開玩笑的
提供一種思路，主要還是套公式，我只寫了s的個數比，剩下的你可以自己算一下，套路都差不多
5樓：
相對分子質量比4：5
相同質量下摩爾質量比5：4
然後就簡單了。
5：45：6
5：45：6
簡答題，自己學習不能靠別人的。
一道高一化學題
6樓：墜夢想私藏一寸月光
選b和d 可分兩步反應，化學方程式自己寫。第一步反應生成沉澱氫氧化鋁，第二步氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應又消失。
6的情況是： 沉澱只溶解一部分。 即最大沉澱量為a，然後沉澱又溶解了b-3a（因為第二步反應中氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應為1:1），則剩餘沉澱量為 a-（b-3a）=4a-b。
則有2個條件需滿足 b≥3a 和 4a-b≥0， 只有2不同時滿足這2個條件，故選 b d
7樓：
圈6主要是考慮氫氧化鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱後，繼續反應生成偏鋁酸鈉消耗部分氫氧化鋁沉澱（氫氧化鋁沒有完全反應完），其實也就是鋁離子的濃度與氫氧根離子濃度濃度比在1/3-1/4之間，那根據反應方程式（鋁離子完全轉化成氫氧化鋁的沉澱）得到amol氫氧化鋁的沉澱，同時消耗了3amol的氫氧化鈉，然後剩餘的氫氧化鈉繼續和氫氧化鋁反應消耗沉澱，但由於氫氧化鈉不能完全消耗氫氧化鋁因此通過剩餘氫氧化鈉的量來計算消耗多少氫氧化鋁，根據反應方程式氫氧化鋁和氫氧化鈉是1:1反應的，因此氫氧化鈉總量是bmol，再扣除之前反應掉的3amol，那麼剩餘的氫氧化鈉的量為（b-3a）mol，同樣也是消耗的沉澱的量，那麼氫氧化鋁總沉澱的量為a-(b-3a)=4a-b molle
8樓：岑中舊雨
這題你可以自己算啊，用相對的眼光看問題，把a看成相對靜止的常數，那麼b是變數。一開始是形成氫氧化鋁沉澱，然後等鋁離子全部沉澱後進入第二階段，氫氧化鋁被氫氧化鈉反應，生產偏鋁酸鈉，再反應可就是氫氧化鋁完全轉換成偏鋁酸鈉。再然後只是單純的加氫氧化鈉了。
依據氫氧化鈉量未知的條件，可以用數學的分類討論思想一一討論求解。你也可以算出最小沉澱量和最大沉澱量，用區間法，不在這個區間內的就是錯的
9樓：
首先，列出反應式：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+nacl同反應式可見，完全反應時，b=3a，按naoh逐漸增大考慮：
當b=0時，沉澱量為0
當b=a時，沉澱量為b/3（或a/3）
當b=2a時，沉澱量為b/3（或2a/3）當b=3a時，沉澱量為b/3（或a或4a-b）當b>3a時，沉澱量為a
10樓：靈臉
alcl3和naoh第一步反應體積比是1：3。生成沉澱最大量amol.b就是3a,(4a-3a)就是沉澱最大量，有可能。
11樓：濛濛的熊貓
cccccccccccccccccccccccccccccc
12樓：
⑥的具體情況應該是等效於向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁，當滴加的氫氧化鋁為b/4時，有四羥基合鋁酸根b/4mol
當滴加的氯化鋁超過b/4時就會有如下反應：al3+ +3[al(oh)4]- = 4al(oh)3 ↓
總的鋁離子為amol，但有b/4mol的鋁離子與氫氧根反應了，所以離子方程式中的鋁離子的量應為a-b/4，根據方程式係數比，沉澱量就為4（a-b/4）＝4a-b
13樓：xb星月
選b？ 首先b mol氫氧化鈉只有b mol氫氧根 最多隻會有b/3 mol的氫氧化鋁 故第二個不可能 排除a、b，b/3是成立的，故應有第四個 ，故選b，其他幾個的可能性就在0-a mol之間是可能的。 這道題就是化學反應過程，可能al離子沒有沉澱完全、也可能剛好沉澱完全、也可能沉澱完全後繼續加鹼液，al離子繼續溶解。
一道簡單的高一化學題。
14樓：匿名使用者
o為16，和23沒什麼關係吧
15樓：匿名使用者
考察化合價升降 a.mno2中，mn是+4價，鋁熱反應後，鋁由0價上升到+3價，mn由+4價降低到0價，所以得到1mol金屬錳，需要鋁4/3mol b.wo3中，w是+6價，鋁熱反應後，鋁由0價上升到+3價，w由+6價降低到0價，所以得到1mol金屬w，需要鋁2mol c.
