1樓：法國_梧桐
因為正反應使總的氣體體積減小，在總體積不變的情況下，會使總體系的壓強減小，則平衡回朝增大壓強的方向移動，即向體積增大的方向移動，即向左移動，故反應熱會小於92.4
2樓：梨詩煎雪
可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量,不是達到平衡時的,比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應,一定指生成2mol氨釋放出得的熱量.δh就是指生成相應物質的量的生成物,需要相應反應物的物質的量的對應熱量.n2+3h2(可逆符號=)2nh3 △h=-92.
4kj/mol
程表現的是完全反應的反應熱 也就是說 生成2molnh3的反應熱或反應1moln2,3molh2的反應熱.在溫度和總體積不變的情況下,取1molh2和3molh2在密閉的容器中,生成的nh3小於2mol ,反應熱總小於92.4kj 。
3樓：手機使用者
方程表現的是完全反應的反應熱 也就是說 生成2molnh3的反應熱
由於該反應是可逆反應 你加入1moln2和3moln2生成的nh3小於2mol
所以小於-92.4、kj/mol
4樓：匿名使用者
因為是可逆反應，不能完全轉化，
可逆反應的反應熱的定義
5樓：湖南銀光
可逆反應
的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量，不是達回到平衡時的，比如3mol氫氣和答1mol氮氣合成氨的反應，一定指生成2mol氨釋放出得的熱量。
δh就是指生成相應物質的量的生成物，需要相應反應物的物質的量的對應熱量。
n2+3h2(可逆符號=)2nh3 △h=-92.4kj/mol
程表現的是完全反應的反應熱 也就是說 生成2molnh3的反應熱或反應1moln2,3molh2的反應熱.
在溫度和總體積不變的情況下,取1molh2和3molh2在密閉的容器中,生成的nh3小於2mol ,反應熱總小於92.4kj
6樓：匿名使用者
(1)化學方程式係數代表摩爾關係。
（2）正反應完全時地反應熱。
（3）如1 moln2和3 molh2完全反應，生成2molnh3 的反應熱。
可逆反應的反應熱是怎樣測定的
7樓：
獲得化學反應熱的主要途徑:
1、實驗直接測定
2、間接計算獲得
（1）根據蓋斯定律計算
（2）根據公式△h=e反總鍵能－e生總鍵能計算有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱資料。
如同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的觀點「不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的」。已知：
p4(s、白磷)+5o2(g)=p4o10(s)；
=-2983.2
kj/mol
p(s、紅磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10(s)；
=-738.5
kj/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：
p4(s、白磷)=4
p(s、紅磷)；
=-29.2
kj/mol
一般可逆反應的反應熱都是像這樣通過蓋斯定律求出來的。
8樓：龐秀英森溪
可逆反應的反應熱是【一定量的】反應物完全反應後放出或吸收的熱量。以n2
+3h2
<=>2nh3
為例來說明，
要測量3mol氫氣和1mol氮氣合成2mol氨的反應熱，可以多加一些反應物，比如加6mol氫氣和2mol氮氣。
放熱吸熱指的都是正反應吧？-----對
9樓：鄺桂花戲乙
按完全轉化來計算，實際的測定過程中可以結合轉換率，真正轉換的量即為反應量，即可測得反應熱。
可逆反應的反應熱是怎樣測定的
10樓：
按完全轉化來計算，實際的測定過程中可以結合轉換率，真正轉換的量即為反應量，即可測得反應熱。
11樓：手機使用者
獲得化學反應熱的主要途徑:
1、實驗直接測定
2、間接計算獲得
（1）根據蓋斯定律計算
（2）根據公式△h=e反總鍵能－e生總鍵能 計算
有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱資料。
如同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的觀點「不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的」。已知：
p4(s、白磷)+5o2(g)=p4o10(s)； = -2983.2 kj/mol
p(s、紅磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10(s)； = -738.5 kj/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：
p4(s、白磷)=4 p(s、紅磷)； = -29.2 kj/mol
一般可逆反應的反應熱都是像這樣通過蓋斯定律求出來的。
12樓：
挺有深度的
一般人沒想過
我估計是按比例計算得出的
畢竟熱化學方程係數可以是分數
所以如果可逆反應 算出轉化率 也可以計算出反應熱吧
13樓：孤月絕塵
從產物計算轉化率 反應中的熱量變化除以轉化率就成了把
可逆反應的熱化學方程式的反應熱怎麼算？算完全反應還是一半？
14樓：油氣初加工知識學習
「可逆」反應,反應熱的意義仍然是該反應「完全」發生的熱量變化.
計算時根據反應進行的程度，如轉化了70%，則按70%計算。
高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱
15樓：匿名使用者
若正反應是放熱反應且是不可逆反應，該反應的熱量應是從左到右徹底反應時放出的熱量，可逆反應只能無限接近不能達到。但是根據鍵能可以算出焓變。應該是這樣。
不懂再追問哦。望您採納。
16樓：溫柔紫的愛情
對於可逆復
反應，因反應不能
制進行完bai全，實際反應過
du程中放出或吸收的能zhi量要小於相應熱化學dao方程式中的數值。例如：2so2(g) + o2(g)≒2so3(g)；△h= - 197kj/mol，則向密閉容器中通入2mol so2和1 mol o2，反應達到平衡後，放出的熱量要小於197kj。
17樓：李廣卯
指的是從開始反應到完全達到平衡過程之中吸收或放出的熱量。
18樓：煙雨踏歌行
完全反應之後放出的熱量。
19樓：匿名使用者
前者，完全反應是不可能的，那熱量怎麼測的出來呢
20樓：黴卜
可通過前後質量的變化加上化學反應公式可推出來
化學中可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷？
在一定條件下的可逆反應裡，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有 1 逆 化學平衡研究的物件是可逆反應。2 等 化學平衡的實質是正 逆反應速率相等，即 v 正 v 逆 3 動 v 正 v 逆 0 4 定 平衡體系中，各組分的濃度 質量...
如何判斷化學反應是不是可逆反應，如何判斷一個化學反應是不是可逆反應
根據物理化學書上的方法，第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小於吉布斯自由能，等於平衡，小於可逆，大於不可逆。在等溫等容條件下，非體積功是否小於helmholtz自由能，如果等於，則平衡，小於可逆，大於不可逆。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大...
誰能幫我總結一下高中階段有哪些可逆反應
高考經常考的 硝酸工業中，n2 3h2 可逆 2nh3 硫酸工業中，2so2 o2 可逆 2so3這兩個是考點中關鍵的考點。其他還有 2no2 可逆 n2o4 i2 h2 可逆 2hi cl2 h2o 可逆 hcl hclo 弱電解質的電離平衡 強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡 大多數有有機反應是可...