1樓：匿名使用者
將黑色固體單質甲加熱至紅熱投入黃色的溶液乙中劇烈反應產生混合氣體a，a在常溫下不與空氣反應，根據下列變化填空。
1)甲是（碳），乙是（濃硝酸），丙是（銅 ）。
2)混合氣體a的主要成分是（no2,co2） 。
3)丙與溶液c反應的化學方程式是3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o。
4)若將 丙跟一定量的c的濃溶液反應丙消耗完時共產生 l (標準狀況)氣體。
則所消耗c的物質的量為(, 所得氣體的總質量為( 。
cu,物質的量= 。生成cu(no3)2對應的no3-為 *2=
氣體為no,no2的混合氣體，共 .（no,no2，每個分子中都含1個n原子）
所以，消耗hno3的物質的量= =
cu失電子= *2=
no,no2工的電子=cu失電子=
n(no)+n(no2)=
3n(no)+n(no2)=,解方程組得。
n(no)=
n(no2)=
m(no)=n(no)*m(no)=
m(no2)=n(no2)*m(no2)=
m(no)+m(no2)=
2樓：老的一別
(1)甲是___c___乙是___濃hno3___丙是___cu___
2)混合氣體a的主要成分是___no2、co2___
3)丙與溶液c反應的化學方程式是。
3cu+8hno3==3cu(no3)2+2no+4h2o
4若將 丙跟一定量的c的濃溶液反應丙消耗完時共產生 l (標準狀況)氣體。則所消耗c的物質的量為 所得氣體的總質量為。
可用元素守恆，hno3反應後一定生成cu(no3)2和氣體（no和no2都有）。
cu為32/64=，氣體為。
則cu(no3)2也為，中含有n原子為1mol。
氣體中含有n原子也為。（no和no2共。
所以n原子共，hno3共。
5molcu，失電子為1mol。（1個cu失2個電子）
hno3生成no2，n原子得1個電子。（n從+5變為+4）
hno3生成no，n原子得3個電子。（n從+5變為+2）
根據得失電子守恆： n(no2)x1 + n(no)x3 = 1mol
再由氣體共： n(no2) +n(no) =
解得 n(no2)= n(no)=
則 m(no2)= m(no)=
氣體總質量=
高一化學題
3樓：oo夢瑣璃愁
當x表示no2的物質的量時，隨著x增大，增加了反應物的濃度，平衡向正反應方向進行，會生成更多的o2，所以o2的物質的量會增多。
高一化學題
4樓：網友
因為氨氣的轉化率為20%，所以充入的氨氣物質的量為2÷（1-20%）=所以反應的氨氣物質的量為，所以氮氣濃度變化表示該反映平均反應速率為0.
5mol/5l·2min=，因為充入的氨氣和氧氣物質量之比為1:2，所以充入5mol氧氣，因為0.
5mol氨氣可以和氧氣發生反應，所以2分鐘時氧氣物質的量為。
375mol，濃度是。
高一化學題
5樓：我也是鬱金香
以上兩位真是誤人子弟，應該選b，先說乾餾。
固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程。乾餾的結果是生成各種氣體、蒸氣以及固體殘渣。
目前，乾餾過程除用於煤化工外，還應用於油頁岩、木材和農副產品等的加工過程。乾餾後，原料的成分和聚集狀態都將發生變化，產物中固態、氣態和液態物質都有。對木材乾餾可得木炭、木焦油、木煤氣；對煤乾餾，可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣。
沒聽說對廢舊塑料乾餾的。
再說裂解與裂化的區別。
裂化是高分子、大分子斷裂成小分子，目的是為了得到汽油裂解稱為深度裂化，是將小分子變為更小的分子，目的是為了得到乙烯等化工原料。
所以這道題答案應是b，裂化。
6樓：匿名使用者
a.裂解 塑料屬於高分子化合物 通過裂解生成汽油、煤油等低分子化合物 相當於石油的裂解。
7樓：網友
選a 工業上，可用於將生物質能或廢料轉化為低害或可以利用的物質，例如用此法來製取合成氣。
化學題 高一
8樓：匿名使用者
22. ∵a與b的質子數之和為27，質子數之差為5，b原子序數大於a
