1樓：網友
cl原子左上角的37是質量數，左下角是質子數。質量數=質子數+中子數。所以乙個cl原子有20箇中子，圖示的h原子沒有中子，所以中子數=20×的23次方，所以a對。
b 氨氣中共有3個n—h鍵，答案沒有乘以3，錯。
c 和b差不多，cu生成cu2＋，很明顯轉移2個電子，答案沒有乘以2，錯。
d 丁烯和乙烯具有相同的分子通式即：cnh2n，所以ch的物質的量為42/12=3mol，所以有3mol c,答案乘的是2應該改為3
2..高中所遇見的這樣的題目，90%以上是沒有稀有氣體的。
所以根據「x原子的內層電子數與y的最外層電子數相等」推出，y的最外層電子數一定不為8，又因為短週期元素的內層電子數不為2就為8，所以x原子內層電子數為2，y有三層電子層（2層的時候為he，剛才說過，高中的題目基本不涉及稀有氣體，應捨去）即y為mg，又因為他們的最外層電子數和為14，x的總電子數與z的最外層電子數相等，那麼設z的最外層電子數為a，那麼x的最外層電子數為a-2（其實這句話「x的總電子數與z的最外層電子數相等」可推出x元素只有2個電子層，自己體會）所以a-2+a+2=，所以x為n，z為cl（原子序數依次增大）。
下面判斷選項。
a：nox 不一定都能生成酸，像no
b：mg和cl組成的就是離子化合物。
c：mg2+的結構為28結構（2和8代表各電子層的電子數即k和l層）f-為28結構，離子半徑的比較方法為：當離子結構相同，帶電荷數越多，半徑越小：
帶電荷數越少，半徑越大：還有電子層不相等的時候，電子層數越多，半徑越大。
所以mg2+帶兩個正電荷，大於f-的乙個負電荷（2>-1)，他們均有兩個電子層，所以半徑：r（mg2+）d：x的氣態氫化物為nh3，有10個電子（n有5個，h有1各），cl-有18個電子（cl原子有17各，得乙個電子，所以有18個），累死了。
2樓：說蔭
1 a選項看不清楚。bc
d 28g 是那麼多 看見後+我好友。
懸賞100分，高中化學問題求解！
3樓：花狗
1.物質的穩定性、熔沸點與價鍵型別無必然聯絡，因為同種物質往往有多種不同型別的鍵。
熔沸點主要取決於物質的晶體型別，一般來說 原子晶體》離子晶體》分子晶體。
2. nahco3溶解度小於na2co3，前者更易於酸反應，後者更穩定。
溶解度沒法解釋，但你可以記住，難容碳酸鹽的碳酸氫鹽相對於該碳酸鹽易溶（如caco3），易容碳酸鹽的碳酸氫鹽相對於該碳酸鹽難溶（如na2co3）
前者更易於酸反應是因為na2co3與酸反應實質為：na2co3先與酸反應生成nahco3
後者穩定是因為nahco3受熱分解生成na2co3、co2和水。
3.對於一定量的氣體，根據pv=nrt，在壓強（p）溫度（t）不變的條件下（r為常數），密度增大，體積（v）增大，物質的量（n）增大，分子量增大。
關於顏色，要具體問題具體分析。如果氣體內部不發生反應，那麼顏色加深，如果發生反應（如no2=n2o4），就不一定了。
4.高中階段溴參與的有機反應主要就兩個：溴對烯烴的加成（用溴水）和溴在苯環上的取代（用液溴），不一定非用液溴。另外溴還可以滷代烷烴，用液溴。
5.銀鏡反應水浴溫度無明確要求，80-90度左右即可。水浴是為了防止水沸騰，又能加快反應速率。
4樓：
1.由鍵能的強弱決定。可以通過微粒半徑的大小進行判斷。微粒半徑越小，鍵能越大，所形成的物質越穩定，熔沸點越高。
溶解度大（通過測定相同溫度下的二者的溶解度即可。而且溶解度表中也可以查到）。na2co3易和酸反應（na2co3水解程度大於nahco3，其水溶液的鹼性強，所以na2co3更易和酸反應），na2co3更穩定（nahco3應為受熱分解生成na2co3）
3.如果是在相同的溫度和壓強下測定的數值，那麼它的密度和分子量成正比。如果氣體有顏色，縮小體積，一般顏色會加深。
4.不飽和鍵的加成反應可以用溴水。醛基的氧化反應也可以用溴水。苯酚和溴的取代反應也用溴水。苯的溴代反應要用液溴。
5.銀鏡反應對水浴溫度沒有明確的要求。一般不宜過高，因為溫度過高，水的流動性增強，不利於單質銀在試管內壁上析出。水浴的作用是可以提供穩定的溫度。而且容易控制溫度。
5樓：喵喵喵喵
1.穩定性主要看分子組成部分之間的引力大小，沸點，熔點看分子間的引力。所以離子鍵更穩定（靜電引力）
2.碳酸鈉的溶解度更大（因為飽和碳酸鈉中通入co2時會有沉澱生成），和酸更容易反映看酸鹼性的強弱，所以是碳酸鈉（水解程度大），碳酸鈉更穩定，因為加熱碳酸氫鈉會分解成碳酸鈉。
3.是的，是的（氣體摩爾體積是固定的的 而相對分子質量大的每摩爾的質量就大 所以密度響應也大。
4.不是，溴水可以和烴加成，而苯的加成要用液溴（這個主要看反應中各物質對水的溶解性了 在水中溶解好的 並且不和水發生反應的 就可以用溴水。
5.要求不要溫度過高，55度最好，作用是加熱均勻而且不要使溫度過高（水的比熱容大，所以保持溫度容易。
2cuo （銅絲由紅變黑）
c2h5oh+cuo --ch3cho+cu+h2o （銅絲由黑變紅。
我是這麼考慮的，如果還有什麼疑問 可以問我（q：651865187
給位給個解題過程 #81謝謝 本人化學白痴！ 求各位高手指點謝謝！分少有佳
6樓：網友
（1）解：由圖可知，完全反應後，生成氧氣的質量為。
2）解：設該過氧化氫溶液中溶質質量為x
2h2o2=2h2o+o2↑
x68/x=32/
解得x=所以該過氧化氫溶液中溶質質量分數=（
答：該過氧化氫溶液中溶質質量分數為2%
高中化學一些題目要會考了求助，高中化學會考題！謝謝
1.沒有配平 2.表面的氧化膜被碰掉了。3.能使品紅褪色。也能使溴水褪色，但兩都原理不一樣。前者體現二氧化硫的漂白性。後者體現還原性。so2 br2 h2o hbr h2so4 4.cu2o 6hno3 濃 2cu no3 2 2no2 3h2o 被還原硝酸的物質的量跟no2關係為1 1 5.氯的化...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...