1樓：愛和志沙暉
在25攝氏度,101
kpa時，1
mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
定義要點：
①規定在101
kpa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
②規定可燃物物質的量為1
mol．
③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）===h20（l）+s↓;
δh1，由於生成的s沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）===h20（l）+so2（g）；δh2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2，所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。）
注意點：
燃燒熱是以1
mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如h2(g)＋
1/2o2(g)====h2o(l)；δh=－285．8
kj·mol－1
這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。
2樓：母巨集毅杭姿
你好！不僅如此，生成物一定要是穩定氧化物，如c可以燃燒生成co或co2，說燃燒熱就必須是co2。生成水的必須液態不能氣態。
如果對你有幫助，望採納。
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1mol物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，例如，實驗測得25度，101kpa時，1molch4完全燃燒放出890.31kj的熱量，就是ch4的燃燒熱。一摩爾純物質完全燃燒生成穩定氧化物所釋放的能量 標準燃燒熱與燃燒熱有什麼區別 1 含義不同 標準燃燒熱 在25 101 kpa時，1 mol...
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