1樓：網友
解：偏大。分析】
g這是cuso4·5h2o的質量。
g這是亮顫加熱減少的質量，也就是h2o的。
而 cuso4·5h2o中的h2o只有 g，比實驗的少，所以實驗結果是偏大的。
c分析】a中加熱前未進行乾燥，那麼坩堝就含有水分，加蘆拍熱後就跑出去了，增大了h2o的質量，結果偏大。
b中是由於發生了副反應，把so3的質量算成了 =加熱=cuo + so3↑
跑出去的so3算成h2o的了，導致h2o增大，結果偏大 。
c中加熱後不放進乾燥器，那麼它就會吸收空氣中的h2o，那麼h2o就少了，結果偏低，與題意不符合，選擇c
d中濺出去的晶體被敬譁敗我們當成h2o了，因為那是減少的質量，我們把減少的質量都當成h2o的質量，那麼h2o就多了，結果偏大。
2樓：網友
晶體無水硫酸銅扒型。
1 該同學的測定結果是偏高 <
2 c加熱後容器未放入乾燥器中冷藏 這手此旦樣測畢擾量結果會偏小，水分沒有完全跑出。
為測定某cuso4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取cuso4溶液100g，向其中滴加一定濃度的naoh溶液，至不
3樓：純潔舞動丶x攢
（1）反應生成沉澱的質量為100g+
2）設100g cuso4溶液中所含cuso4質量為xcuso4+2naoh═na2so4+cu（oh）2↓160 98x
x=8gcuso4溶液中溶質的質量分數=8g100g
答案：（1）
2）cuso4溶液中溶質的質量分數為8%
4樓：辜禮濮嬋
1.偏高頌握飢。
首先利用w1和w2得出cuso4·5h2o的質量，利用cuso4·5h2o和cuso4的化學式可以算出脫水後的質量。
結果理論值要比實際值（w3--w1）的質量大。
顯然存在誤差損失的質量。
由於這些誤差損失的質量在測定結果中都會被認作為水的質量。
結果會導致樣本中水的質量計算過多。
使測定結果偏高。
2.正確ad
a：容器未乾燥是蒸發的水分不完全來自樣本，使蒸發水質量的測定偏高，使樣本的水含量測定結果偏高。
d：晶野返體飛濺出，飛濺出晶體的質量會被當成蒸發水的質量，使蒸皮氏發水質量的測定偏高，同樣導致測定結果偏高。
錯誤。b：不可能生成了cuo
c：未放入乾燥器會使樣本吸水，使蒸發水質量的測定偏低，是結果偏低。
根據實驗室中測定硫酸銅晶體（cuso4?xh2o）結晶水含量的實驗，填寫下列空白：（1）從下列儀器中選出所需
5樓：不羈放縱
1）測定cuso4
nh2o的結晶水含量，方法是：稱量樣品→在坩堝中加熱→冷卻→稱量無水鹽，所以稱量需天平，研缽常用於研磨固體物質或進行粉末狀固體的混和，將硫酸銅晶體碾碎時需要用到的儀器名稱為研缽，坩堝是實驗室常用於灼燒固體物質的儀器，加熱硫酸銅晶體需要將其盛放在坩堝中，同時需坩堝鉗、泥三角、三腳架、轉移固體需玻璃棒，故答案為：ae；玻璃棒；坩堝鉗、乾燥器、泥三角、三腳架中的任意兩個；
2）①由**中的資料，硫酸銅晶體的質量為，水的質量：，則cuso4xh2o△
cuso4xh2
o，160+18x 18x
160+18x
18x解得x≈，故答案為：；
a．該同學未做恆重操作，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，測定的水的質量偏小，故a正確；
b．加熱後在乾燥器中冷卻至室溫後稱量，為正確操作，無影響，故b錯誤；
c．加熱後容器未放入乾燥器內冷卻，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，測定的水的質量偏小，故c正確；
d．加熱過程中有少量晶體濺出，導致水的質量測定結果偏大，故da錯誤；
故答案為：ac．
某化學小組同學為測定某cuso4溶液 的溶質質量分數,取cuso4溶液100g,向其中滴加一定濃度
6樓：化學曼
解：（1）設50g cuso4溶液中所含cuso4質量為x，則。
