初中化學酸鹼鹽部分

2022-01-22 20:24:09 字數 6616 閱讀 3098

1樓:匿名使用者

把需要記憶的內容按某個標準進行分類,然後我們只需記住分類後數目較少的內容,從而簡化了記憶,達到事半功倍的效果。

例如:要記憶酸鹼鹽的溶解性,我們首先明確:凡是含有nk+、k+、na+、no3-(沒有打上下標,見諒)離子的鹼或鹽都易溶於水(及「鈉鉀銨硝」皆可溶),再記住硫酸鹽中除了「鋇」和氯化鹽中除了「銀」外,其餘的都可溶於水。

(硫酸鋇、氯化銀不溶於酸,及實驗題中白色沉澱加酸不溶就應該聯想到這兩個)

通過這樣劃分歸類,並用排除法剔除不符合條件的項,教材中列舉的部分酸鹼鹽的溶解性大體上得到了識記!

此外,現在複習應該回歸課本!對於實驗,則應記住其所需藥品,儀器,裝置,試驗方法及步驟,實驗現象,涉及到的化學方程式......這是最基本的!

2樓:sunny柒叔

現在的小孩都是要什麼訣竅。哪有什麼訣竅。

酸鹼鹽本身就是一個綜合知識的考察,滲透在各個題目裡,那有什麼一勞永逸的。

考前好好做做往年的一二模選擇題吧,然後分類做題,推斷、試驗設計、實驗**、計算幾個大類都要做專題。

另外,你這麼大方了,何不花幾個錢請家教

3樓:匿名使用者

其實初中化學很簡單的,首先你要了解酸鹼鹽的組成,酸一般就是指開頭帶有氫的化和物,ph值較小,可以與鹼發生中和反應產生水,也能與部分鹽反應,和鹼一樣具有腐蝕性。鹽就是指由金屬與酸根組成的化和物。而鹼就是指帶有氫氧根的化和物……其他的書上有,初中化學主要靠記,一定要記住這些概念,多看看書,特別是筆記,做做習題就行了,要有信心,高中化學才難。

4樓:揮手寫春秋

h開頭的你都可以當酸,反正初中學的少:硫酸、鹽酸、磷酸…

有oh的都是鹼!!一般的鹽是:金屬陽離子和非金屬陰離子結合或者和酸式根結合…!

它們之間能互相轉換和反應!酸鹼發生中和反應生成鹽和水!鹽於鹽只要能生成沉澱或者氣體(多指二氧化碳)或者水叫複分解反應!

沉澱:白色沉澱:氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇……黃色沉澱:

溴化銀……其他的你去翻資料吧

5樓:愛敵生

學化學其實很簡單的,上課一定要認真聽課,那些方程式要認真記熟,尤其那些推斷題,一定要多練多思考,要多看書,複習以前忘記的,首先要有良好心態,不要氣妥,要有信心,說實話,還有27天就考試了,加油吧,你英語好不好的?介紹一下學習方法吧,我英語最差了

6樓:海風很甜

先得會酸鹼鹽的組成 然後會它的性質 知道什麼和什麼反應生成什麼 知道反應型別

7樓:匿名使用者

囧...

讓我一高三生來回憶初三的東西,還真是麻煩啊,鬼還記得初三學到了個什麼程度呢

不過還是試試吧。不過說不定一個不小心就超綱了哦,您慎取吧

酸:氫離子+酸根陰離子(比如hcl h2so4)

鹼:金屬陽離子+氫氧根(比如naoh ba(oh)2)

鹽:金屬陽離子+酸根陰離子(比如nacl agno3)

一定要注意,它們都是化合物,而且是區別於氧化物的化合物

一般情況下,酸ph<7,鹼ph>7,水ph=7。至於鹽麼,這個就麻煩了,初中應該是不要求的

一般酸鹼鹽發生反應的情況是這樣的

酸+鹼=鹽+水 (我記得在初中教材裡這一條是永遠成立的)

酸+鹽=新酸+新鹽 (一般而言反應物酸的酸性大於生成的酸,如果要求掌握特例的話還是去問同學要筆記啦)

