1樓：網友
第一題壓強增大，反應速率肯定是增加的。
第二題，不知問什麼。
第三題，應該是弱酸弱鹼，因為電離是吸熱反應，所以發出的熱量應該比較少。
第四題，……也不知道是什麼。
第五題，勒夏特列原理中沒有體積的變化。
第六題，因為恆壓，加入惰性氣體，體積增大，濃度減小，向濃度增大的方向反應。
第七題，a%是a的百分含量，α（a）%這個才是轉化率。
2樓：日不落大哥哥
1 壓強增大，則反應像使壓強減小的方向進行，則o越大v越大。b錯。
3理論是相同的，但酸稍稍過量。
4 同 是生成幾個，消耗幾個。
第六 因為是恆壓，衝入氮氣，則體積增大密度減小，那麼平衡向氣體體積增大的方向移動。
我給你說，你不懂的不是知識，是一種學習上的方法，選修4不難，只要你敢吃掉它。
3樓：網友
1,正反應為氣體系數之和增大的反應，壓強增大，據勒夏特列原理，化學平衡向氣體系數減小的方向移動，但是減小不等於抵消，所以反應數率還是增大的。
2，c是吸熱反應，co和h2是放熱。
3，沒有辦法比較。原因：中和熱：在稀溶液中，酸與鹼發生中和反應生成一摩爾h2o放出的熱，解題的關鍵是：稀溶液，1摩爾水。
4，不明白。
5，是這樣分析的。如不特別說明，氣體反應的容器的體積是一定的，但可以是壓強減小。
6，恆溫恆壓，衝入惰性氣體，瞬間容器中壓強增大，為了恆壓，容器體積增大，則參加反應氣體的壓強減小，據勒夏特列原理，壓強減小平衡向氣體體積大的方向移動。
7，不一樣，a的轉化率是a反應了多少，而百分含量是反應達到平衡後，a剩餘了多少。
4樓：未完待旭
1.從橫座標來看，無論是吸放熱反應，隨著壓強的增大，正逆反應速率都應該公升高，而曲線整體呈現下降的趨勢，所以不選b。
2.這個根據不同的具體反應來判斷。
3.嚴格卡中和熱的定義，1mol稀酸稀鹼生成1mol水放出的熱量。
4.正逆反應同時進行的意思。
5.你的第乙個分析是正確的。因為根據勒夏特列原理，容器的體積是固定的，生成物質的量增大，他們所佔的份額增大，產生的壓強增大，而不是體積增大，體積是可變的量。
6.恆溫恆壓下，體積是可變的，衝入惰性氣體，你可以認為是外界敵人的侵犯，它來佔用我的地盤，我就要擴大我的份額來抵制它，於是應該向總係數和大的方向進行，這裡壓強是不變數，所以說是向體積增大的方向進行，其實還是勒夏特列原理。
7.是百分含量。
一道超級簡單的高一化學問題！！！！！！！！！！！！但是我急！！！！！！！！！！！！
5樓：冰潔翼天使
我理解你的意思。
注意他的說法「1mol三價鉻變迅茄為……畝鬧察」
1mol三價鉻變成1mol六價鉻當然是失3mol電子而不彎凳是6mol，他後半句想表達的是「變為重鉻酸根中的六價鉻」，他就直接說重鉻酸根了。
你看他最後配平的方程式，三價鉻前面他不也配2了麼。
6樓：姿耀十年
但你要看喊笑尺清公升螞方程裡是2molcr
也就是按照方鄭高程2cr(3+)轉移6e
而答案說的是1mol三價鉻離子變為重鉻酸根離子需失3mol電子。
這樣說是正確的。
7樓：ny的
根據你的方程式 2mol cr3+ 參與反應 轉移6mol電子 那你說1molcr3+反應 是不是3mol ？ 要小心仔飢攜 電子轉移書肢飢目型別的題目經常出這種念伏錯誤~
急急急急急急！！！！！！！！一道高一化學題！！！！要具體解答過程！！！
8樓：網友
(1) m(fe)= ;
fe%=( )100/100=
2)樣品中鐵的氧化物中氧元素的質量為。
m(o)= -
該氧化物中鐵氧元素的個數比為。
n(fe):n(o)=(:4
因此該氧化物為fe3o4
9樓：競賽社群
質量分數是。
那麼氧化物的質量分數是。
那麼比例是：:4
則是fe3o4
10樓：最牛高中化學師
解答：（1） fe2o3中fe的質量是。
鐵礦石樣品中fe的質量分數是。
2）樣品中鐵的氧化物中氧原子的質量為。
該氧化物中鐵、氧原子個數比為。
n（fe）:n（o）＝（4
故該氧化物為fe3o4
11樓：
這裡的灼燒我不太確定，不知道有沒有氧氣參與的，如果沒有的話按下面的分析。
灼燒沉澱得到的是fe2o3，而沒有fe3o4，說明鹼液處理後的沉澱都是fe（oh）3。然後你用這個公式2fe（oh）3=fe2o3+3h2o ，然後鐵礦石裡的是鐵的氧化物，鹼液處理後是三價的氫氧化鐵，所以這個氧化物中的鐵也是三價的fe2o3。然後題目說5g樣本中是氧化物fe2o3，接下來的計算應該不難了吧。
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