cuso4+2naoh═na2so4+cu（oh）2↓
x解出 ： x=？
cuso4溶液中溶質的質量分數= ？（上面求的x）g / 50g ×100%＝？
答：（1）cuso4溶液中溶質的質量分數為？%；
只能幫你幫到這裡，資料要自己算的，看看解題的思路！不懂可以再問，要是真的看不到，再發影象吧）
某同學將一定濃度的na2co3溶液加入cuso4溶液中,發現發生了沉澱,其對沉澱的成分進行如下**。
7樓：
co3 2+ +cu2+ =cuco3↓
co3 2+ +2h2o + cu2+ =cu(oh)2↓ +h2co3
我們分拍公升析一下。naoh是除去co2，濃硫酸是乾燥。d處鹼石灰是吸收co2，e處是尾氣處理。
先a步驟，從空氣的流經路線看，空氣到達b處與樣品反應的成分是o2和n2，沒有co2，且o2和n2不譽枯與樣品反應的，認為這一步是排除裝置中的co2氣體。
步驟b，稀硫酸和樣品反應，cu(oh)2沒有氣體襲虛老產物，如果有cuco3的話，生成co2，然後在d處被吸收，使d增重。
步驟c，通入的過量空氣，跟步驟a類似，將裝置中殘餘在導管中的co2都趕到d處，沒有殘餘的co2，使實驗結果更精確。
所以：①是偏低（因為裝置中的co2的殘餘，會導致cuco3的結果公升高，故cu(oh)2偏低），目的是排除裝置中的co2氣體，是實驗結果更精確。
的co2生成，即，所以 cuco3有，cu(oh)2有，質量分數38%
假設3反思：也可以計算b的減重來計算。
某水樣中要檢驗出h+、so42-、cl-離子，三位學生進行了如下不同的實驗：甲同學：取少量溶液先滴加石蕊溶液
8樓：凌夢山
（1）由於甲同學先加入氯化鋇溶液，然後加入硝酸銀溶液檢驗氯離子，加入bacl2溶液引入cl-，干擾cl-的檢驗，所以甲同學的檢驗方法不合理；乙同學用硝酸鋇檢驗硫酸根離子，然後加入硝酸銀檢驗氯離子，最後用碳酸氫鈉檢驗氫離子，其檢驗方法合理，故答案為：不合理；合理；甲加入bacl2溶液引入cl-，干擾cl-的檢驗；
2）加入氫氧化鋇溶液時，不能過量，導致溶液顯示鹼性，影響後面硝酸銀檢驗氯離子，所以加入氫氧化鋇的量應該為：加入ba（oh）2至沉澱不再產生，且溶液紅色不褪去，故答案為：加入ba（oh）2至沉澱不再產生，且溶液紅色不褪去．
向CuSO 4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色
d過量的ki與cuso4 在溶液中發生反應2cu2 4i 2cui i2 cu2 作氧化劑，而i 被氧化為i2 cui是還原產物，a項錯誤 再通入so2 時發生的反應為so2 i2 2h2 o h2 so4 2hi，實質上是so2 將i2 還原為i 體現了so2 的還原性，b項錯誤 c項沒指出so2...
當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色
a 藍色沉澱為氫氧化銅能溶解於過量氨水中 生成深藍色溶液，溶液中所含的內 是銅氨絡離子 容，銀離子和氨水反應生成氫氧化銀，氫氧化銀溶於過量的氨水中生成銀銨絡離子，故a正確 b 將白色沉澱加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉澱為 1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件...
陽極極化曲線的測定實驗中，極化曲線測定時,為什麼要使鹽橋尖端
儘可能的消除溶液歐姆電壓降的影響，減小誤差。極化曲線和極化圖測定試驗中觀察到什麼現象 恆電位法就是將研究電極電勢依次恆定在不同的數值上，然後測量對應於各電位下的電流。極化曲線的測量應儘可能接近體系穩態。穩態體系指被研究體系的極化電流 電極電勢 電極表面狀態等基本上不隨時間而改變。在實際測量中，常用的...