如何判斷酸鹼的強弱，如何判斷酸性強弱

1樓：藍道歲月

判斷酸鹼的強弱就看他的ph值。ph值越低，那麼酸性越強，ph值越高則鹼性越強。ph=7的時候該溶液為中性。

如何判斷酸性強弱?

2樓：小王閒談娛樂

分子中含有吸電子的誘導效應會是酸性增強，吸電子基越多，吸電子能力越強，吸電子基離酸性基團越近，酸性越強，反之酸性越弱。

可根據非金屬性活動順序，非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強，對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱，酸性越強如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o，其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力。

3樓：墨汁諾

苯酚+碳酸鈉==苯酚鈉+碳酸氫鈉。

離子反應是[苯酚+碳酸根=苯酚陰離子+碳酸氫根離子]苯酚是一種酸，碳酸氫根也是一種酸，根據強酸制弱酸反應原理，可以推出苯酚酸性大於碳酸氫根。

另：利用碳酸+苯酚鈉==苯酚+碳酸鈉可以推出碳酸酸性強於苯酚。

用ph試紙是錯的，幾種物質ph差距很小，比色卡上幾乎無法作比對。

4樓：家恕幸嬋

目前判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否容易電離成氫離子。一種酸越易電離，它的酸性越強。例如鹽酸，它在水中的電離度是百分之一百，也就是說鹽酸的氫原子全部電離成氫離子，因此鹽酸是強酸。

對於無氧酸來說，在元素週期表中，鹵素的無氧酸是同週期中最強的，例如鹽酸強過氫硫酸。而對於同族元素來說，非氫元素的非金屬性越弱，無氧酸的酸性越強。例如在鹵族元素中，鹽酸的酸性強於氫氟酸的酸性，而且氫溴酸強於鹽酸。

對於氫硫酸酸性弱於鹽酸這個問題，其實是這樣的。在氫硫酸溶液裡，硫化氫分子記憶體在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱於鹽酸的酸性。其實氫鍵的存在是很廣的，在水中就有氫鍵的存在。

水的熔沸點之所以比硫化氫高的多，就是由於分子鍵存在氫鍵。對於有氧酸來說，酸性是比較好判斷的。判斷無氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金屬性。

非金屬性越強的酸性越強。這是普遍規律。在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，於是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易遊離出來。

但是，有很多非金屬都有不同的正價態，也就能形成很多種有氧酸，分別叫高某酸，某酸，亞某酸，次某酸。對同種元素形成的有氧酸之間的比較規律就是**態的酸酸性強於底價態的酸的酸性，也就是，高某酸強於某酸強於亞某酸強於次某酸。原因與以上相同。

有些**酸在通常情況下氧化性強於酸性，就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性。

有機酸的酸性更好判斷。一般來說，分子量越大的酸酸性越弱。因為在有機酸中，酸顯酸性是因為有羧基的存在。

如果酸的原子量很大，與羧幾相連的碳與羧基中的氧的碳氧鍵就越弱，相應的氧氫鍵就越強，所以氫就越不容易遊離出來。

5樓：儀淑蘭景癸

同一週期，從左到右最**氧化物對應的水化物的鹼性減弱，酸性增強。

同一主族從上到下最**氧化物對應的水化物鹼性增強，酸性減弱，h化物酸性弱到強氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)

強酸弱鹼鹽（弱酸強鹼）鹽的酸性（鹼性）強弱為誰水解強度越強誰酸性（鹼性）越強。

怎麼判斷強酸強鹼,強酸弱鹼，強鹼弱酸，弱酸弱鹼？

6樓：信必鑫服務平臺

在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：hcl＝h＋＋cl－

在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）.

例如碳酸h2co3、氫硫酸h2s、硼酸h3bo3等。

所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。

例如：燒鹼[氫氧化鈉，naoh],熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2],氫氧化鋇[ba(oh)2]、氫氧化鉀[koh]、氫氧化銫[csoh]。

活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。

如何判斷酸性強弱?

酸性強弱怎麼判斷