a質子數為11，b質子數為16，∴a是na,b是s
單質與足量鹽酸作用，放出標態下氫氣，同時生成c的三氯化物。
c為al，a,b,c分別是什麼鈉元素，硫元素，鋁元素。
三種元素最**氧化物對應水化物分別為naoh,h2so4,al(oh)3，naoh和al(oh)3均為鹼性，naoh鹼性比al(oh)3強，h2so4為酸性。
23.（1）c （2）cl ；s （3）k ；na、ca （4）mg；o
25.(1)第二週期第六主族。
2)離子鍵、共價鍵。
3)al(oh)3+oh-[al(oh)4]-或al(oh)3+oh-+2h2o
4)o2+2h2o+4e-4oh- l
解析：由b元素的氣態氫化物與其最**氧化物的水化物可以發生反應生成化合物m，1 mol m中含有42 mol電子可知m是nh4no3，b是n，那麼結合題給資訊推知c是o，a是h，d是na，e是al，x為hno3，y為naoh，z為al(oh)3。
3)化合物y和z之間反應的離子方程式為：al(oh)3+oh-［al(oh)4］-或al(oh)3+oh- +2h2o
4)h2、o2在naoh溶液作電解質的原電池反應中，正極反應為：o2+4e-+2h2o4oh-
負極反應為：h2-2e-+2oh-2h2o
電解nacl的總反應式為：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑，轉移2 mol電子。
高一化學題
9樓：網友
agno3物質的量為： =
bacl2物質的量為： =
2agno3 + bacl2 = 2agcl + ba(no3)2
由此可以看出，bacl2過量。
則參與反應的有和，生成了沉澱。
所以，ag+為0摩爾，cl-為摩爾。而ba2+和no3-沒有變，還是存在於溶液中，則分別為摩爾和摩爾。
所以，最多的為c答案：(cl-)
高一化學題
10樓：匿名使用者
1、b。（a、sio2不溶於水，c、sio2是矽原子跟四個氧原子形成的四面體結構的原子晶體，整個晶體又可以看作是一個巨大分子，sio2是最簡式，並不表示單個分子，所以和co2結構不一樣。d、你也說是高溫了，那有電極情況下銅也能和fecl3發生反應，難道cu的活動性比fe強嗎？！
嗯，事實是矽酸是弱酸，酸性比碳酸弱）
2、b，應該是結構穩定，堅硬的特性。
11樓：匿名使用者
第一題選b，sio2就是沙子。矽酸是弱酸，酸性比碳酸弱。
12樓：網友
上面哪位有錯哦 誰說fecl3要在有電的情況下才能和cu反應啊。
2fe3+ cu = 2fe2+ +cu2+
高一化學題
13樓：木耳朵
選d。1、氯氣本身就較易溶於水，無轉變之說；
2、氯氣是氣體，不易儲存，轉變成漂白精，氯化鈣和次氯酸鈣粉末狀固體，易於儲存；
mol氯氣和漂白精氯的含量一樣啦，漂白精本來就是用氯氣製取的；
4、漂白的主要成分是次氯酸，氯氣的漂白原理也是要轉化成次氯酸，漂白精本身就有次氯酸根，溶於水後直接就電離出來了，所以漂白能力提高了。
故正確。希望對你有幫助。
14樓：孟飛
選使他轉變為較易溶於水的物質。（氯氣微溶於水。升/1升水）
2.使他轉變為較為穩定的，易儲存的物質。
高一化學題 高一的化學題
1.左移 氨根濃度降低 氫氧根濃度升高 氨根個數減少2.右移 氨根濃度升高 氫氧根濃度減小，氨根個數增多3.右移 加水稀釋，促進了電離。濃度將都減小，氨根離子個數增加。用勒夏特列原理去想也可以。類推成氣體參加的反應去理解也可以，將溶液體積想成氣體體積，物質濃度想成氣體濃度。平衡移動原理就可以借用。也...
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
高一化學題 急 一到高一化學題，求助。。
比較常見的方法兩種 方法。一 根據化學方程式及反應過程求解。涉及反應如下 alcl3 3naoh al oh 3 3nacl,過量的naoh再與氫氧化鋁反應naoh al oh 3 naalo2 2h2o。這種題我們通常都要先求出最大沉澱量。如果題中所得沉澱質量小於最大沉澱量，消耗的氫氧化鈉就有兩個...