1樓：鐵娜蘭譚恬
d增大壓強平衡向著計量數減小的方向進行，在p1和p2壓鄭孫孫強下，p1更快達到平衡，說明p1的壓強凱殲大於p2的壓強，所以m+n>p,第二圖中，t2更快達到喊鏈平衡，說明t2的溫度比t1高，但在t1溫度下生成c的量多，更具公升高溫度平衡向著吸熱方向進行，說明正反應是放熱反應，謝謝！如果有錯，請見諒！
2樓：植子昂戶嘉
這類影象題，首先要判斷出t的高低和p的大小。凡是較快達到平衡的，就是溫度高的，壓強大的，（因為反應速率大，達到平衡所需要的公升渣絕時間短）
圖（1）p1>p2
壓強增吵姿大，c的含量增大，說明平衡正向移動了。
而壓強增大，平衡向氣體分子數減小的方梁瞎向移動。
因此。m＋n＜p
圖（2）t2>t1
溫度公升高，c的含量降低，說明平衡逆向移動了。
而公升溫平衡向吸熱方向移動。
因此，該反應正反應是放熱反應，綜合上述分析，選c
3樓：騎秀逸閉豔
答案選d增大壓強和增大溫度都會增加反應速率！
看（1），p1所用的時間少，所以p1>p2，而在p1壓強下的c組分含量高，所以平衡向體積縮小的方向移動，所和簡毀以m+n>p
看（2），t2溫度下反喚備應所需的時咐公升間少，所以t2>t1,在t1下的c組分含量高，向放熱方向移動，所以是放熱反應。
4樓：諸高芬琦禧
隨著壓強和溫度的增大，化學反應速率增大，由圖中可知p1＞p2
t2＞t1,可見增大毀激壓強c的物質的量分數變大，纖李襪所以此反應是體積減小的反應，m＋n＞p
公升高溫度c的物質的量分數擾談變小，此反應是放熱反應。所以選b
5樓：達耘濤禽婕
先拐先平數值大，可知t2大於t1,溫度越高c反而喊乎含越少，說明正反應放熱。先拐先平鄭笑數值大可知p1大於p2，壓強越大c越頃遲多，說明m+n大於p,選d
可逆反應中，要怎樣將壓強和體積
6樓：網友
7、選b由於原氣體有3+1=4mol，這次氣體有2+2=4mol，所以開始反應時兩容器體積相同。接著p容器會變小，平衡會向正反應方向移動，而q容器中（2molc和1mold相當於3mola和1molb）可認為是p的成分加了1mold，所以平衡會向左移動，所以v < w
8、選a、c
開始時的壓強均為p0,說明開始體積相同，隨著反應的進行，p體積變小，q體積不變，所以到達平衡兩容器內壓強pp>pq，物質a的轉化率αp>αq（壓強大平衡向正反應方向移動）。
7樓：回吻南宮
7題選b 我們可以用極限的方法假設，假設反應的轉化率為100%，那麼開始的時候加入3mola和1molb生成2molc和1mold.此時的c濃度為2/3mol/l。後來的直接就是2molc和2mold，.
此時的c濃度為1/2mol/l.
8題選ac 容器p是等溫等壓過程因此反應速率不變，即單位時間內的c變化是相等的，因此它的變化率是不變的，即一條直線。q顯然反應過程中壓強是變大的，不利於反應的進行，即轉化率要小於p的。
可逆反應a+ab?c+2d（a為化學計量數），已知b、c、d為氣態物質．反應過程中，當其他條件不變時，c的百分含
8樓：天外飛仙
a．根據圖1，t2
時反應時間短，速率快，所以t2
t1；根據圖2，p2
時反應時間短，速率快，所以 p2
p1，故a正確；
b．根據圖1，溫度公升高，c的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故b正確；
c．根據圖2，壓強變大，c的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態物質的化學計量數之和小於反應後氣態物質的化學計量數之和，故c正確；
d、恆溫恆容，增加b的物質的量，相當給體系增加，圖2，壓強變大，c的百分含量減小，平衡向左移動，b的轉化率減小，故d錯誤；
故選：d．
可逆反應aa（g）+bb（g）?pc（g），反應時間與c%（產物c的體積分數）函式關係如圖所示．a圖表示壓強不同
9樓：顏魅家族
可逆反應aa（g）+bb（g）?pc（g），由右圖知，溫度t2為先到達平衡，故t2
t1公升高溫度，c%減小，則平衡向逆反應移動，公升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即△h＞0；由左圖可知，壓強為p1
先到達平衡，故p1
p2增大壓強，c%增大，則平衡向正反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故a+b＞p，由上述分析可知p1p2t1
t2△h＜0，a+b＞p，故答案為：＞；
可逆反應的反應熱問題，可逆反應的反應熱的定義
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化學中可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷？
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