1樓：欒霏闕念寒
在金屬活潑性。
順序表中，排位相差越多越先鉛嫌反應。
金屬活潑性順序表是。
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）槐圓手銅汞銀鉑金。
金屬加到鹽溶液中先和哪個反應：一般是前面的金屬會把後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
但金屬鉀。鈣鈉等金屬放在鹽溶液中時，鉀鈣鈉是先和水反應，生成相應的鹼和氫氣，鹼再腔答和鹽反應。
2樓：姚詩邰書桃
這有好幾種情況。若鹽溶液中金屬離子氧化性比氫離子基臘強，則慧渣先與鹽反應。如，鹽酸與氯化鐵的混合溶液中加鋅，由於三價鐵氧化性比氫離子強，鋅先與三價鐵反應，再與鹽酸反應。
若氫離子比金屬離子強，則先與酸反應。如鋅加入鹽酸與氯化前鋒悄亞鐵溶液中，先與鹽酸反應再與二價鐵反應。
3樓：茂婕沃凡霜
如果不含有大量的氫離子，鉀鈣鈉會先與水反應，生成凳衫鹼，能否再反應，就要看鹽中的陽離子是否是弱鹼棗歲腔的陽離雀鬧子，如果是那麼就會生成弱鹼。
鉀鈉鈣後面的金屬，前面的金屬可以把後面的金屬從其鹽中置換出來。
如果含有大量氫離子，那麼氫以前的金屬都能夠與氫離子反應，生成氫氣與金屬陽離子。氫以後的金屬能夠把排在其後的金屬置換出來。
4樓：龐霓瞿運恆
在金屬活潑性順序表中，排位相差越多越先反應。
以下腔山氏為唯答金屬活潑性順序表：
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。
望乞滿意伍散。
金屬與某些鹽溶液反應的例項
5樓：黑科技
金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽1、鐵與硫酸銅反應瞎祥：fe+cuso4==cu+feso4現象：鐵條表面覆蓋一滲兆層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
2、鋅片放入硫酸銅溶液。
中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
3、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色叢神租變成藍色。
金屬和鹽溶液反應生成什麼
6樓：信必鑫服務平臺
金屬和鹽溶液反應會生成另一種金屬和另一種鹽 ，這種反應就是置換反應。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
置換反應可表示為a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。
金屬與鹽溶液反應
7樓：醒悸類
1、較活潑的金屬跟不活潑金屬鹽之間的反應，較活潑金屬置換相對不活潑的金屬。如：
fe+cuso4=feso4+cu↓
cu+hg(no3)2=hg↓+cu(no3)2
2hg+2agno3=2ag↓+hg2(no3)2
2、活潑金屬（k、ca、na等）與強酸強鹼鹽溶液的反應，實質上是活潑金屬與水的反應。如：
2k+2h2o=2koh+h2↑
2na+2h2o=2naoh+h2↑
3、活潑金屬（k、ca、na等）與強酸弱鹼鹽溶液之間的反應，先與水發生置換反應，然後發生複分解反應。如：氯化銅溶液中投入金屬鈉的反應：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2naoh+cucl2=cu(oh)2↓+2nacl
總反應式為：
2na+cacl2+2h2o=cu(oh)2↓+2nacl+h2↑
4、活潑金屬與兩性金屬鹽溶液反應時，若金屬過量，則發生置換反應、複分解反應、中和反應。如：足量鈉與氯化鋁反應，因生成氫氧化鋁有兩性，繼續與氫氧化鈉反應，生成可溶性的偏鋁酸鈉。
反應為：2na+2h2o=2naoh+h2↑
3naoh+alcl3=al(oh)3↓+3nacl
al(oh)3+naoh=naalo3+3h2o
總反應式為：
4na+2h2o+alcl3=naalo2+3nacl+2h2↑
金屬與鹽溶液的反應
8樓：世紀網路
多種金屬與鹽溶液反應：活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來（k、ca、na除外）。反應順序：
金屬活動性強的金屬先置換，完全反應後，金屬活動性弱的金屬才開始反應。
多種鹽溶液與金屬反應反應順序：金屬活動性弱的金屬先被置換出來，完全反應後，金屬活動性強的金屬才開始被置換出來。
例如：金屬fe與cu(no3)2、agno3和zn(no3)2fe先置換活動性最弱的ag，完全反應後如果有剩餘再置換cu，不能置換zn
金屬與鹽溶液反應前後質量相同的原因
9樓：
摘要。金屬與鹽溶液反應前後質量相同的原因是消耗金屬的質量等於新產生金屬的質量，所以溶液的質量不變<>
金屬與鹽溶液反應前後質量相同的原因。
金屬與鹽溶液反應前後質量相同的原因是消耗金屬的質量等於新產生金屬的質量，所以溶液的質量不變<>
您可以把具體的題目發給我哦，幫您看一下<>
不用了謝謝。
您可以把具體的題目發給我，幫您看一下<>
答案解析】金屬與鹽溶液發生置換反應，溶液質量的變化，只要比較反應前後溶液中溶質的相對分子質量（或相對分子質量之和）大小即可。若反應的溶液中溶質的相對分子質量（或相對分子質量之和）變小，則反應後溶液的質量減小。反之則增大。
擴充套件延伸】金屬與鹽溶液反應時溶液質量可能增加也可能減小，如銅與硝酸銀溶液反應時溶液的質量會減小；鐵與硫酸銅溶液發生反應，溶液質量也較小，相反地，如果鋅與硫酸亞鐵溶液反應，溶液的質量就會增加<>
為什麼鹽溶液水解顯酸性
鹽的水溶液不一定呈酸性，也有可能呈鹼性或中性。1 如果由強酸弱鹼生成的鹽，就呈酸性。如al2 so4 4，它由弱鹼al oh 3和強酸h2so4生成，在水液中水合陽離子電離 相當於水解 al h2o6 3 al h2o 5 oh 2 h 2 如果由弱酸強鹼生成的鹽，就呈鹼性。如na2co3，它由強鹼...
有些鹽溶液顯酸性鹼性中性，這是為什麼
鹽的水解 陽離子水解，溶液顯酸性 陰離子水解，溶液顯鹼性 陰離子和陽離子都不水解，溶液顯中性 同種顯鹼性的鹽溶液的濃度越大，對應ph也越大麼 弱鹼鹽溶液的濃度越大,對應ph也越大 1mol lna2co3的ph更大 但是溶液中的氫氧根粒子的比例不是濃度比 濃度大的解離度小,解離度是 解離的部分 總體...
化學高一關於鹽溶液水解的問題
水解要求是有弱才水解，即須有來自於弱酸或弱鹼的陰離子或陽離子才能夠與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合而水解。如hclo是 弱 酸，意即 其電離的程度是相當 微弱 的，這已經告訴我們h 與clo 二者很難分開，反過來講，h 與clo 二者見面是很容易結合的。所以含有clo 的鹽加入水中，clo 遇到水...