1樓：墨汁諾
滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍、遇酸變紅。
強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性。
強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性。
強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性。
hcl、h2so4、hno3是強酸，koh、naoh、ba(oh)2、ca（oh）2都是強鹼。（目前我知道的只有這些） 強弱酸，強弱鹼一般是要記得。比如：
氫氧化鈉、氫氧化鈣/鋇/鉀，這5個都是強鹼。三強酸：硫酸、鹽酸、硝酸。
2樓：
測酸鹼性鹽溶液的酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2～3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
擴充套件資料
石蕊作為化學指示劑檢驗溶液的酸鹼性是英國化學家、物理學家波義耳（ robert boyle， 1627 －1691）首先發現並開始推廣使用的。
如何能簡便地測出溶液的酸鹼性，曾使波義耳及其他科學家大傷腦筋、束手無策。但有一天，問題在波義耳面前出現了轉機。這一天，波義耳把剛採來的一束美麗的紫羅蘭插在實驗室的花瓶裡，開始做實驗。
可是他一不小心把幾滴鹽酸滴到了紫羅蘭的花朵上。愛花的波義耳趕忙用清水去沖洗，就在此時，波義耳看到紫羅蘭花竟變成了紅色花。波義耳感到很新奇，同時更感興奮，他決心探根究底，搞個水落石出。
波義爾又用hno3（硝酸）、h2so4（硫酸）、ch3cooh（醋酸）做實驗，結果完全相同，花瓣全變成了紅色。經過反覆實驗，波義耳認定紫羅蘭花的浸出液，可用於檢驗溶液是否呈酸性。
3樓：匿名使用者
滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍、遇酸變紅
4樓：匿名使用者
很簡單，只要記住一點：誰若誰水解，誰強顯誰性。這是根據25年的經驗的出的。你可以按照這規律做題，保證百試不爽。
5樓：匿名使用者
這是關係到鹽水解得知識。高二化學選修四。強酸弱鹼鹽：
(nh4)2so4是酸性鹽，即水解顯酸性，方程式是(nh4)+ +h2o=nh3 h2o+h+強鹼弱酸鹽：鹼性:醋酸鈉 \碳酸氫鈉：
hco3-＋h2o＝h2co3＋oh-強酸強鹼鹽：中性，硫酸鉀，硫酸鈉，氯化鉀，硝酸鈉等 ，這些鹽都不發生水解，所以顯中性弱酸弱鹼鹽：不一定，看酸和鹼的相對強弱。
例如醋酸銨，兩個離子都水解，兩個離子離子水解程度相差不大，顯中性；碳酸氫銨(nh4hco3)，碳酸氫根水解程度大，顯鹼性。乙酸銅溶液都呈酸性，銅離子的水解程度大，顯酸性
我記得老師講的規律是這樣子：有弱才水解(有弱酸或弱鹼的離子才能水解,如nh4cl cuso4)
無弱不水解(強酸強鹼鹽不水解,如nacl)；越弱越水解；
誰強顯誰性(鹽的酸鹼性是根據鹽中哪個是強酸或強鹼根決定的,比如cuso4顯酸性,nh4cl顯鹼性)
都強顯中性(如果都是強的,那麼就顯中性,比如nacl)都弱具體定(看水解度,高中不要求)
6樓：匿名使用者
如何辨別鹽溶液的酸鹼性：前提：可溶。看屬於哪種鹽類，（規律：誰強顯誰性）
強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性，例：cucl2溶液，顯酸性，鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱鹼。
強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性，例：na2co3溶液，顯鹼性，氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸。
強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性，例：nacl溶液。
hcl、h2so4、hno3是強酸，koh、naoh、ba(oh)2、ca（oh）2都是強鹼。（目前我知道的只有這些） 強弱酸，強弱鹼一般是要記得。比如：
氫氧化鈉、氫氧化鈣/鋇/鉀，這5個都是強鹼。三強酸：硫酸、鹽酸、硝酸。
（我目前知道的只有這些，初中的話知道這些常見的就可以了）其他的一般都是弱鹼或弱酸。亞硝酸是弱酸。
如何判斷鹽的酸鹼性
7樓：假面
鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最複雜，要視具體條件確定。
強酸弱鹼鹽顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性，強酸強鹼鹽顯中性。弱酸弱鹼鹽要看是酸弱還是鹼弱，都很弱的話，還可能會雙水解。
酸式鹽中在中學階段除了硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽、亞硫酸氫鹽、草酸氫鹽外，其它都顯鹼性。
8樓：蒯懷別新覺
①強酸強鹼鹽的水溶液顯中性;
②強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;
③弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.
(說明:對於弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性,比較複雜,高中不要求掌握.這裡從略.)
