1樓：網友
設溶唯頌質質量為xg， 則溶液裡有naoh：x×a%，蒸發後溶劑變為x-wg，則有：(x×a%)／x-w)=2a%，解得x=w/a，所以naoh有：
w/a×a%g，即有w/400mol，所以蒸發後溶質的物質指春鄭的量濃度為10w/v（mol/l）
樓上的童鞋把蒸發後的v毫公升溶液當成了水，它的密度是會森敗改變的。所以，嘿嘿。我的是對的！！！
2樓：網友
設散罩溶液原有xml，則水質量為x g，所以m（naoh）=a%*x= g。
後水vl質量v g,m(naoh)= g.
聯立兩式，得x=2v.所以是蒸發掉了一半水，留下一半水。
因此m（v水）=w g=v g。所以溶液中原有水2w g。一毫公升水質量為一克，所以溶衝並鬧液原有2w l。
所以燒鹼質量為 g,所以有（ mol。
最終c（naoh)=a/2300 mol/l。
終於做完蔽悉！
3樓：廣場擁擠的孤寂
設物質的量濃度為c， 則40cv=m（naoh） ，m（naoh）/m=2a%（ m是蒸發前溶液總質量。）
蒸發之後列乙個式子： m（naoh）)/m-w）扮蘆伍=a% 這兩個譁唯聯立就行。（v=v/1000,單位化成了公升）
o(∩_o解釋一下：兩個式子原理都是 naoh質廳或量除以溶液總質量=濃度百分數 。 蒸發前後naoh質量不變都是m（naoh）。
蒸發前的溶液質量是m，那麼蒸發之後的質量就是m-w。這樣看著道題簡單明瞭吧！
約去m，答案是c=aw/20v =5a%w / v
4樓：網友
物質的量濃度等於 溶質的物質的量除以溶液並行體積；則因為只是蒸發掉水 溶質的物質的量始終未變。旅陪先設溶質的質量為x，原先的溶液質量為y 則列出兩條方程式 ① x/絕鎮譁y=a% ②x/(y-w)=2a% 解得 x=2a%*(x/a%-w) 則其物質的量濃度為 2a%*(x/a%-w) /40*v) 應該沒有錯了 就是這個答案。
5樓：a_勇xian生
忘記完了。好多年沒有研究高中化學了、
高三化學計算題！
6樓：網友
1、a:k2so4
2、鉀、鐵。
3、k2feo4·2h20
我寫下我的解題思路。
鐵粉→fe2o3
由元素守恆得，該酸根中含鐵n(fe)=
由得失電子守恆等，該酸根中鐵的化合價為+6
兩種元素的質量比為7：8→m(o)=
該酸根應為：feo4 2-
該固體試樣溶於水，滴加適量稀硫酸"
向反應後的溶液中加入一定量的koh溶液至剛好將fe2+沉澱完全"
將濾液在一定條件下蒸發可得到一種純淨的不含結晶水的含氧酸正鹽（不是複鹽）a"
由於驗證過程中，我們人為引入了乙個金屬陽離子（k+）但是最終濾液蒸發得到的一中純淨的的含氧酸正鹽，顧由元素守恆不難推出a為硫酸鉀。
推斷該鹽化學式的時候，個人覺得我推的有點牽強，畢竟題目沒說該鹽含不含結晶水。
我按含結晶水的推導如下：
由上面的推導得知，酸根物質的量，n(feo4 2-)=該鹽裡自帶的鉀離子n(k+)=
所以m(fe)= m(0)= m(k)=
由於該鹽的質量為。
n(k2feo4)=
所以n(k2feo4)：n(h2o)=1：2
所以化學式k2feo4·2h20
如果沒有結晶水，按目前的題目我是推不出來了。
7樓：蕭逐煙
先根據「酸根由一種金屬元素和氧元素組成」可知為alo2-即偏鋁酸根，再由「生成鐵有，而：鐵粉，，故含氧酸根的固體試樣有鐵元素，不妨設fex(alo2)ymz其中m為另一非金屬元素，故由差知當x=1時該固體試樣摩爾質量為，則m摩爾質量為234-56-y（27+32），再由「在一定條件下蒸發可得到一種純淨的不含結晶水的含氧酸正鹽（不是複鹽）a，測得其質量為可知a中有鋁元素，為純淨k，al，(so4)但不是複鹽，故為混鹽（混鹽是一種鹽中有一種陽離子，還有兩種或以上的陰離子，相反，復嚴時有兩種陽離子，和一種陰離子對於絡鹽，是其中含有絡離子）為k，（alo2-），so4)，用「一定量的koh溶液至剛好將fe2+沉澱完全」和「生成鐵有，求k這樣就有了，故39* (是電荷為守恆，求出y,代入求m摩爾質量求m
接下來自己寫吧，咱搞的頭昏的很，計算麻煩哪，我怎麼說也好是個化學天才（小心臭美一下）如果算不出來我也沒辦法了，沒準我思路錯了，答案僅供參考，是個人思路。
8樓：西奈山之巔
該鹽是不是khfeo4啊，猜測而已，這題放在高三多多少少有點偏。
9樓：網友
1.溶液中含有硫酸根離子、鉀離子，故a應為k2so4。
2.該鹽含有的金屬元素為fe、k。
3.由題給資料，可得：
鐵粉中鐵的物質的量n1（fe）=
fe2o3中鐵的物質的量n2（fe）=
k2so4的物質的量為n（k2so4）=
由於koh恰將fe2+沉澱完全，故n（koh）=2n2（fe）=故試樣中含，含。
故酸根組成為fe、o元素，設為fexoy，則56x/16y=7/8,解得：x/y=1/4.故酸根組成為feo4.
則試樣中含k+，含feo4酸根。
由得失電子守恆（鐵單質失電子的物質的量為，酸根中鐵得電子應為該酸根中鐵的化合價為+6。
從質量關係，得試樣為。剩餘成分質量應為。
從題給條件不可能含除h、o、fe、k之外的元素，故推測應含結晶水。
從以上推斷，試樣的組成為：
此題對高三學生來說有點難。做競賽題可以。
兩題高中化學計算~求詳解
10樓：網友
1、硫鐵礦為fes 應用元素守恆 相對分子質量為88 假設為1000g 計算結束後轉化為t 即可 1000*80%/88=這就是so2 轉化為so3 為 這麼多mol的硫酸 轉化為g 再轉化為t即可。
2、原理同上 這次反過來 用除法即可 同時 用s元素的質量守恆 1000*98%/98*32/ 所得數目就是s元素的質量 然後換算到fes中即可。
求解高中化學題
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