鹼+鹽=新鹼+新鹽

鹽+鹽也可以反映,條件是生成沉澱、氣體、水中的某一種或幾種,就可以兩兩交換成分,否則不反應

例如:nacl+agno3=agcl↓+nano3可以反應,因為有沉澱agcl生成

nacl+ba(no3)2,因為如果兩兩交換成分後生成物為nano3和bacl2,不是沉澱、不是氣體、不是水→不反應

有些不溶於水的物質如果進入某溶液能反應生成可溶性鹽,那就說它可溶於該溶液。例如:碳酸鋇不溶於水,但是碳酸鋇加入鹽酸會反應生成可溶的氯化鋇和二氧化碳飛走了,那碳酸鋇就能溶於鹽酸。

這個反應之所以能發生是因為生成了氣體二氧化碳。

至於沉澱啊溶解啊啥的,請參照教材後附錄中的鹽溶解性表,表上那些東西寫得灰常清楚了,敬請把它們背下來!當然是要總結規律的:鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可融;氯鹽中只有agcl是沉澱,其他全融;硫酸鹽中只有baso4是沉澱,其他全融;再其他的,自己背去吧。

背多了自己都有感覺了,到時候即使記不清了猜都能猜對(前提是你要狠努力地背背背)

當然有好些是不用掌握的,所以僅做參考,好孩子還是回去乖乖讀書吧!

顏色的問題,抱歉了您還是自己翻書吧,我不太清楚你們教了啥。不過其實也好弄,一般有色的都是沉澱,記住有特殊顏色的其他就白的:氫氧化銅藍色,氫氧化鐵紅褐色,其他特殊顏色的大概初三就不用掌握了吧~~~~~~至於有色溶液,好像似乎大概初中沒這部分,如果有的話呢估計就是二價鐵離子淺綠色,三價鐵離子黃棕色,銅離子藍色(初中見過最漂亮的溶液就它了呢)。

除了這些以外,要記的就是高錳酸鉀的顏色,紫紅色,但是它不屬於酸鹼鹽。

8樓:匿名使用者

首先,背溶解性表。這東西考試不要求,但背下後絕對大大的有用。

然後,別告訴我酸鹼鹽定義不知道。氫加酸根是酸,金屬加氫氧根是鹼,金屬加酸根是鹽。

再之後,常見離子顏色背好。部分整理如下:二價銅,藍;高錳酸根,紫;三價鐵,黃。二價鐵,淺綠。其它,一般都無色(不絕對,一時想不起來了)。

再再然後,置換反應被活動性:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

再再再然後,複分解背反應條件:酸與酸,鹼與鹼之間一般不反應,酸鹼反應在你這個階段認為都可以發生反應。酸與鹽只要能生成沉澱或氣體或水即可反應。

鹼與鹽,鹽與鹽反應不但要生成沉澱或氣體或水,還要求反應物均可溶。

酸有五條性質,鹼有四條,另外某些酸的性質書上都有,自己查吧,寫這麼多已經累死我了。。

9樓:煙臺高俊

乖,這些東西是平時積累的,臨時記憶會約記約混的,有的東西臨時抱佛腳可以,這些是不可以的

給你總結一點吧:

一、酸1、初中階段的常見酸:鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸(基本不研究)2、初中階段對酸的要求:

a、酸能使指示劑變色

使紫色石蕊試紙(試劑)變紅

b、酸能與活潑性比h強的金屬反應置換出氫氣c、酸能與鹼反應生成對應的鹽和水。

d、酸能與金屬氧化物反應生成對應的鹽和水。

二、鹼1、初中常見鹼:氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣2、初中階段對鹼的要求

a、能使指示劑變色

使紫色石蕊試劑變藍

使無色酚酞變紅

b、能與酸反應生成對應的鹽和水

c、能與金屬陽離子(初中範圍內除鈉、鉀、鈣以外)反應生成氫氧化物沉澱三、鹽1、初中常見溶於水有顏色的鹽:含銅離子——藍色含亞鐵離子——黃綠色

含三價鐵離子——黃色

高錳酸鉀——紫紅色

2、難溶性鹽記憶口訣:

鉀鈉銨硝皆可溶、

鹽酸鹽不溶銀亞汞;