鹽的類別，分別來說明吧：
①強酸強鹼鹽:是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如nacl.它在水溶液中,陰、陽離子都不發生水解，溶液中c(h+)=c(oh-).因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。
②強酸弱鹼鹽:是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽,如cucl2.它在水溶液中,陽離子(cu2+)能發生水解,與水電離出來的oh-結合生成弱電解質cu(oh)2,從而促進水的電離,結果使溶液中c(h+)＞c(oh-).
因此,強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;
③弱酸強鹼鹽:是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如na2co3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即co3
2-)能發生水解,與水電離出來的h+結合生成弱電解質hco3-,從而促進水的電離,結果使溶液中c(h+)＜c(oh-).因此,弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.
總之,「強強不水解(顯中性)，誰弱誰水解，誰強顯誰性。」
9樓：零雪屠珺琪
[思路分析]
強酸和弱鹼形成的鹽其水溶液是酸性的
強鹼和弱酸形成的鹽其水溶液是鹼性的
[解題過程]
比如na2co3 水溶液鹼性(氫氧化鈉強鹼+碳酸弱酸）nh4cl 水溶液酸性.........
10樓：樓富貴劉女
你指的是陰離子＋陽離子那種？簡單的說，你先想這個鹽是由什麼鹼和什麼酸中和的，如果是強鹼和弱酸，那麼鹽就呈鹼性，如果是酸的酸性大於鹼性，那就呈酸性．當然最方便的就用石蕊試劑或ph試紙．也許不琺碃粹度誄道達權憚護是很準確，請多包涵～～
11樓：壽瀚龔雅蕊
強酸弱鹼鹽呈酸性，強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸強鹼鹽呈中性。對於弱酸弱鹼鹽，一般呈中性，如醋酸銨鹽是中性的，但弱於醋酸的弱酸銨鹽一般呈鹼性，如碳酸氫銨；而強於醋酸的弱酸銨鹽呈酸性，如甲酸銨。還有，對於難溶性氫氧化物對應的弱酸弱鹼鹽，如果能溶於水的，則多半呈酸性或弱酸性，如醋酸銅；難溶於水的，則接近中性，如醋酸鋅ph=6。
12樓：牢思語
把鹽放在水裡溶解，拿玻璃棒蘸一滴放在ph試紙上。接下來的，對照顏色自己看拉！
13樓：敖潤達安雙
上面講的是實驗辨別法！要是就告訴你一樣鹽的名稱你是不能做實驗的，這個時候你就得從理論上來辨別：強酸跟弱鹼生成的鹽就顯酸性，弱酸與強鹼生成的鹽則為鹼性！
14樓：詹亭晚顏靜
酸性的：強酸弱鹼鹽，鹼：強鹼弱酸鹽。而如果都是弱的，比較相對強弱，如碳酸酸性比醋酸弱，而醋酸與氨相當，則碳酸銨水解碳酸更強，顯鹼性！
15樓：霍貝菅夏青
通常鹽（廣義）是酸鹼中和後的產物，應該沒有酸鹼性，除非酸鹼中和是不完全，有殘留的酸或鹼。
16樓：善謹凌書萱
根據鹽的水解來判斷吧！這個一般可總結為一句話就是誰強顯誰性，比如na2co3，naoh為強鹼h2co3為弱酸，所以na2co3就是顯的鹼性，再比如nh4cl,nh4oh是弱鹼hcl是強酸，所以nh4cl就顯酸性
17樓：尤潔留寅
就看是成鹽的酸和鹼
若是強酸弱鹼那麼程酸性
反之程鹼性
弱酸弱鹼鹽的話只要比較哪一個電離度大
電離度大就說明酸或鹼性大
電離度的大小課本上有比較關係
18樓：晁赫鄔盼柳
鹽可以看做酸鹼中和的產物，撇開酸式鹽不談，如果是正鹽，那麼強酸和弱鹼生成的鹽，就顯酸性，如cucl2，可以看做氫氧化銅和鹽酸中和的產物，鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱鹼，所以他們生成的鹽就是酸性；而強鹼和弱酸生成的鹽則顯鹼性，如na2co3，可以看做是氫氧化鈉和碳酸中和的產物，氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸，所以他們生成的鹽就是鹼性。
