1樓：宣宗旻寧
h2+ cl2=2hcl
x---x2h2 +o2=2h20
yx y單位均為毫公升 因為體積和物質的量在相同條件下關係是一樣的，所以就這麼設了 設兩個方程式中的氫氣是x\y 可以推出氯氣、氧氣的。
有 x+y=400
x+解之 x=100
y=300所以氯氣100ml
氧氣150ml
2樓：
由題：設有o2xml，cl2yml
o2——2h2
xml——2xml
cl2——h2
yml——yml
又：v（o2）+v（cl2）=250ml
v（h2）=400ml
有。x+y=250
2x+y=400
聯立，解得：
x=150y=100
答：有氧氣150ml，有氯氣100ml
3樓：網友
因為h2+ cl2=2hcl 2h2 +o2=2h20 ，所以消耗的與氯氣反應的氫氣體積和氯氣一樣多。消耗的與氧氣反應的氫氣體積是氧氣的兩倍，設氯氣體積為x ，氧氣體積為y，所以。
x+y=250
x+2y=400
則x=150，y=100
氯氣體積為 150ml，氧氣體積為100ml
關於高一化學計算題
4樓：競賽社群
實際上就是開陸扮始的nacl和nabr
到最後變成了nacl
就是br被cl替代了。
固體減少的質量是。
根據1:1替早歲灶代。
br---cl---
x解得x=8g
所雀好以原來br的質量分數是8/20=40%
高一化學計算題目
5樓：網友
應該是這樣的 根據和麵的硫酸可以算出裡面硫的質量，而 指的是從硫鐵礦到生成2h2so4中的比例，就是如果有x噸硫鐵礦那麼實際上有 *噸硫鐵礦參加了生成硫酸的反應中去 那麼根據s元素的質量受衡 可以很簡單的算出。
如果一定要一步步的來的話。
fes2 ~ 2so2 ~ 2so3 ~ 2h2so4m 2t*
其中可以一步步算出m 的值在進行下不計算。
6樓：網友
fes2~2so2~2so3~2h2so4~與~之間的物質含有的s原子數不變，都是2所以是硫守恆。
設硫鐵礦質量為x，硫鐵礦含fes2 65%，所以fes2質量 =又因為硫鐵礦在煅燒時有的硫損失，二氧化硫轉化為三氧化硫的利用率為99%，把這些損失全部算成fes2中硫元素的損失，所以實際參加反應的fes2質量 =
7樓：晉朝風蕐
首先我必須提醒你 在自取硫鐵礦時有損失 而且原料中也有雜質2t* 表示硫鐵礦制2t98%的硫酸 98%=硫鐵礦含fes2 65%，所以fes2質量 =因為硫鐵礦在煅燒時有的硫損失，二氧化硫轉化為三氧化硫的利用率為99%，把這些損失全部算成fes2中硫元素的損失。
8樓：網友
你可以設用硫鐵礦為x噸，在與這個式子想乘就是代表了二流化鐵的質量了。讓後在一比，求出的x就是要求的答案了。那個式子代表的是二硫化鐵的利用率。
9樓：霸道嘚溫柔
對的 不是指fes2的質量，其中x是硫鐵礦的質量， 它是含fes硫鐵礦進行轉化後得到的so3的質量，這就是我們需要的，其他不用管。其實這道題很簡單，只要抓住關鍵的s的利用率就行了，因為不管物質是什麼，硫元素的性質前後是不變的，通過上面的計算，假設所要求為x ，則有 (98*2)/120=(2t* 算這種型別的題目要抓住其中的主要物質，即共有物質，s就是題目中的關鍵物質。
10樓：網友
是硫元素的質量，用的是元素守恆，方法很快捷。
高一的化學計算題
11樓：鬼舞神風
2 h2s + 3 o2 = 2 h2o + 2 so2
60ml 90ml 60ml 60ml
所以得到60ml二氧化硫 剩下10ml 硫化氫。
化學高一計算題
12樓：時之璐
因為所生成的溶液的質量等於原bacl2溶液的質量，故加入的硫酸溶液的質量等於生成的硫酸鋇沉澱的質量，設有1摩硫酸參加反應，故硫酸溶液的質量分數為98/233*100%=，故其物質的量濃度為：1000*
直到沉澱恰好完全為止。已知所生成溶液的質量等於原氯化鋇溶液的質量==表明，硫酸鋇沉澱的質量===硫酸溶液的質量。
h2so4+bacl2*****===baso4+2hcl98g---233g則：硫酸溶液的質量分數98/233*100%==希望對你有幫助 ↖(
13樓：網友
h2so4+bacl2=baso4+2hcl,因為所生成的溶液的質量等於原bacl2溶液的質量，所以所生成的沉澱的質量等於原硫酸溶液的質量。設生成硫酸鋇233克，則需要硫酸98克，硫酸溶液的質量是233克。
硫酸的物質的量：98/98=1
體積：233/
c=1/質量分數=98/233
關於高一化學的計算題
14樓：網友
因為生成co2物質的量為，由反應方程式：co+cuo=co2+cu可知1molco生成1molco2，所以混合氣體中co的物質的量是，m=mn=28×
混合氣體中co2的質量為18-14=4g，n=m/m=4/44=1/11mol,體積就是1/11×
co2體積是，密度p=m/v=(
15樓：網友
你假設co為x克，則co2為18-x克，根據co+cuo=cu+co2這個公式，算出用x表示的co2的摩爾質量。就可以啦。
乙個高中化學計算題
16樓：網友
4fe2o3+6nh4cl=6fe+2fecl3+3n2↑+12h20
由方程式可知6個fe從+3價變為0價，所以當有3moln2生成時轉移電子數18mol
氮氣即，發生轉移的電子數目是（。
17樓：六咩咩的大白
n(氮氣)= mol
只有n化合價公升高 從-3公升到0
所以轉移電子數是 mol
18樓：網友
n2 是1moln2,由於原來的氮元素是-3價，反應後為0價，所以共失去電子。轉移的電子就是氮原子失去的電子。
高一化學計算題高分懸賞
v2 v1 v2 v1 步驟2nahco3 na2cl co2 h2o2naoh co2 na2co3 h2ona2co3 2hcl 2nacl co2 h2ov1 vm 1 2 n nahco3 1 2 n naoh v2 vm 1 2 n nahco3 1 2 n naoh n naoh v2 ...
高一物理計算題
解 根據檢測結果，可知道汽車在平直公路上的制動加速度a v t 20m s 4s 5m s 從汽車a開始制動計時，到其停止需要時間4s，這個過程中汽車a前進位移s 5 5m s 4s 40m 汽車b在這4s的時間裡前行l v t 6m s 4s 24m，加上本來兩車相距18m，有24m 18m 42...
高一化學物質的量計算題，高一化學物質的量例題講解
co2的分子量為44，所來以它的物質 的量源為11 44 0.25mol，co的分子量為28，所以物質的量為2mol 摩爾質量就是該物質一摩爾時的質量，ar,al,摩爾質量等於原子量，br2的摩爾質量則為br原子量的2倍 其他的同理為 物質分子式中各原子的原子量之和，因為我忘了這些原子量所以你自己算...