硫酸鹽不溶鋇和鉛、

碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、

只有鉀鈉銨鋇溶

第一句是指。含鉀離子,鈉離子。。。的所有鹽都是溶於水的。

第二句,鹽酸鹽是指,陰離子是cl-,它如果化合為氯化銀。氯化亞汞,就不溶於水了,其他化合物溶於水,同理,就不一一解釋了,您明白了麼?後三句的意思也很簡單,大多數酸都是易容於水的,而鹼有很多不是。

比如氫氧化鐵,但是比較活潑的金屬形成的強鹼如,氫氧化鉀、氫氧化鈉。氫氧化鋇以及氨水是、可以

溶於水的

10樓:匿名使用者

我的已經發表的**,或許能對你有所幫助,原文如下:酸鹼鹽是初中化學的重點和難點,有許多同學常常寫出事實上並不存在的化學反應,這主要是由於沒有掌握反應規律造成的。為幫助大家學習,現總結如下:

一、金屬+酸 = 鹽+h2↑   (置換反應)

規律:①初中一般包括hcl、稀h2so4;濃h2so4、hno3有氧化性不具有這一條性質;②在金屬活動性順序表中,只有排在氫前面的金屬才能發生此類反應,置換出酸中的氫。例如:

fe+2hcl =fecl2+h2↑; fe+h2so4 =feso4+h2↑

zn+2hcl = zncl2+h2↑;zn++h2so4= znso4+h2↑

mg+2hcl = mgcl2+h2↑;mg+h2so4 =mgso4+h2↑

2al+6hcl  = 2alcl3+3h2↑;2al+3h2so4= al2(so4)3+3h2↑

二、金屬1+鹽1=金屬2+鹽2   (置換反應)

規律:①金屬1的活動性比金屬2的活動性強;②反應發生在溶液中,鹽1必須是可溶的;③k、ca、na 的活動性太強,投入鹽溶液中反應複雜,不符合此反應規律。例如:

fe+cuso4=cu+feso4;  zn+cuso4 = cu+znso4

fe+cucl2=cu+fecl2;   zn+cucl2= cu+zncl2

mg+cucl2 =cu+mgcl2;  2al+3cucl2 = 3cu+2alcl3

cu+hg(no3)2 =  hg+cu(no3)2 ;cu+2agno3  =2ag+cu(no3)2

三、酸性氧化物+鹼 = 鹽+h2o(不屬於初中四種基本反應型別)

規律:①鹼必須是可溶的;②co2與鹼反應生成co32-鹽;so2與鹼反應生成so32-鹽;so3與鹼反應生成so42-鹽;例如:

co2+ca(oh)2 =caco3↓+h2o; co2+2naoh=na2co3+h2o

so2+ca(oh)2 = caso3↓+h2o; so2+2naoh = na2so3+h2o

co2+2koh =k2co3+h2o; so3+ca(oh)2=  caso4+h2o

四、複分解反應

「兩種化合物相互交換成分,生成另兩種新的化合物的反應叫做複分解反應」這一類反應的特點是組成化合物的各成分「化合價不變,相互交換」。初中所學複分解反應包括兩種情況六大類(如圖所示):

說明:1.初中化學涉及的hcl、h2so4、hno3等幾種酸都是易溶的,圖中以「實線」與酸相連的幾種物質,不用考慮其溶解性,它們和酸相遇就反應。

2.圖中「虛線」表示:相鄰的兩種物質之間要發生反應,兩者必須都可溶且生成物中有沉澱或氣體。

一、鹼性氧化物+酸  =鹽+h2o (圖中反應關係①)

例:可溶鹼性氧化物與酸的反應cao+2hcl = cacl2+h2o

難溶鹼性氧化物與酸的反應fe2o3+6hcl =2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;zno+2hno3 =zn(no3)2+h2o

cuo+2hcl=cucl2+h2o;cuo+h2so4= cuso4 +h2o

cuo+2hno3  =cu(no3)2+h2o;mgo+2hcl=  mgcl2+h2o

二、鹼+酸= 鹽+h2o (圖中反應關係②)

