1樓：方青木
在恆溫、恆容下。
方程式前後係數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。 （方程式前後係數之比相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。
即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
在恆溫、恆壓下。
只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。
所以：上題使用條件為：
在恆溫、恆容下。
方程式前後係數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。
假設法：假設n2和h2完全反應生成nh3
倒推法：再有nh3求下面的答案。
h2始終是n2的三倍，然後再求nh3
y= z=xyz需滿足 x+ y+3z/2=3
關係：就是無論怎麼加入，把一邊所有物質都反應到另一邊，前後物質的物質的量不變。
高二化學選修3的幾個問題，請解答，謝謝
2樓：網友
1、侍嫌是四面體結構，不是正四面體。 光照下的自由基取代反應一般不會改變化合物的構型。
2、硼酸為弱酸，不能完全電離。而且嚴格來說，氫離子在水中是不能夠獨立存在的，只能和水結合成水和氫離子。
3、介於你是高中化學，那麼此化合物中c為配位原子。具體原因很複雜，需要用分子軌道理論來解釋c和n都是可以和金屬進行配位的，而n的電負性低，故n是更好的sigma donor，更差的pi 用來結合低價態離子、n結合**態離子。
4、烷基在真正意義上屬於吸電子基團，會分散氧上面的電荷分佈，使氧上負雹含電荷降低，使其極性減小。
5、可燃冰是立方體結構吧，我覺得是可以形成的。這個我不確定。
6、不知道···不好意思。老肆手。
乙個高中化學選修三的問題
3樓：網友
選可以寫為ca(clo)cl 。
由題目可以知道：
混鹽是由一種金屬元素兩種酸根組成的。
複鹽是由兩種金屬元素和一種酸根組成的。
絡鹽是絡合物的鹽，這個需要對書本上的知識掌握。
4樓：揮劍猛斬
acaocl2可以寫成ca(clo)cl，和 氯化硝酸鈣同屬混鹽。
高中化學選修三
5樓：流水消寒冰
---cs＋的pauling離子半徑是169pm，而cl－的離子半徑是181pm，的確是氯離子比銫離子半徑大。
--隨核內質子數增加，核對核外電子的吸引力增加，傾向一使半徑減小。
--電子層數增加傾向於使半徑增加。
--陽離子半徑由於失去電子，同時減少了乙個電子層，同時核電荷數大於核外電子數，半徑會比原子半徑小很多。
--陰離子半徑由於得到電子，同時電子層數不變，同時核電荷數小於核外電子數，半徑會比原子半徑大很多。
--離子半徑和以上多種因素有關，不能簡單的根據電子層數的多少判斷半徑的大小。
--一般情況下，電子層數相差不太懸殊的情況下，還是陰離子半徑大。
高二化學選修四
6樓：網友
那麼就只能選擇b了，你直接將ha當做醋酸，hb當做鹽酸的。。。簡潔明瞭。
怎麼說那，這道題目不怎麼嚴謹。。應該說這兩個都是弱酸，要是hb是鹽酸的話，那麼nab就是中性的，何來氫離子和陽離子濃度的比較的啊。
不過既然這麼出題了，我們就當做都是 弱酸 來進行解答弱酸酸性：hah+
b- +h+ =hb a- +h+ = ha那麼比較b- a-，就要看誰的酸性強的了，酸性強說明它搶h+的能力不強，要是強的話，就不會讓h+脫離它而去導致酸性強的了，那麼意思就是說酸行弱的，就會形成更多的hx，那麼它的x-形態就會少，這道題目中hb酸性強，那麼它生成的hb就很少，所以b-比a-多。
那選項a，h+總共才那麼點，怎麼可能水解的比h+離子還要多，明顯是錯誤的，h+應該放在第二位還差不多。但是這個無從考證。也要看ha,hb的酸性到底是多強的。
7樓：孤星雙煞
