1樓：匿名使用者
黃銅由cu 和zn構成（cu與zn不反應你知道的）就是zn與稀硫酸反應 第一次與第二次 固體剩餘質量差是2.6g 所以可根據方程式（zn與h2so4反應的） 算出20g稀硫酸中溶質（h2so4）的質量之後根據質量分數公式就可以求出稀硫酸中硫酸的質量分數是多少 結果應該是18%左右吧..
2樓：查自禕
m為12g
解：設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x
zn + h2so4 = znso4 + h2↑65 98
20g-17.4g 20g·x
比例式不用列了吧？ x=19.6%答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數為19.6%
3樓：匿名使用者
從第一次 充分反應後剩餘固體的質量為17.4 到第二次14.8減少了2.6，
從第二次 充分反應後剩餘固體的質量為14.8 到第三次12.2減少了2.6.
第三次只減少了0.2 說明剩下的12.0 都為剩餘固體。
證明前幾次的硫酸都完全反應，根據減少的質量為生成的黃銅中鋅的質量，通過方程式推出反應的酸的質量，再除以每次加入的稀硫酸的質量為20g求出質量分數。
最終為19.6%
4樓：匿名使用者
黃銅是銅和鋅的合金，其它雜質忽略不計。所以當加稀硫酸時只有鋅金屬與之反應，銅不變。由於鋅與硫酸反應生成的硫酸鋅完全溶解於水中，所以黃銅的質量會減少。
通過觀察資料發現，前兩次加入20g稀硫酸後減少的重量相等。即17.4-14.
8=14.8-12.2=2.
6；而最後質量變為12g說明黃銅中的鋅已經全部溶解。m=12.0。
反應方程式為zn+h2so4=znso4+h21 1
2.6 20x
則有2.6=20x 所以x=2.6/20*100%=13% 答：稀硫酸的質量分數為13%
5樓：匿名使用者
稀硫酸中硫酸的質量分數為19.6%
化學初三浮力，一個完整的5分 來個應用題吧，要過程的，計算題，要過程哦
6樓：匿名使用者
1.如圖所示，燒杯內盛有某種液體，把一體積為1×104m3的鋁塊用細線系在彈簧測力計下浸沒在液體中，靜止時彈簧測力計的示數為1.5n，已知鋁的密度為2.
7×lo3kg/m3。則鋁塊在液體中受到的浮力等於_______n，液體的密度為________ kg/m3。
燒杯內盛有某種液體，把一體積為1×104m3的鋁塊用細線系在彈簧測力計下浸沒在液體中，靜止時彈簧測力計的示數為1.5n，已知鋁的密度為2.7×lo3kg/m3。
則鋁塊在液體中受到的浮力等於_______n，液體的密度為________ kg/m3。
2.據報道，我市某水庫底是一座舊城遺址，目前正在進行試探性發掘和打撈，某次試探性打撈作業時，用繩子將實心物體從水面下12m深處沿豎直方向勻速提升到離水面1.5m深處的過程中所用時間為42s，拉力f做功的功率為90w。
當物體被拉到有 ·的體積露出水面時，讓其靜止，此時繩子的拉力f′=520n。不計繩子的重力和水的阻力。（水的密度為ρ0=1×103kg/m3,g=10n/kg）
求：（1）物體從水面下12m深處勻速上升到離水面1.5m深處的過程中，物體勻速運動的速度v；
（2）物體在水面下方勻速上升過程中繩子的拉力f；
（3）物體浸沒在水下時受的浮力f浮；
（4）物體的密度ρ物。
(1))v=s/t = 0.25m/s
（2）p=fv得
f=p/v=90w/0.25m/s=360n
（3）由f+f浮=f′+4/5 f浮
360n+f浮=520n+4/5f浮
f浮=800n
（3）g= f浮+f=800n+360n=1160n
m=g/g=1160n/10n/kg=116kg
當物體浸沒時
v=v排= f浮/ ρ水g= 360n/ 103kg/m3×10n/kg=3.6×10-2m3
ρ=m/v=116kg/3.6×10-2m3=3.2×103kg/m3
7樓：一個非著名化學老師
化學？？
浮力？？？
5分自己留著吧
初三化學 計算題。給出完整的過程謝謝
8樓：讓李飛起來
2kclo3=(mno2加熱)=2kcl+3o2↑只生成了氧氣，減少的也就只有氧氣的質量了，剩餘固體的質量6.5g-1.92g=4.58g
由氧氣質量可知kclo3質量為1.92x2x122.5/(3x32)=4.9g
mno2質量為6.5-4.9=1.6g
9樓：匿名使用者
計算第二個是吧？
反應前固體的質量減去反應放出o2的質量就是反應後剩餘固體的質量，6.5-1.92=4.58g
初三化學化學式計算題
10樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
由方程可知
一摩來zn反應
自，放出bai一摩h2
由質量守恆：反應前後生成物和du反應物的總質zhi量相同。
設有daox摩zn反應，由計量數：生成x摩h2所以65x+100=106.3+2x
63x=6.3
x=0.1mol
所以質量等於相對原子質量和物質的量的乘積：
m=0.1x65=6.5g
11樓：聖峱
初三化學計算專題練習
一道初三化學計算題，要過程
12樓：匿名使用者
no2 1.00*10^6*0.5%=5.00*10^3l
no2質量2*5*10^3=1.00*10^4g
需要氨氣質量=1.00*10^4*17*8/（46*6*1000）=4.93kg
13樓：冠涵潤
處理1000立方米廢氣需要氨氣：
8/6*0.005*1000*1000*2=13.33kg
初三化學計算題。要有過程 20
14樓：匿名使用者
1.50g×98%=49.08g(濃鹽酸質量)49.08g/20%（稀釋後的濃鹽酸）
49.08g/20%=49.08-x（設水為x）2.（1）；大概是4.1875
（2）；不知
3.不知
15樓：匿名使用者
溶液稀釋這類題目要明確一點，就是在稀釋前後溶液中溶質的量是不變的。
50*98%=x*20%，求出x=245克，水的質量為245-50=195克
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(氣體)
一片鈣爾奇是2.0克，放入10克稀鹽酸的燒餅中，反應後燒杯中物質的質量為11.34克，說明有0.
