1樓：匿名使用者
分析氧化還原反應的時候如果反應是離子反應的話寫成離子方程式會更直觀 這個反應寫成離子方程式是clo3-+6h++5cl-=3cl2+3h2o 顯然5份氯離子是還原劑 一份氯酸根是氧化劑所以b 1：5
2樓：匿名使用者
你好。化學反應：kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2↑ +3h2o 中的氧化劑與還原劑分析如下：
kclo3作氧化劑，其中cl化合價由+5價降至0價，降低了5價。1mol kclo3得到5mol電子。
hcl作還原劑，其中cl化合價由-1升至0價，升高了1價，故應該有5mol hcl失去5mol電子。
所以：kclo3(氧化劑) + 5hcl(還原劑) + hcl = kcl + 3cl2↑ +3h2o
氧化劑與還原劑的物質的量比為：1:5 。
希望可以幫到你。
3樓：淺灬時光
b6molhcl中的1molhcl不作為還原劑也不做氧化劑，直接生成kcl，所以共有5mol的kcl作為還原劑；1mol的kclo3作為氧化劑，反應中轉移電子為5mol，符合的是電子守恆
高中化學問題,詳細解釋下圖中的結論
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高中化學問題
步驟二的作用是清除掉溶液中溶解的多餘二氧化碳。步驟二和三對調有可能導致的後果是 只得到碳酸氫鈉或是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，肯定的不到碳酸鈉溶液。學生在學習高中化學過程中存在哪些問題以及解決方案 左邊是原電池，右邊是電解池。使用石墨電極的是電解池，另一個是原電池。c zn 2h h2 zn2 電解...
高中化學問題
第一問 醋酸鈉是鹽 本身強電解質 在水中完全電離。naac na ac 然後醋酸根離子會結合水電離的氫離子，導致水的電離平衡右移。整個過程也就是鹽類的水解，所以醋酸鈉對於水的電離是促進作用。而醋酸是弱酸，本身的電離就是可逆的，但是它電離產生氫離子，因為氫離子濃度增大的原因，對於水的電離起到了抑制的作...