因為a-+h2o=ha+oh-,b-+h2o=hb+oh-。所以由上面的反應方程式可以知道[ha]+[hb]=[oh-]，因為在相同濃度的乙酸和甲酸中，乙酸的酸性比甲酸弱，因此可以知道（a-）與（h+）的結合能力大於（b-），所以乙酸相對於甲酸不易電離，因此在相同濃度的（a-）（b-），a-）的水解能力大於（b-），因此[oh-]>ha]>[hb]。當溶液是鹼性的時候[h+]的濃度較小，它的數量級比（10^-7）還要小，因此可以看出只有答案a是正確的。
而答案b由於條件不足，本人難於判斷。
8樓：落落落伊
絕對選酸性弱於hb，因此a-結合氫的能力比b-強。
而b項最大的錯誤在於氫氧根是極其稀少的。
任何離子只要不徹底雙水解，其電解程度不超過百分之一。
因此，在a-,b-作主要離子的溶液中，氫氧根是很少的。
9樓：緋玉殿高分子
選a在稀溶液中，乙酸即醋酸，電離弱。所以分子形式存在的多，濃度大。
高中化學選修3的幾個問題
10樓：網友
1、不是，甲烷與氯氣的取代反應會生成4種產物，分別是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳。由於碳氫鍵（c—h）和碳氯鍵（c—cl）的長度不同，所以一二三氯甲烷形成的是四面體，而不是正四面體。
2、硼酸並不是自身電離出h+，而是通過吸收水電離出來的oh-形成難電離的，使水的電離平衡向電離方向移動而使溶液顯酸性，所以確實不是電離。
其他的是大學內容，雖然當初學過，但是都忘了誒……
11樓：fx投機者
1.不是，是四面體，但不是正四面體，因為化學鍵長不相等2那不是水解，而是離子與水結合成水合離子。
4因為相對分子質量變大了，所以鍵的極性對外表現不明顯了5不能，這是事實，因為二者不互溶。
6對，大很多，就是因為形成了氫鍵。
12樓：孟婉想知道
1不一定是正四面體，但是一定是四面體。因為ci和h原子大小不一樣，所以並不一定是正四面體。5形成氫鍵條件是n，f，o與h相連6由於氫鍵，表面上看起來是乙個分子，實際上是幾個水分子抱成團了。
13樓：蔡櫻
1，2是高中的，其他的是高中的嗎？其他的記住就好了的。
高中化學選修3的問題
14樓：何穎
第乙個問題也是四個。
六個處於面心，6*(1/2)
八個處於頂點，8*（1/8)，所以加起來就只有4個二氧化碳分子。
高中化學選修三
15樓：網友
1:圖甲中的每個碳原子還有乙個電子在p軌道上，啞鈴形狀，垂直於石墨烯平面，形成多原子，多電子的大兀健。
2:每個碳原子用三個電子和鄰近三個碳原子形成三個健，每個碳原子被三個六元環共用，用均攤法，每三個碳原子構成乙個六元環。
高二化學平衡的問題，高二化學平衡的一個問題
你的第1個好像就說錯了，恆容充入反應物 n2o4 濃度增大，平衡右移，而後來的增大壓強只是指反應速率增快，所以還是右移動，還有 增大壓強 就是增大 反應物的濃度 你書要看清楚 另外高二學的改變影響平衡的條件是隻有1個條件並不能2個並存 而且你學的化學平衡很亂，增大壓強向體積減小的方向移動是向左，怎麼...
我想找高二化學選修3 1弱電解質的電離和鹽類水解的題目，越多越好
1.在鹽類發生水解的過程中正確的說法是 a.鹽的電離平衡被破壞 b.水的電離程度逐漸增大 c.溶液的ph發生改變 d.沒有中和反應發生 2.下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 a.khs b.hno3 c.naf d.h3po4 3.0.1mol l naoh溶液和0.1mol l ...
我想問大家問題，我想問大家一個問題？
首先你是否喜歡她？喜歡就剎那一次試試看啊！可能是你想多了，要是你喜歡她，你就去表個白，要不就這樣吧 加你又不聊天，或許你比較像她想念的某個人吧。你也不用這麼敏感啦，作為同為女生的我，有些是感慨一下有可能他也對你有心思 這個應該只是巧合吧，世界上哪有那麼巧合的事情呢，而且這也可以推翻的，她在晚上看見了...