1樓：網友
水電離產生的c(h+)等於10^(-10)mol/lph可以等於4或10
碳酸氫根在酸毀陪答緘性下都不能存在的 c錯。
硝酸根在酸性環境有氧化性氧化亞鐵離子亂判 緘性則亞鐵離子是沉澱 d錯。
成立。但電離出的不一定就是以離子形式存在 可能與其他的結合的 所以濃纖慧度就不一定相同。
2樓：網友
因為 _ a：鹼性 若ph為4 則c(oh)=10^(-4)mol/l,水電離的h+為10^(-14)/10^(-4)=10^(-10)mol/l.
b: 酸性 ph=4時，c(h+)=10^(-4)mol/l 水電離的oh-為10^(-10)mol/l.
水電離的h+==水電離的oh-=10^(-10)mol/l.
c,d中的酸鹼性是發生的水解反應。
其h與oh-均由水得悔碼到。
故其由水電離產生的一定纖前缺多於10^(-7)mol/l.
至於c顯鹼性，是毀辯另反應的原因。
3樓：網友
c,d中的相應離子發生水解反應，促進水的電離。會使得水中的氫離子或氫氧根離子（某一種）變大。
但是a、b中的物質都是強酸或強鹼衡知，在水中寬攔物只能抑制水的電離。溶液中由水電離出的氫離子和氫氧慎液根離子（兩種）都變小。
常溫下，純水中氫離子和氫氧根離子的濃度都應該是10^(-7)mol/l
4樓：十六級大學士
c,d中的酸鹼性是發生的水解反應。
其h與oh-均由水得。
5樓：網友
樓上兩位已，就不必我出馬了！
化學解答問題
6樓：
摘要。親親~化學解答問題是金屬元素與非金屬元素形成的化合物通常是離子化合物，如nacl、k2s等，但alcl3是共價化合物。alcl3的熔點個大氣壓），沸點為沸點比熔點低是因為測定alcl3熔點需加壓，因而使得熔點公升高）。
alcl3在熔融態、氣態和非極性溶劑中均以二聚體al2cl6的形式存在。
親親~化學解答問題是金屬元素與非金屬元素形成的化合物通常是離子化合物，如nacl、k2s等，但alcl3是共價化合物。alcl3的熔點個大氣壓），沸點為沸點比熔點低是因為測定alcl3熔點需加壓，因而使得熔點公升高）。alcl3在熔融態、氣態和非極性溶劑中均以二聚體al2cl6的形式存在。
老師你好 能幫我解答這道題嘛。
餾出液，殘液；迴流比。
上搜到了 但是不知道怎麼改資料。
代入資料解此方程組，得 d = kmol/h ,w = kmol/h(2)飽和液體進料時， v = v 』,即 v = 132 kmol/h ,則l = v – d = 132 – = kmol/hr = l/d = = 2精餾段操作線方程。
1）和（2）能給我仔細的解答嘛老師 （2）有個132kmol不能。已經給出資料了哦~
化學題,誰能解之?
7樓：郗任韋渟
a選項是不對的。
我知道為什麼。
雖然氯化鈉的溶液為中性。
但是當溶液加熱到80度時。
促進了水的電離。
導致水的ksp
變大，此時溶液雖然還是中性。
但是ph變小了，而硫酸是強酸。
在水中完全電離，其所電離出的氫離子的數量是一定的，溶液加熱到80度是。
沒有沸騰，溶液不會因為蒸發而失水，所以溶液的體積不變，也就是說溶液中的氫離子濃度不變，所以。
ph不變！
8樓：牽雨澤韓君
選a氯化鈉的水溶液顯中性，硫酸是強酸。
在水中完全電離，
9樓：夔芃芃理壽
應該選c
這個就牽涉到水的電離平衡的問題。
在80度是水的離子積會增大。
所以此時的中性的ph要小於7
因此不能先a
而b選項。隨著溫度的公升高。
naoh的溶解度會變。
根據公式。溶液濃度也會變化。
那ph也。會變化而c選項。
硫酸是強酸。
因此電離出的氫離子濃度不變。
則ph不變。
d選項氯化銨本身在高溫條件下不穩定。
會分解所以答案應該是c
10樓：張流逸夙石
c,80度的鹽水的離子積比常溫的大，ph一定變，而的硫酸完全電離，水中的氫離子主要以硫酸電離出來的為主，水電離出來的忽略不記，所以80度的硫酸的ph不變，但酸性增強。
11樓：之經亙姒郎
我選b，不知對不對。a的話隨溫度的公升高，水的離子積常數會發生變化，ph會變小。但還是中性。
化學題，求解析？
12樓：小敏老師的店
解析：第二份加足量naoh溶液加熱後，收集到氣體，這表明溶液中肯定含有nh4＋。
第三份加足量氯化鋇溶液後，得乾燥沉澱克，經足量鹽酸洗滌乾燥後，沉澱質量為克，最終的沉澱為硫酸鋇，表明原溶液中含有硫酸根離子。
克沉澱為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，n(baco3)＝ 這表明100毫公升溶液中含碳酸根離子。
第乙份加入硝酸銀溶液有沉澱生成，該沉澱可能為碳酸銀，也可能為氯化銀，所以，氯離子屬於可能存在的離子。
由於硫酸根離子的存在，鋇離子一定不存在。由於碳酸根離子的存在，鎂離子一定不存在。
根據溶液不帶電的原理可知：鉀離子一定存在。
綜上：一定有：鉀離子、銨根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、
一定沒有：鎂離子、鋇離子。
可能有：氯離子。
13樓：網友
有nh4+,因為可以跟naoh反應產生氣體。有so42-和co32-,因為跟ba2+產生沉澱沒有完全溶解於鹽酸。一定沒有mg2+和ba2+,因為有co32-.
