1樓：之麥天地
水解要求是有弱才水解，即須有來自於弱酸或弱鹼的陰離子或陽離子才能夠與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合而水解。
如hclo是（弱）酸，意即：其電離的程度是相當（微弱）的，這已經告訴我們h+與clo-二者很難分開，反過來講，h+與clo-二者見面是很容易結合的。
所以含有clo-的鹽加入水中，clo-遇到水電離出的h+必然要見面結合了。即要水解。
a,鈉離子來自於強鹼naoh,不水解，但其電離出的陰離子未說明。
若是來自弱酸，則要水解。
b可溶性鐵鹽放入水中必電離出鐵離子，而鐵離子來自於弱鹼，必水解。
c,hco3-來自於弱酸碳酸要水解，同時它還可繼續電離相當於碳酸電離的第二步。
d氯化鉀溶於水電離出鉀離子與氯離子，鉀離子來自於強鹼，不水解，氯離子來自於強酸不水解。所以水中的氫離子與氫氧根離子深度仍相等，中性。答案b
2樓：左丿梓
a錯 na+不水解 但是其酸根可能會水解 比如：碳酸鈉 碳酸根會水解 故a說法錯誤。
b對 fe2+或fe3+都會水解。
c錯 hco3-既會電離也會水解 只是水解的程度比電離的程度大得多。
d錯 kcl屬於強酸強鹼鹽 不水解也不電離。
3樓：招搖來客逍遙
a:如nahco3有水解平衡。
b:不一定吧，可能有絡合物生成。而不一定要水解，具體的例子我記不住了。
c:錯，只能說是水解大於電離。
d:對。
請教高二化學鹽類的水解的題目
4樓：最牛高中化學師
我是化學老師，答覆如下：
a．不對。開始的時候，oh―很多，ch3coo―濃度是小於oh―的。
d．對。物料守恆。na的物料是25×，醋酸的物料是25×。所以是2倍的關係。
5樓：教授王
a:錯。在靠近a處，[oh-]>chcoo-]
d:對。由物料守恆得到，醋酸是燒鹼的兩倍。
高中化學鹽類水解習題。
6樓：網友
nahso4 > na2so4>nahco3>na2co3nahso4是強酸 nahco3和na2co3是弱鹼 na2so4是鹽中性可以判斷nahso4 > na2so4
下面分析nahco3>na2co3
由於nahco3+h2o=（水解）h2co3+naoh這裡h2co3不解離naoh解離出乙個oh-
na2co3+2h2o=（水解）h2co3+2naohz這裡有兩個oh-
所以na2co3的鹼性更強。
7樓：網友
水電離出氫離子和氫氧根離子，不管是酸還是鹼都會抑制它的電離，而且。
任何情況下，由水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度。
注意，這個任何情況是無視溶液酸鹼度跟溫度的，任何條件下都成立，牢記！
要搞清楚 由水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度 跟 溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度 是不一樣的概念。舉個例子，常溫下ph=1的hcl，溶液中氫離子濃度為，則溶液中氫氧根離子濃度為10的負13次方，而由水電離出的氫離子濃度也是10的負13次方，只是相對於那個來說太小忽略不計。
所以ph為7時，水的電離氫離子或氫氧根離子濃度是最高的。酸性或鹼性越強電離越少。弄清這點就好辦了。
上述四種物質，na2so4接近中性，nahso4強酸， nahco3 、 na2co3為弱鹼，且鹼性大小為nahco3＜na2co3。
綜上，由水電離出的氫離子濃度大小為na2so4＞nahco3＞na2co3＞nahso4
8樓：網友
硫酸鈉是中性，硫酸氫鈉呈酸性，碳酸氫根鹼性比碳酸根弱，所以碳酸根的氫離子就少，碳酸氫根就多一些nahso4 》na2so4 》nahco3 》na2co3
高中化學有關鹽類的水解的幾個問題
9樓：仉巨集掌翠絲
第一題，選，加水稀釋濃度減小。c,。d，加氫氧化鈉後溶液呈鹼性。
第二題，d，溶度積為4x10^-10，能沉澱。
第三題，b，物質的量濃度和體積相同，即等物質的量，則應該為ph=，易電離難水解，所以naf的ph較小。d，時為8，則ha為弱酸，那不能用倍數算。故選a。
第四題c，氨水過量，c(nh+)>c(cl-)。a，氫氧化鈉應該過量。選b。
現高一 關於a level的問題 求有經歷的
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關於化學水解的幾個問題，關於法語的幾個問題
很簡單的 水的電離存在電離平衡，當水中加入氯化銨時，銨根離子水解，結合水電離的氫氧根離子，所以水的電離平衡右移，電離程度增大。二是根據越弱越水解，na2co3酸性比ch3coona弱啊 先說第一題，氯化銨溶於水後，銨根離子要水解，就要結合水中的氫氧根離子，從而形成一水合氨，那麼氫氧根離子是不是就減少...
關於溶液的幾個小問題，高手進，化學問題 關於溶液
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