酸式鹽：需要根據弱酸的強弱，來判斷顯酸性還是顯鹼性，比如碳酸氫鹽顯鹼性，亞硫酸氫鹽顯酸性，磷酸二氫鹽顯酸性，磷酸一氫鹽顯鹼性。這個只能特殊記憶了。
19樓：一勺晨露
鹽酸，硫酸是強酸，醋酸，碳酸是弱酸。
氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，氫氧化鋁是弱鹼。
鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最複雜，要視具體條件確定。
20樓：遇璠摩衛
看他的電離情況了
比如na2co3=2na+
+co32-
而co32-會和溶液中的h+結合成h2o
和co2
所以水中的h+減少了
根據平衡原理
oh佔多數所以溶液成鹼性
同理可判斷酸性啊
21樓：匿名使用者
若酸根酸性較弱，則此鹽為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性一般金屬陽離子化合價在2以上，則為強酸弱鹼鹽，水解顯酸性若兩者都弱，則為弱酸弱鹼鹽，水解顯中性
若兩者都強，則為強酸強鹼鹽，水解顯中性
22樓：瓜瓜
強酸弱鹼鹽如硫酸銅是酸性
強鹼弱酸鹽如碳酸鈉是鹼性
強酸強鹼鹽如氯化鈉是中性
23樓：能弼斛璟
用紫色石蕊試液，變紅為酸性，變藍為鹼性
或ph試紙
鑑別同上
24樓：
鹽本身無酸鹼性，是因為溶於水後發生了水解反應，造成了酸鹼性一般來說
強酸弱鹼鹽（如mgcl2），水溶液呈酸性
強鹼弱酸鹽（如na2so3），水溶液呈鹼性強酸強鹼鹽（如nacl），水溶液呈中性
弱酸弱鹼鹽（如nh4ac），看哪個更弱，如醋酸銨顯中性總之，越弱越水解，誰強顯誰性
25樓：
看一下它的陰陽離子所對應的酸和鹼是強是弱，強弱相當，則在水中呈中性，若酸強於鹼，則在水中呈酸性，反之呈鹼性。
鹼比較好判斷，一般來說能溶於水，且較穩定的就是強鹼了；不能溶於水的就是弱鹼。
酸的話，有一種理論是，它的非羥基氧原子越多，酸就越強。即hmron中的n-m值越大酸性就越強。
常用的給你舉一點，h2co3是弱酸，hcl是中強酸，h2so4、hno3是強酸。還要的話我告訴你。
鹽溶液呈酸性還是鹼性怎麼判斷
26樓：has小店
鹽溶液，一般的離子我們都熟悉，但是我們常常用的方法是～～誰強顯誰性的方法。
具體就是！弱酸強鹼鹽，顯鹼性。弱鹼強酸鹽，顯酸性。如果出現弱酸弱鹼鹽，看解離度。
27樓：匿名使用者
一.家庭常用的食bai用鹽
du 1.純淨的鹽（指nacl）和溶液zhi都是中性的，daoph值為7.最直接的判內
斷方法就是用ph試紙容測量，然後跟比色卡一比對就可以得出ph值，甚至可以用精密試紙或者精密ph值的測量儀得出ph值。2.特定的鹽（有的含鐵、含硒、加碘等）加碘會使ph值微微變大，即鹼性增強。
加鐵、硒等會使鹼性變弱。
二、廣泛的鹽（指化學通用叫法），根據正離子和負離子的酸鹼性強弱來對比，可以氯化鈉為參照，正離子在元素週期表中越靠後鹼性越弱（氫除外），負離子越靠後酸性越弱。
如何判斷食物的酸鹼性，如何判斷食物酸鹼性？
答 食物的酸鹼性，並不是憑口感，而是經過消化後在體內吸收代謝的結果來判定的。如果食物代謝後所產生的磷酸根 硫酸根 氯離子等離子比較多時，就容易在體內產生酸性反應，那麼這種食品也就屬於酸性食品。如產生的鈉離子 鉀離子 鎂離子 鈣離子較多，就容易在體內形成鹼性反應，這種食品就屬於鹼性食品。也就是說，含有...
食物酸鹼性怎麼分，食物的酸鹼性如何區分，各分類如何？
對於酸鹼性食物的區分，大家可能都存在錯誤觀念，以為靠舌頭品嚐，以味覺來判定是酸味或澀味 或取石蕊試紙，按理化特性，看其顏色的改變，變藍為鹼性，變紅為酸性 或以平日飲食之經驗來區分，以為檸檬 醋 橘子 蘋果等食物口味偏酸，因此屬於酸性食物。總之眾說紛紜。其實食物的酸鹼性，取決於食物中所含礦物質的種類及...
人的體質有酸鹼性嗎？怎樣判斷人體質的酸鹼性
有的，鹼性體質是健康體質，酸性不一定不健康，但是得癌症的都是酸性體質，每天喝杯茶，茶是鹼性的，可以調節身體ph。酸性體質容易得病，身體不會很好。二寶教你正確看待酸鹼論。怎樣判斷人體質的酸鹼性 以下10種情況，如有5種以上與自身情況相符，那麼就可以判定體質屬於酸性，5種以下則為鹼性。1.沒有彈性 暗淡...