66克的二氧化碳生成，根據反應方程式可以推出，碳酸鈣的質量為1.5克，1.5/2*100%=75%
一片鈣爾奇含有1.5克的碳酸鈣，也就是0.6克的鈣元素。一日兩次，每次一片的用量可以求出沒人每天攝入的鈣元素的質量是1.2克
根據上面求出的碳酸鈣的質量1.5克和10克稀鹽酸溶液恰好反應，根據方程式hcl的質量為0.91克，稀鹽酸溶液的質量分數為9.1%
16樓：一塊而斤
（1）：①245g ②195g
（2）：打不出來
17樓：夜月泉
(1) 245g 195g
(2)75% 1.2g 0.1%
初三化學計算題怎麼解
18樓：中縷錘泊
在目前看來，初中階段比較難把握的還是計算題，上課說的再詳細，複習的次數再多，仍然有學生反應，不懂，似懂非懂。有的時候真的是洩氣，不知道是自己在那個環節出了問題，總感覺講的已經是很清楚，但是結果還是不樂觀。對此，我認真的做了分析，我收集了一些歷年來達州化學的中考題，我總結了下。
達州的化學計算題，目標基本上是鎖在兩點，溶質的質量分數和有關化學方程式的計算混合計算。當然這兩個本來就是初中階段的兩大計算題考點，在各個教材以及各個地區都是差不多的。所以我就針對這兩個考點來分析。
在上課的時候，我們總是說了很多很多，學生還是不理解。其實計算題，這一節的關鍵還是要學生多練。但是老師得做好引導，教會學生一個清晰的思路。
我總結了一下。具體如下。一、有關溶質質量分數的問題。
這個內容，在考查的時候無非是三種情況：簡單的直接計算，有關密度體積的計算，稀釋、濃縮的計算，但是講二三合在一起的居多，但是在講解的時候，我們仍然得循規蹈矩，一步一步的來，首先是由簡到難。關鍵是讓學生掌握方法。
在這個內容中，總共涉及到4個量，溶質的質量，溶液的質量，溶劑的質量，溶質的質量分數。就這幾個量，但是在我們經常計算的時候，我們所利用的公式中只含有三個量，所以我們要處處圍繞這三個量來求解。無論什麼時候，我們都得找到溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數。
表明是已知的還是未知的。那麼一切變簡化多了。而且在這裡我們要特別注意的是，我們所說的溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數都必須是針對同一主體。
現在再來看上述的幾種情況，首先簡單計算很簡單，就是有的時候告訴溶質的質量，溶劑的質量，此時我們就要換為溶液的質量。有關密度，體積的，我們首先講其換為質量，當然密度、體積必須是同一主體，最後稀釋問題。顯然是在加溶劑，那麼不變的，溶質，變的是溶液。
濃縮有兩種情況，加溶質，那麼此時變的就是溶質，隨之溶液也發生變化。另一種減溶劑，溶質不變，變溶液。只要學生把這個弄清楚了，就好了。
二、有關化學方程式的計算。這個內容是在前面的內容的基礎上學習的，在這類計算題中，我們要掌握最關鍵的定律，就是質量守恆定律。其中質量守恆定律起到兩個作用，反應前後質量相等，反應前後原子個數相等。
另一個就是書寫化學反應方程式。掌握了這兩點，那也就簡化了，既然是質量守恆，所以在計算的過程中一切都是圍繞這質量來說的。就是前面所學的相對分子質量之比等於質量之比。
根據此建立比例式。包含已知量的質量，相對分子質量。未知量的質量，相對分子質量。
告訴密度體積的將其轉化為質量就好。關鍵在於找已知量。我們通常能用作已知量的，完全反應的物質，純淨物，單質，生物的氣體，沉澱。
只要算出來要求的量，那麼至於純度、分解率等等就直接套公式就好。
初三化學的計算題怎麼做，初三化學計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關係 質量成正比 再次求解 不考慮沒有給出質量的物質 注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度 體積和質量。化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式 mno2 4hcl mncl2 cl2...
初三化學計算題
從題目可以看出，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂之後產生沉澱析出，從而引起質量增量234 10 而化學反應為。mgcl2 2naoh mg oh 2沉澱 2nacl 溶液質量增量 2nacl mgcl2 x 計算得到。即溶液中析出沉澱。所以加入水為 234 具體的數你再算一遍吧。過濾後得到234g1...
初三化學計算題求解
由第一和第二組資料可知,每有20克的鹽酸完全反應可生成二氧化碳氣體是2.2克,到第三組多加20克鹽酸時只生成1.1克的二氧化碳,可知到第三組時碳酸鈉已完全反應,生成二氧化碳的總質量為5.5克所以第一問中生成氣體的質量為5.5克。解設碳酸鈉的質量為x na2co3 2hcl 2nacl h2o co2...