co3o4 co是+8/3價，同理需要8/9mol al d.cr2o3，cr+3價，同理需要1mol 方法，把握守恆關係，常用的有電子守恆 電荷守恆 物料守恆，當然有很多，關鍵是要意識到
一道高一化學題!!!!!!!!!!!**等答案
16樓：匿名使用者
選b 維生素做還原劑 將五價砷還原為三價砷
維生素c是具有還原性的物質，而**的砷具有強氧化性，所以會發生氧化還原反應。
魚蝦等海產品生活在海洋中，因海底的礦物質溶解及海水被汙染等原因，會讓其經過食物鏈的傳遞而富集一定量的砷。但這種砷都是五價砷，本身毒性很小。
這些砷有兩個特點：第一是數量很低，每克乾重軟體及甲殼類動物中的含量為0.09~7.
54微克；海藻中的含量較高，為每克乾重1.7~38.7微克。
第二是全為有機砷，如砷甜菜鹼和砷糖等。這幾種五價砷有機化合物的毒性均很低，大鼠的ld50都在2000mg/kg以上。
五價砷變三價 不能在胃腸中完成
我國的養生學說講究食物相生相剋的理論，其中蝦與水果相剋不能同吃傳播已久，但從未提出其根據。現在卻有人解釋說，胃腸中的五價砷在水果、青菜以及藥品維生素c等還原劑的作用下，可以還原成三價砷，並說這些三價砷就是砒霜，蝦果相剋的實質就是砒霜中毒，最嚴重的結果就是暴斃。
這種說法完全沒有實驗根據。五價砷毒性低，三價砷毒性高是事實，但不是五價砷一碰還原劑就神奇般地轉變為三價砷，那起碼需要三個條件。
首先，必須從有機砷轉變為無機砷。第二要有相當的濃度。第三需要一段培育的時間。
飯後還沒有消化，有機砷不大可能在短暫的時間內被消化釋放出無機砷。所謂吃了大量的蝦，其中所含的砷不過幾十微克，混在一餐食物中，幾十個微克的砷形成的濃度大約是十萬分之幾。至於培育的時間，其長短與酸鹼度、作用物濃度相關，起碼不是「食物穿腸過」所能解決的。
另外，人們需要了解的是，三價砷不等於砒霜，不同的三價砷物質毒性相差是很大的；砒霜是固體，不溶解於水。五價砷還原過程要在溶液中完成，這是物理上不同「相」的事。因此，我們有理由相信，蝦殼裡的五價砷在胃腸中是來不及轉變成三價砷的。
急性砷中毒 不是七竅流血
砒霜學名為三氧化二砷，目前急性中毒極為少見。砒霜最低口服中毒劑量大約為兩克(不是幾十個微克)。經口中毒所致的急性砷中毒最初主要表現為急性胃腸炎型，同時有咽喉及食管燒灼感，並有腹痛、噁心、嘔吐、腹瀉，大便呈米湯樣或血樣。
這些都是典型的急性砷中毒的胃腸症狀。嚴重者還可導致脫水、電解質紊亂。重度中毒者可發生急性中毒性腦病，表現為興奮、躁動、譫妄、抽搐、意識模糊、昏迷、體溫升高。
急性中毒一週後，**可出現糠秕樣脫屑、色素沉著。
將以上急性砷中毒的表現與傳聞中的暴斃病例相比，對不上號。首先幾十個微克的砷達不到最低中毒劑量；典型症狀也與傳聞描述不同，七竅流血的表述完全是三國演義中武大郞被毒死的樣子。急性砷中毒不表現為七竅流血。
蝦果相剋無根據 但一次不宜吃太多
在圖書市場上，各種健康類書籍一直是暢銷品，其中有不少就是專門介紹食物相剋、飲食禁忌的。因此，食物相剋的說法很深入人心。
