1樓：甲高無夢桐
a正確。，(是不是你把題目的no寫錯了啊)b,只要反應開始，nh3
的消耗速率no生成速率永遠相同，應為他們物質係數比為1:1c,容器容積增大，則濃度減小，反應速率變慢，但平衡向物質量增加的一邊移動（氣態水）（4+6>4+5）
d因為nh3
和h2o的係數比為2:3所以因該是u(正)nh3：u(正)(h20)=2:3
2樓：王駘
要說反應達到平衡後，要說溫度不變時，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動。
3樓：網友
應該是緩慢加壓如果是突然加壓則不是因為突然加壓後如果超過平衡點它就不會「總是」向逆反應方向移動還會有向正反應方向移動的過程。
4樓：卯綺甕菊華
a轉化率=反應的物質的量/起始的物質的量。
因為nh3和o2在方程式中的比值為4:5
所以如果轉化率相同說明反應的物質的量相同。
b充入稀有氣體。
體系v不變。
各物質的物質的量不變。
所以濃度不變。
雖然壓強改變。
但是壓強改變不能直接決定反應速度。
也是間接通過反應物濃度來改變反應速率的。
所以反應物濃度才是起決定性作用的。
5樓：加冰檸檬紅茶
因為存在2no(g)+o2（g)=2no2(g)的反應，所以加壓到一定程度後，no的濃度降低（而且反應體系中含有o2)，平衡正向移動。
對可逆反應4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g），下列敘述正確的是
6樓：網友
a．達到化學平衡時，4v正（o2）=5v逆（no）
從上反應可以看出，當達到平衡時，如果單位時間(s)內生成5molo2，同時生成4molno,反應就達到平衡。則有v(o2)=5mol/;v(no)=4mol/，如果要使兩者相等，有4v正（o2）=5v逆（no）。是正確的。
b．若單位時間內生成xmolno的同時，消耗xmolnh3，則反應達到平衡狀態。
錯。應該是：若單位時間內生成xmolno的同時，生成xmolnh3，則反應達到梁行平衡狀態。
c．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大。
錯。都減小，則正反應速率減小的小，逆反應速率減小的大，平衡向正反虛渣培應方向移動。
d．化學反應速率關係是2v正（nh3）=3v正（h2o）
錯。應差唯該是：3v正（nh3）=2v逆（h2o）
a是正確的。
對可逆反應：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列敘述正確的是
7樓：網友
a正確。，(是不是你把題目的no寫錯了啊)
b,只要反應開始，nh3 的消耗速率no生成速率永遠相同，應為他們物質係數比為1:1 c,容器容積增大，則濃度減小，反應速率變慢，但平衡向物質量增加的一邊移動（氣態水）（4+6>4+5） d因為nh3 和h2o的係數比為2:3所以因該是u(正)nh3：
u(正)(h20)=2:3
對於可逆反應4nh3（g）+5o2(g)==4no(g)+6h2o(g),下列敘述正確的是
8樓：匿名使用者
首先v正都是從反應物到生成物進行，b v正（no）應為-1，而且沒有這麼說的，都是說同一種反應物的正逆反應平衡，d 舉個反例 ，恆容時，加大nh3的量而o2不變，反應右移，好好看看反應平衡那一塊。
這道題很簡單，如果你不會，只能說你基礎知識還不牢固，忠言逆耳，好好看看這一塊吧。
對可逆反應4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g） 下列敘述正確的是
9樓：網友
a 轉化率=反應的物質的量/起始的物質的量 因為nh3 和o2在方程式中的比值為4:5 所以如果轉化率相同說明反應的物質的量相同。
b 充入稀有氣體 體系v不變 各物質的物質的量不變 所以濃度不變 雖然壓強改變 但是壓強改變不能直接決定反應速度 也是間接通過反應物濃度來改變反應速率的 所以反應物濃度才是起決定性作用的。
10樓：網友
選是需要記憶的，按化學計量數的比投入的，轉化率相同。
b是恆壓容器，反應是體積變大的反應，充入稀有氣體後，為了維持壓強不變，容器的體積變大，相當於減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即平衡正向移動。
對於可逆反應4nh3+5o2?4no+6h2o（g），下列敘述不正確的是（ ）a．達到平衡時，4v（o2）正=5v（no）逆
11樓：鳳凰涅槃丶靆
a、4v正（o2）=5v逆（no），不同物質表示正逆反應速率之比等於化學計量數之比，表示反應達到平衡狀態，故a正確；
b、達到平衡狀態後，nh3、o2、no、h2o（g）的物質的量保持不變，說明正逆反應速率相等，各物質的濃度，故b正確；
c、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動，故c錯誤；
d、若單位時間生成x mol no等效於消耗x mol nh3同時生成x mol nh3，說明正逆反應速率相等，則反應達到平衡狀態，故d正確；
故選c．
對可逆反應4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g),下列敘述正確的是 a
12樓：旺旺雪餅
4v正（o2） =5v正（no）是恆等式，不需要平衡，表示的是同乙個正向的反應，沒有涉及到逆向反應，所以不能判斷平衡；
題目裡面的則剛好可以。
13樓：春天裡的肥蟲蟲
b，也不對，不論是否平衡，這個關係一直存在。
c，平衡時，增加體積，相當於壓強減小，則平衡向氣體體積增大的方向移動（即，向方程中，計量數之和增大的方向進行），向右進行，但是體積增大，各組分的濃度都減小，所以不管是正反應還是逆反應，速率都減小，只是減小的程度有差異，造成平衡移動。
d，也不正確，假設一段時間內，生成xmol的氨，生成的水為ymol，則有3x=2y。該段時間內，v正（氨）=x/t，v正（水）=y/t，則有3v正（氨）=2v（水）
a，正確，從d的分析，可以得出4v正（氧氣）=5v正（一氧化氮），平衡時，v正（no）=v逆（no）
對可逆反應4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g），下列敘述正確的是（ ）a．反應達到平衡時，若兩
14樓：手機使用者
a、平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等於化學計量數之比，故a正確；
b、當加壓到一定壓強時，氣態水變為非氣態水，平衡向正向移動，故b錯誤；
c、充入稀有氣體而壓強不變，增大了容器的容積，平衡向體積增大的方向移動，即正向移動，故c錯誤；
d、無論是否平衡，nh3
no的正反應速率之比都等於化學計量數之比，故d錯誤；
故選a．
對於可逆反應：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列敘述正確的是（ ）a．化學反應速率關係是
15樓：毛線專屬系列
a、反應速率之比等於化學計量數之比，則3v正（nh3
2v正。h2o），故a錯誤；
b、反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，4v正（o2）=5v逆。
no），說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故b正確；
c、達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，正逆反應速率都減小，故c錯誤；
d、無論是否達到平衡狀態，反應速率之比都等於化學計量數之比，即位時間內生成xmolno的同時，消耗xmolnh3，但不能說明正逆反應速率相等，故d錯誤．
故選b．
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