1樓：zc盛
讓我們先從定義看一下吧：
燃燒熱：在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
定義要點：
①規定在101 kpa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
②規定可燃物物質的量為1 mol．
③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）===h20（l）+s↓; δh1，由於生成的s沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）===h20（l）+so2（g）；δh2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2，所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。）
注意點：
燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如h2(g)＋ 1/2o2(g)====h2o(l)；δh=－285．8 kj·mol－1 這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。
反應熱：
化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述，叫做反應熱，又稱「焓變」，符號用△h表示，單位kj·mol－1。
2樓：匿名使用者
1.燃燒熱是反應熱的一種
在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量為該物質的燃燒熱．
2.反應熱也叫焓變,符號為δh,δh的值帶正負號燃燒熱的值為正值
化學反應熱,中和熱,燃燒熱什麼時候用正負號
生成物減反應物，大於0就用 比如燃燒然應，說放多少熱量的時候直接說熱量不加正負號，但寫方程式的時候因為生成物的熱量比反應物的少 放出一部分了 所以用負號 中和熱是酸鹼反應，實質是氫氧根和氫離子反應，必然是放熱反應，一般說中和熱直專接說數值就可以了，除非他屬叫你說 h才帶負號。燃燒熱是1害廠憤斷蒞登縫...
燃燒熱和標準燃燒熱有什麼區別？為什麼1 2C6H12O6（g
a 依據抄燃燒熱概念分析，襲1mol可燃物完全燃燒生成bai穩定氧化物du放出熱量，葡 zhi萄糖的燃燒熱是dao2800kj?mol 1，則12c6h12o6 s 3o2 g 3co2 g 3h2o l h 1400kj?mol 1，故a正確 b 熱化學方程式中生成的氫氣不是穩定氧化物，不符合燃燒...
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