17樓：匿名使用者
不是選b麼？維生素c就是作還原劑嘛！砷化合價降低被還原…在說了我高一咋沒學這，你文科的吧！
18樓：匿名使用者
b 五價砷能氧化維生素
存在化學反應！所以a排除，催化劑在化學反應中不反應。
兩者同食時會生成有毒的3價砷。所以5價被還原為3價，b 五價砷能氧化維生素為正確答案。
d 上述反應中維生素作氧化劑是肯定錯誤的，氧化的話砷會變成更**砷。
19樓：白色愛爾蘭
選b，維生素c是做還原劑，也就是說五價申做氧化劑，他能氧化vc，懂了嗎？方程式不要求掌握的，只是考察氧化劑還原劑的特點。 希望能幫到你哦
20樓：匿名使用者
選b正五價砷具有氧化性，而vc具有還原性。
具體方程式高中不做要求。
21樓：是明軒
bvc具有還原性，五價砷作為氧化劑被還原成三價，三價砷作為還原產物
至於方程式，就沒必要了吧，該不求甚解就要不求甚解，不要太執著了！
22樓：匿名使用者
選b，砷化合價降低做氧化劑。
題中未給化學式，應該是想讓你從化合價角度考慮該氧化還原反應。
一道高一化學題目。。
23樓：匿名使用者
加什麼顏色的石蕊試劑。。紫色石蕊的話，變紅的是鹽酸，硫酸。變藍的是氫氧化鈉。。
不變色的是硫酸鈉和硝酸鉀。。再加氯化鋇，鹽酸和硫酸中有白色沉澱的是硫酸。同理有沉澱的是硫酸鋇。。。
硫酸鈉是中性。。。。強酸強鹼鹽。
24樓：匿名使用者
鑑別過程：1.分別加入石蕊試液，變藍的是氫氧化鈉，變紅的是鹽酸，硫酸，無變化的是：
硫酸鈉和硝酸鉀2.往1變紅的鹽酸，硫酸分別加入bacl2溶液，有白色沉澱（baso4）的是硫酸，無變化的是：鹽酸3.
往1無變化的硫酸鈉和硝酸鉀分別加入bacl2溶，有白色沉澱（baso4）的是硫酸鈉，無變化的是：硝酸鉀鑑別完畢硫酸鈉是中性，因為它是強鹼強酸鹽
一道高一化學題
反應共用去f2 則xe f2 3 1 2，但因為氙氣以單原子的形式存在，f2以分子的形式存在，且一個f分子含兩個f原子，所以氙與氟的原子個數比應為1 4 很簡單 xe肯定是反應完了，全部xe原子全轉移到無色晶體產物中了，則為氙的的原子個數為，氟原子總共有7.5 2 15 mol，剩餘，所以無色晶體產...
一道高一化學題
樓上前面的分析正確 因為是惰性電極，所以陰極cu2 離子電解產生cu，陽極oh 離子電解產生o2。因為電路中通過電子，所以電解的cu2 離子為，oh 離子為。因為oh 由水電離產生，所以水電離出和，oh 消耗，因此還有離子，陰極上析出。調換正負極後分析有誤，此時陽極為原來陰極，表面有一層銅，電極反應...
一道高一化學題。實驗題，高一化學實驗題
1.含有酚酞的氨水溶液 原因 氨水不穩定，受熱易分解，加熱，溶液變淺 nh3與酚酞生產紅色物質，因此開始時試管中溶液為紅色。2.含有品紅的h2so3溶液 原因 亞硫酸不穩定，受熱易分解，加熱無色物質分解，又恢復到原來的紅色。so2與品紅生產無色物質，因此開始時試管中溶液為無色。我對1題中答案為 hc...