1樓：網友
根據質量守恆：減少的質量就是氫氣的質量。此冊fe+2hcl=fecl2+h2
x y56/x=127/y=2/嫌頌。
x= 所以鐵的質量為。
y= 氯化亞鐵的質量。
1）產生氫氣的質量。
2)鐵的質量分數。
3）反應後溶液中氯化森者巨集亞鐵的質量分數。
2樓：網友
根據質量守恆：減少的質禪枯量就是氫賀粗洞氣的質量。
fe+2hcl=fecl2+h2
x 所以鐵凳或的質量為。
答案（1）產生氫氣的質量。
2)鐵的質量分數=
某同學為**銅鐵合金中鐵的質量分數，先後進行了三次實驗
3樓：網友
從第一次和 第二次的資料可知， 20 g銅鐵合金分別與 100g 和120g 稀硫酸反應所產生的氫氣都為 ，說明了搜笑餘20 g合金裡的鐵已完全反應，稀硫酸過量。而第三次40g銅鐵合金與80 g稀硫公升悉酸反應所產生的氫氣也為 ，說明了40g銅鐵合金過量，稀硫酸已完全反應。所以上表三次實驗中，合金裡的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液世滾的質量是（80）g。
4樓：玩遍全職業
從第1,2次合金質量都為20g，改變稀硫酸用量，生成的氫氣量相同，這說晌褲明20g合金只需要100g稀硫酸就能反應完全。假設20g合金與100g稀硫酸恰好完全反應，襪謹猜那40g合金應該與200g稀硫酸完全反應，生成的氫氣量應該為，但從3可以看告型出加入80g稀硫酸只生成氫氣，說明40g合金是過量的，而生成的氫氣量是由80g稀硫酸的量決定的。所以消耗的稀硫酸為80g。
5樓：況玉枝將培
1）上表三次實驗中，合金裡的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是80g．
銅與首塵稀硫酸不反應。三次都生成氫氣，所以最寬備少要合金20g、稀硫酸者巧禪80g
feh2so4
feso4h2↑
xyx=y=2）該銅鐵合金中鐵的質量分數是。
3）第三次實驗所得溶液溶質質量分數為。
某同學為**銅—鐵合金中鐵的質量分數,先後進行了三次實驗,實驗資料如下表:
6樓：焦錫茂
解：根據第二次比第一次所加的稀硫酸的質量多，但生成的肆隱和氫氣質量不變，由此得出第一次合金中的鐵已完全反應；根據第三次比第一次所加的合金的質量多，但生成的氫氣質量不變，由此得出第一次酸已完全反應，通過對比得出第一次恰好完全反應。
設20克合金中鐵的質量為x，反應生成硫酸亞鐵的質量為yfe + h2so4 = feso4 + h2↑x y
56：2=x： 解得x=
152：2=y：解得y=
恰好完全反應後溶液中溶質的質裂盯量分數為攜羨×100%=答：恰好完全反應後溶液中溶質的質量分數為。
7．某同學為**鐵合金中鐵的質量分數，先後進行了三次實驗，實驗資料如下表：
7樓：走過一整年
答案 2、 56% 3、 懶得算了。
解釋： 第一次和第二次對比，說明棚敗巖，硫酸過量，20g鐵合金完全反應生成氫枯基氣，第二次和第三次對比，說明鐵過鏈御量，80g硫酸完全反應生成氫氣。
其他迎刃而解了。
某同學為**鐵合金中鐵的質量分數，先後進行了四次實驗（雜質不與稀硫酸反應），實驗資料如下表：根據該
8樓：黎約踐踏
（1）10g：30g=80g：x，解得x=240g；
10g：30g=：y，解得y=
2）設鐵合金中鐵的質量分數為x．
fe+h2 so4 =feso4 +h2 ↑56 230g×x
30g×xx=56%
3）設稀硫酸中溶質質量分數為y．
fe+h2 so4 =feso4 +h2 ↑56 98
30g×56% 240g×y
30g×56%
240g×y
y≈答：（1）x=240g，y=；
2）鐵合金中鐵的質量分數為56%；
3）稀硫酸中溶質質量分數為。
9樓：匿名使用者
氫氣質量：
從最後兩個數可以看出反應已經停止，此時反應前和反應汪態後的質量差就是生成的氫氣的質困答源量。
fe+2hcl=fecl2+h2↑
x y計算得出舉亂x= y =
所以鐵合金的質量分數是。
氯化亞鐵質量分數：
10樓：匿名使用者
反應產早源生的氫氣質量= =
fe+2hcl=fecl2+h2
x yx=y=所以鐵合金巧尺中鐵的質量分數陸寬態=(
反應後溶液中氯化亞鐵的質量分數=(
11樓：匿名使用者
首先可以從反應裡看出燒杯總質量上減少的肯定只有氣體，也就是說是h2(氫氣).四次乘量可以看到最後兩次質量不變！說明氫氣不再產生了，氫氣是肯定的。
fe+2hcl==fecl2+h2是反應方程式。100g鹽酸足量即是過量。氫氣那陪兆麼fe有，fe質量分數為雜質不反應不鬥肢溶於水即有沉澱物。
溶液為氯化亞鐵溶液，有氫氣那麼fecl2就有，氯化亞鐵質量分數為 答案補充 溶液的總質量要減去雜質質量蘆銷租哦！不能想那哥們那樣粗枝大葉！
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