1樓：
一般的反應的平衡狀態很大程度上傾向於反應完全的生成物狀態，儘管有微量的反應物仍存在，儘管這樣一個反應物向生成物的轉變是不絕對完全的，但相對於整個體系向生成物方向的變化很大、體系中生成物占主導地位來講，我們可以一定程度上忽略反應物的存在而認為該平衡就是完全反應，而不認為這是一個可逆的平衡。
再進一步說，這些進行的比較完全的反應，一般動力學上講逆反應速率極小，可以忽略，不能認為是可逆的；熱力學上講一般又是反應的吉布斯自由能為大的負值，反應的可逆程度很小（逆反應進行的熱力學推動力也就是趨勢很小），也不能看作是事實上可逆的。
比如說氫氧燃燒生成水，這個反應熱力學上講，焓變是大負值導致自由能變很大，熱力學上正反應的趨勢很大，動力學上講是二級反應然而速率很快，反應進行的程度很大，達到平衡時就接近於絕對意義上的終點。而逆反應熱力學上講自由能變是一個大正值，趨勢很小，動力學上講雖然是一級反應然而速率很慢，幾乎無法發生，所以逆反應幾乎沒有，我們一般性地忽略它。比如水高溫（>2000°c）幾乎不分解，這時動力學的因素主導，而光解時很多高效活化的催化劑都沒有太好的轉化效果，這時熱力學因素主導，故水需要電解等強氧化還原手段、消耗大量能量才能打破其平衡、使反應逆向進行而分解水為氫、氧。
因此，一般情況下我們都認為一些進行的比較完全的反應不是可逆的，而是單向的，並且它的平衡狀態（也就是反應終點）很難被打破或改變，所以不認為其有平衡態，而代以認為其有一個終點。
2樓：外城
因為可逆性是有條件的，比如碳酸鈣的合成只要常壓就可以，但是它的逆反應也就是分解需要高壓高溫才可以，所以存在可逆性，但是沒有平衡狀態。因為這兩個過程不能同時進行
3樓：學習方法與心理疏導
非可逆反應中反應物能夠全部轉化為生成物
4樓：等待花謝後擁抱
一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物的濃度保持不變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這種狀態叫化學平衡狀態
可逆反應與不可逆反應的區別是什麼???
5樓：禾鳥
1、特點不同
可逆反應化學反應兩邊都可進行，無方向性。
不可逆反應方程式化學反應具有方向性。
2、結果不同
可逆反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
不可逆反應反應物能完全變為生成物，反應能進行到底。
3、過程不同
可逆反應中等式兩邊的化學物質可以互相生成。
不可逆反應反應物生成生成物，生成物不能生成反應物。
擴充套件資料
可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。
1、「逆」：化學平衡研究的物件是可逆反應。
2、「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。
3、「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
6樓：
答：首先，你要了解這兩個反應的概念。
可逆反應：可逆反應是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進行的化學反應。
a.絕大部分的反應都存在可逆性，在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。
b.特徵是一般不能進行到底,一個存在平衡狀態。
不可逆反應：一個化學反應在一定的條件下，只能向一個反應方向進行。而有的反應可以向正反應方向進行，也可以向逆反應方向進行，但卻是不可逆反應，比方電解水的反應和氧氣和氫氣的反應，因為它們不是在相同的條件下進行的，這個一定要注意。
可逆反應和不可逆反應的區別是：
可逆反應可以在相同條件下同時向兩個反應方向進行反應，且存在化學平衡，是動態的平衡，在改變反映條件和物質濃度，外部因素時，化學平衡會移動。
不可逆反應只能向一個反應方向進行，不存在化學平衡。
下列關於化學反應限度的說法中正確的是（ ）a．任何一個化學反應都能達到一個化學平衡狀態b．當可逆反
7樓：一鳴
a、只有可逆反應才能建立化學平衡狀態，故a錯誤；
b、當達到化學反應限度時，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，此時正逆反應速率相等，故b正確；
c、化學平衡為動態平衡，在平衡狀態，正逆反應速率相等，但不為0，不是一種靜止的狀態，故c錯誤；
d、當外界條件發生改變，平衡發生移動，化學反應限度變化，故d錯誤．故選：b．
下列說法不正確的是A任何化學反應都伴隨有能量變化B
a 任何化學反應能量守恆，化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，所以任何化學反應都伴隨有能量變化 有些反應物和生成物的能量比較接近，這樣的反應熱效應不明顯，但不是無能量變化，故a正確 b 化學反應中的能量變化形式有多種，如光能 聲能 電能等，但通常表現為熱量的變化，其它各種形...
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