可能有k+,cl-.
這化學題怎麼解？
14樓：網友
這是個被碘取代的腺苷，可以直接查腺苷分子式，在其基礎上減乙個氫，加乙個碘。
或直接在結構式上數碳氫氧氮碘就可以了，5個碳，12個氫，4個氧，5個氮，1個碘。分子式為c5h12o4n5i1。
15樓：網友
碳有十個，氮有五個，氧有四個，12個氫，乙個碘。想這樣有氮的，不能直接數不飽和度來算氫的個數，那樣黑的和點點是原子的方向。
16樓：紅塵少年終成王
其實就是兩個ksp相除。
ksp(srso4) =csr * cso4ksp(srco3) =csr * cco3所以cso4/cco3 = ksp(srco3)/ksp(srso4) =10^-3/3*10^-7 = * 10^3
問一道高中化學水解問題
17樓：網友
大多數鹽是強電解質，所以naha完全電離，naha = na+ +ha-。
若h2a為弱酸，且水解程度大於電離程度，從其方程式可以看出：
水或數解：ha- +h2o = h2a + oh-電離：ha- =h+ +a2-
溶液中巧團拿的oh-濃度》h+濃度，顯鹼孝搭性。
18樓：鍾哇n次方
鹼性。水解大於電離就是指乙個離子的兩個性質，ha水解出的氫氧根大於它電離出的氫離子，因此顯鹼性。
19樓：羅羅王王
水解是電離的逆過程 假設水解程度大於虧陸電離的話 ha=h+a（等號為可逆的祥空帆) 同時ha+h2o=h2a+oh 和水的電謹雹離 所以顯鹼性。
20樓：召辭
ha水解會手悔生成一衫弊種鹼，電離會生成酸。如果水解大於電離就是鹼性，反之亦然！因為水解的oh，電離得h，畢塌正當oh濃度高於h時，你說顯什麼？呵呵。
化學高手進，有關化學水解的題
21樓：帖鵬煊世舟
h2o=
h+(酸)nacl(中性的不水解)
ac-(ac為醋酸根孫轎襪)+h2o=hac+oh-(鹼帆逗性的)用石蕊試液。
酸紅鹼藍可鑑別。
nahco3>ch3coona
nay,kaz鹼性依次變則激強。
關於化學水解問題，有什麼解題技巧嗎？
22樓：網友
1、弱酸強鹼鹽水解過程中，發生水解的是弱酸根離子，所以弱酸根離子比未水解前減少，而陽離子數量沒有變化，所以c（陽離子）>c(酸根離子）；水解過程中弱酸根離子與水電離出來的氫離子結合，使h+的量濃度比oh-的量濃度小；所以在溶液中c(陽離子）>c(酸根離子）>c(oh-)>c(h+);
2、弱鹼強酸鹽水解過程中，發生水解的是弱鹼陽離子，所以弱鹼陽離子比未水解前減少，而陰離子數量沒有變化，所以c（陰離子）>c(弱鹼陽離子）；水解過程中弱鹼陽離子與水電離出來的oh-結合，使oh-的量濃度比h+的量濃度小；所以在溶液中c(陰離子）>c(弱鹼陽離子）>c(h+)>c(oh-);
23樓：網友
有何苦難，具體題目拿來我幫你分析。
高中化學 弱電解質的電離 水解 題
1 對試管以熱水浴方式加熱，觀察試管中的溶液，現象？2 將加熱的試管放入約20度的水中冷卻，現象？2.可加入醋酸鈉嗎？詳細原因？可以，醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質。加入醋酸後，溶液在的部分h 會與醋酸根離子結合成醋酸，使溶液中的h 濃度下降，反應速度變慢，且不影響生成氫氣的量，因醋酸會電解出h h...
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化學高一關於鹽溶液水解的問題
水解要求是有弱才水解，即須有來自於弱酸或弱鹼的陰離子或陽離子才能夠與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合而水解。如hclo是 弱 酸，意即 其電離的程度是相當 微弱 的，這已經告訴我們h 與clo 二者很難分開，反過來講，h 與clo 二者見面是很容易結合的。所以含有clo 的鹽加入水中，clo 遇到水...