1樓：焦錫茂
解：（1）c（ch3cooh）=
ch3cooh﹤=﹥ch3coo- +h+
開始 0 0
電離 平衡
k=[（2）設加入ch3coona的物質的量為x
c（ch3coo-）=xmol+10^-4mol*1l)/1l=(x+10^-4)mol/l
c（h+）=10^-4mol/l
k=[(x+10^-4)mol/l)(10^-4mol/l)]/
x=答：該溫度下ch3cooh的電離平衡常數k為。
向該溶液中再加入__ ch3coona可使溶液的ph約為4
2樓：網友
第一題 用列三行。
方程式是乙酸電離。
第一行初始濃度是 乙酸、醋酸根、氫離子 濃度分別為 ， 0 ， 0
第二行反應掉的濃度。
乙酸、醋酸根、氫離子 濃度 分別是 乘以 ，乘以 ，乘以。
第三行 平衡濃度分別是 乘以 ，0.
1乘以 ，乘以1.
3% ，用第三行的濃度計算k=(
7%) 計算出最終結果即可。
第二題 設為x 則 x*10^(-4)/ k為第一題算出的資料 即可求得。
這是解題步驟，自己代入資料應該很快就能求出。
3樓：網友
第一個 乘以十的負五次方，【三行式就能出來】
第二個
4樓：夢比優斯無限神
高一小計算。
h2由 fe遇酸生成因為放出氫氣，所以消耗，和。
因為反應後滴加kscn不顯紅色，所以無fe3+，由fe3+與fe反應方程式，與酸與氧化鐵反應方程式得fe與氧化鐵物質的量比為1:1，所以列方程式160x+56x=
1mol*56（減的是與酸反應的鐵的質量）（x為氧化鐵的物質的量）x=所以氧化鐵16g（此為第二問），消耗酸0.
3mol，再加剛才的共消耗酸。
乘98g每mol除以98%除以約等於此為第一問）
除以此為第三問)誒呀誒呀，累死我了，樓主快選最佳吧。
靠！有人先答了！！
5樓：匿名使用者
fe2o3 + 6h+ =2fe3+ +3h2o，2fe3+ +fe = 3fe2+，fe + 2h+ =fe2+ +h2↑，固體全部溶解，加入kscn溶液不顯紅色，說明fe元素全部以fe2+形式存在。
設原混合物中fe2o3（其中的fe為+3價，反應後變為+2價）為xmol，fe（反應後全部變成+2價）為ymol。生成氫氣。
4l/mol=，需要電子。
2mole-：
根據得失電子總數相等，2x + 2y；再加上混合物總質量為，即160x + 56y =
可以解得：x=，y=。其中fe2o3質量為160g/mol × 16g。
混合物中的fe元素反應後變成feso4，可知so42-為 + 0.
4mol。也即配好的硫酸溶液中含h2so4為，稀硫酸的濃度為0.
4mol ÷ 2mol/l。
需要98%的硫酸zml，zml × 98% ÷98g/mol = 解得：z=。
答：（1）配製200ml該稀硫酸，需要濃硫酸。
2）混合物中氧化鐵的質量為16g。
3）稀硫酸的物質的量濃度為2mol/l。
6樓：筱髿髿
如果你只想知道d的話，可以告訴你，醛基能被溴水氧化成羧酸，但高考很少涉及，看下面。
an=0&si=1
an=0&si=2
至於abc，a是有bbr3生成，還有多餘的b（oh）3，不是100%，b太明顯了，該衍生物起碼還是醛，c的確有5種，有醛基的苯環有2個取代位（鄰位，間位），另一個苯環有三個取代位（鄰位、間位、對位）。
7樓：陳蘋香
選ca選項顯然錯，反應還生成了其他雜質，有機反應的利用率一般不會達100%
b芳香烴是通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物，此產物還有o元素，所以錯。
c對d選項：能使溴水褪色的物質一類是具有還原性的物質，另一類是不飽和或能與溴發生取代反應的有機物。 該聯苯的衍生物能與溴水發生取代反應，所以是錯的。
8樓：心跳繹
選c a不可能百分百。
b有氧不是芳香烴。
d有碳碳雙鍵能與溴水加成褪色。
9樓：匿名使用者
選cd嚴格來講，該聯苯的衍生物的一硝基取代產物應該只有2種，醛基和苯基對苯環的影響是使其間位易被取代，則在醛基的一側，可被硝基取代的只有一種，在另一側有1種。
3-醛基二連苯中醛基不與溴水反應，且由於苯基的存在使其極易萃取水中的溴，發生物理變化，變成溴的3-醛基二連苯溶液，此過程中不會發生化學變化！！！
10樓：冰潔翼天使
在兩種還原劑（br-,fe2+)中加入一種氧化劑（cl2）先分辨這兩種還原劑的強弱關係。
fe2+強於br-
因為br2能夠將fe2+氧化成fe3+併產生br-，所以br2氧化性比fe3+強，fe2+還原性比br-強。
fe2+優先被氧化。
既然2/3的br-被氧化，那麼fe2+已經完全被氧化成fe3+了。
2fe2+ +cl2===2fe3+ +2cl2x x/22br- +cl2===br2 + 2cl-2x/3 x/3
x/2+x/3=
x=
11樓：創作者
這是因為相對原子質量的規定和阿佛加德羅常數的規定的結果。
相對原子質量的規定：把碳12原子質量【設為a克】的1/12作為標準，其它元素的一個原子與這個標準的比值，叫做這種原子的相對原子質量。如鎂24的一個原子的質量【設為b克，b=2a。
就是這個標準的24倍，它的相對原子質量就是24；阿佛加德羅常數的規定：12克碳12原子中的原子個數【12/a 個】就是阿佛加德羅常數。阿佛加德羅常數個的微粒的集合叫做1mol。
這樣一來，1mol鎂原子也就是12/a 個，它們的質量就是12/a 乘以b克，即12b/a 克，因為b=2a,所以12b/a克=12×2a/a克=24克。即1mol鎂原子的質量就是它的相對原子質量克。
12樓：匿名使用者
不是，應該在標準情況下。
13樓：網友
這個你要問那些化學家。
14樓：匿名使用者
任何問題都不能絕對化吧。
15樓：匿名使用者
這是便於科學研究而做出的一種規定，仔細揣摩一下原子量的定義吧。
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