例:可溶鹼與酸的反應naoh+hcl = nacl+h2o

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o;naoh+hno3 =nano3+h2o

ca(oh)2+2hcl =cacl2+2h2o;ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o

ca(oh)2+2hno3 = ca(no3)2+2h2o; koh+hno3= kno3+h2o

ba(oh)2+h2so4 = baso4↓+2h2o

難溶鹼與酸的反應2fe(oh)3+3h2so4 =  fe2(so4)3+6h2o

mg(oh)2+2hcl= mgcl2+2h2o;al(oh)3+3hcl = alcl3+3h2o

fe(oh)3+3hcl = fecl3+3h2o;cu(oh)2+h2so4 =cuso4+2h2o

cu(oh)2+2hcl  =cucl2+2h2o;

mg(oh)2+2hno3 =mg(no3)2+2h2o

三、鹽+酸 =新鹽+新酸

1.co32-鹽+酸= 新鹽+h2o+co2↑(圖中反應關係③)

例:可溶co32-鹽與酸反應na2co3+2hcl = 2nacl+h2o+co2 ↑

na2co3+h2so4 =na2so4+h2o+co2↑;

k2co3+2hcl = 2kcl+h2o+co2↑

難溶co32-鹽與酸反應caco3+2hcl  =cacl2+2h2o+co2↑

baco3+2hcl = bacl2+2h2o+co2↑

2.其它鹽+酸 = 新鹽↓+新酸(圖中反應關係④)

例:agno3+hcl  = agcl↓+hno3

bacl2+h2so4 =  baso4↓+2hcl

四、鹽1+鹽2  =  鹽3+鹽4(圖中反應關係⑤)

例:nacl+agno3 =  agcl↓+nano3

bacl2+na2so4=  baso4↓+2nacl

五、鹽+鹼  = 新鹽+新鹼(圖中反應關係⑥)

例:na2co3+ca(oh)2=  caco3↓+2naoh

cuso4+2naoh = na2so4+cu(oh)2↓

cuso4+ba(oh)2 =baso4↓+cu(oh)2↓

fecl3+3naoh =3nacl+fe(oh)3↓

另外:銨鹽+鹼  = 新鹽+h2o+ nh3↑;如:

nh4cl+naoh = nacl+h2o+nh3↑

由上述反應規律可知,要想正確書寫複分解反應化學方程式,既要牢記反應規律,又要準確判斷物質溶解性。

複製貼上的角碼不好弄,如果你想要word版的請發郵件至[email protected].

初中化學酸鹼鹽的記法口訣,初中化學溶解性表的記憶口訣

鉀鈉銨硝溶 鹽酸除銀汞 硫酸不溶有鋇鉛 溶鹼只有鉀拿鈣鋇銨 碳酸鹽只有鉀鈉鎂銨 溶鹼只有鉀鈉鋇鈣銨 鉀鈉銨硝鹽溶 氯鹽不溶有氯化銀 硫酸鹽不溶有硫酸鋇 碳酸 磷酸只溶鉀鈉銨 1 硝抄酸鹽全溶 2 硫酸 鹽除硫酸鋇不襲 溶,硫酸鈣 硫酸銀bai微溶du,其他全溶 zhi3 氫氧化物除鉀 鈉 鋇溶dao...

麻煩幫忙總結一下初中化學酸鹼鹽之間反應的優先原則。小弟在此謝

一 金屬和酸反應時,較活潑的金屬優先反應,例如將鋅 鐵合金投入稀鹽酸中,鋅優先與稀鹽酸反應。二 當酸 鹼 鹽溶液混合相互反應時,酸與鹼的反應優先於該酸與鹽的反應.如將稀鹽酸逐滴滴加到naoh和na2co3的混合溶液中,先無明顯現象,因為hcl naoh nacl h2o 先 此反應無明顯現象,之後開...

初三化學酸鹼鹽的化學方程式,關於初中酸鹼鹽的化學方程式

單質 氧化物 酸 鹼 鹽的相互關係 1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 1.鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 最常用 實驗室制h2用的金屬有zn,fe,mg,al,酸有稀h2so4和稀hcl 2 金屬單質 鹽 溶液 另一種金屬 另一種鹽 2.鐵和硫酸銅溶液反應 fe cuso4 fes...