1樓：匿名使用者
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2由乙丙可知，甲hcl未反應完全。乙丙m有剩餘。
設碳酸鈉質量分數為x%，碳酸氫鈉為1-x%。
3.8x*44/106+3.8*44/84=1.76x=0.558 即nazco3%=55.8%
2樓：匿名使用者
樓主初三啊....額...用高中的解法比較快的說...就是怕你看不懂..
沒辦法..用初中的解法...比較繞...希望你看得懂哈.
題目給的3組資料，要使用第1組，因為只有第1組的資料最方便且m完全反應。
設m中na2co3質量為x g. nahco3質量為 y g.
反應方程式為
na2co3+[2]hcl===[2]nacl+h2o+co2↑
106 44
x gm(co2)=44x/106 g
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
84 44
y gm(co2)=44y/84
然後列出2個式子。
從第1組資料得。
x+y=3.8
44x/106 + 44y/84 =1.76
解得 x=2.12g y=1.68g
∴碳酸鈉的質量為2.12g 碳酸氫鈉的質量為1.68g
碳酸鈉的質量分數=2.12 g/3.80 g *100% =55.789%
碳酸氫鈉的質量分數=1.68 g/3.80 g *100% =44.210%
3樓：四哥
設m中na2co3質量為x g. nahco3質量為 y g.
反應方程式為
na2co3+[2]hcl===[2]nacl+h2o+co2↑
106 44
x gm(co2)=44x/106 g
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
84 44
y gm(co2)=44y/84
然後列出2個式子。
從第1組資料得。
x+y=3.8
44x/106 + 44y/84 =1.76
解得 x=2.12g y=1.68g
∴碳酸鈉的質量為2.12g 碳酸氫鈉的質量為1.68g
碳酸鈉的質量分數=2.12 g/3.80 g *100% =55.789%
碳酸氫鈉的質量分數=1.68 g/3.80 g *100% =44.210%
4樓：簡簡單單的解決
題目給的3組資料，要使用第1組，因為只有第1組的資料最方便且m完全反應。
設m中na2co3質量為x g. nahco3質量為 y g.
反應方程式為
na2co3+[2]hcl===[2]nacl+h2o+co2↑
106 44
x gm(co2)=44x/106 g
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
84 44
y gm(co2)=44y/84
然後列出2個式子。
從第1組資料得。
x+y=3.8
44x/106 + 44y/84 =1.76
解得 x=2.12g y=1.68g
∴碳酸鈉的質量為2.12g 碳酸氫鈉的質量為1.68g
碳酸鈉的質量分數=2.12 g/3.80 g *100% =55.789%
碳酸氫鈉的質量分數=1.68 g/3.80 g *100% =44.210%正解
5樓：三小
我在開學才上初一！幫不了你！
一道初三化學計算題．各位高手請幫忙速度解決．．．
6樓：蕭琪
含量最高的非金屬元素:o
含量最高的金屬元素:al
al2o3
al:o=27*2/(16*3)=9:8
計算題（感謝各位高手幫忙解答，步驟清晰詳細，跪求！！！！）
7樓：望雋雋
解：（1）28天抗壓強度計算：m=f/s m1=57500/1600=35.
9（mpa） m2=48000/1600=30.0（mpa） m3=54500/1600=34.1（mpa） m4=56000/1600=35.
0（mpa） m5=52000/1600=32.5（mpa） m6=56500/1600=35.3（mpa） m=（35.
9+30.0+34.1+35.
0+32.5+35.3）/6=33.
8 （mpa） 判斷：∵33.8×1.
1=37.2（mpa）----mmax 33.8×0.
9=30.4（mpa）----mmin 其中m 2 =30.0 ＜30.
4（mmin） . . ∴取除m 2 以外的五塊的強度平均值， 即m=（35.
9+34.1+35.0+32.
5+35.3）/5≈34.6（mpa） 28天抗折強度計算：
（5.8+6.4+6.
0）/3≈6.1（mpa） 答：試件28天抗壓強度為34.
6 mpa，抗折強度為6.1 mpa. （2）依據gb175-1999判定 ∵抗壓強度34.
6＞32.5 mpa 抗折強度6.1＞5.
5 mpa ∴該組試件強度合格。
兩道高一化學題，求各位高手幫忙，急急急急!!!!!o(∩_∩)o謝謝
8樓：變種鐳射眼
1.用離子守恆，0.2+0.25*2=x+0.4 x=0.3 x是剩餘負離子即硫酸根的量，硫酸根離子的量濃度為：0.3/2=0.15mol/c
2 c=n/v n=336/22.4=15mol v=m溶液/溶液密度=mh2o+mhcl/已知的溶液密度
那個計算能力不好，不算了啊
9樓：匿名使用者
0.15mol/l 由電荷守恆
336體積的hcl氣體物質的量15 所以hcl質量為15*36.5=547.5 ，1體積水質量為1000
故總質量m=1547.5總體積v=m/1.17所以hcl物質的量濃度c=15/(m/1.17)=11.2mol/l
10樓：匿名使用者
1：0.5mol/l
2：336mol/l
初三化學計算題
從題目可以看出，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂之後產生沉澱析出，從而引起質量增量234 10 而化學反應為。mgcl2 2naoh mg oh 2沉澱 2nacl 溶液質量增量 2nacl mgcl2 x 計算得到。即溶液中析出沉澱。所以加入水為 234 具體的數你再算一遍吧。過濾後得到234g1...
初三化學的計算題怎麼做，初三化學計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關係 質量成正比 再次求解 不考慮沒有給出質量的物質 注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度 體積和質量。化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式 mno2 4hcl mncl2 cl2...
初三化學計算題求解
由第一和第二組資料可知,每有20克的鹽酸完全反應可生成二氧化碳氣體是2.2克,到第三組多加20克鹽酸時只生成1.1克的二氧化碳,可知到第三組時碳酸鈉已完全反應,生成二氧化碳的總質量為5.5克所以第一問中生成氣體的質量為5.5克。解設碳酸鈉的質量為x na2co3 2hcl 2nacl h2o co2...