1樓：小陳李慺
d過量的ki與cuso4 在溶液中發生反應2cu2＋ ＋4i－ =2cui↓＋i2 ，cu2＋ 作氧化劑，而i－ 被氧化為i2 ，cui是還原產物，a項錯誤；再通入so2 時發生的反應為so2 ＋i2 ＋2h2 o=h2 so4 ＋2hi，實質上是so2 將i2 還原為i－ ，體現了so2 的還原性，b項錯誤；c項沒指出so2 是否為標準狀況，錯誤；由「在同一反應中氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性」可知d項正確。
向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，藍色溶液變為棕色．再向反應後的溶液中通入
2樓：手機使用者
a．滴加ki溶液時，i元素的
化合價升高，ki被氧化，cu元素的化合價降低，則cui是還原產物，故a錯誤；
b．通入so2後溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，s元素的化合價升高，體現其還原性，故b錯誤；
c．通入22.4 l so2參加反應時，狀況未知，不能計算其物質的量，則不能確定轉移電子數，故c錯誤；
d.2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為-1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確；
故選d．
向cus0 4 溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，溶液變為棕色。再向反應後的混合物中不斷
3樓：稻子
d試題分析：由題意可知，向cus04
溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產生白色沉澱cui，溶液變為棕色，說明cu2+
氧化i- 離子為i2 自身被還原成cui，再通入s02 氣體，溶液逐漸變成無色，說明i2 氧化二氧化硫，自身被還原成i- 離子。a、根據得失電子守恆，滴加ki溶液時，轉移2 mol e一 時生成2 mol白色沉澱，錯誤；b、通入s02 後溶液逐漸變成無色，體現了s02 的還原性，錯誤；c、通入s02 時，s02 與i2 反應，i2 作氧化劑，錯誤；d、根據實驗事實，物質的氧化性：cu2+ >i2 >s02 ，正確，答案選d。
向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液，觀察到產生白色沉澱，溶液變為棕色．再向反應後的混合物中不斷通入so2
4樓：彼岸之戀
cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2，向反應後的混合物中不斷通入so2氣體，反應方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi．
a、由上述分析及化學方程可知，白色沉澱是cui，溶液中含有i2，故a錯誤；
b、cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化學方程式為2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2，由方程式可知每轉移2mol電子生成
2molcui，所以轉移1mole-時生成1molcui白色沉澱，故b正確；
c、反應後的混合物中不斷通入so2氣體，反應方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，由反應可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以i2是氧化劑，故c錯誤；
d、2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為-1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確．
故選：bd．
cuso 4 溶液中加入過量ki溶液，產生白色cui沉澱，溶液變棕色。向反應後溶液中通入過量so 2 ，溶液變成無
5樓：萌小殤
c試題分bai析：根據題意知，cuso4 溶液中加入過du量ki溶液，zhi
產生白色daocui沉澱，溶液變棕色，發生的反內應為2cuso4 +4ki═容2k2 so4 +2cui↓+i2 ，向反應後的混合物中不斷通入so2 氣體，發生的反應為so2 +2h2 o+i2 =h2 so4 +2hi。a、滴加ki溶液時，碘元素的化合價升高，ki被氧化，銅元素的化合價降低，則cui是還原產物，正確；b、通入so2 後溶液變無色，硫元素的化合價升高，so2 體現其還原性，正確；c、整個過程只發生了氧化還原反應，錯誤；d、根據上述反應結合氧化還原反應的強弱規律判斷，氧化性cu2+ ＞i2 ＞so2 ，正確。
9．向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液，觀察到產生白色沉澱，溶液變為棕色。
6樓：匿名使用者
2cu2+ +4i- =2cui +i2
cui是白色沉澱，所以每轉移一摩爾電子，生成一摩爾沉澱．
7樓：匿名使用者
生成的是碘化亞銅沉澱
8樓：匿名使用者
碘離子被二價銅離子氧化，生成碘單質和碘化亞銅沉澱
cuso4溶液中加入過量ki溶液，產生白色cui沉澱，溶液變棕色．向反應後溶液中通入過量so2，溶液變成無色．
9樓：閔紹
a．滴加ki溶液時，i元素的化合價升高，ki被氧化，cu元素的化合價降低，則cui是還原產物，故a正確；
b．通入so2後溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，s元素的化合價升高，體現其還原性，故b正確；
c．發生2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2、so2+2h2o+i2=h2so4+2hi均為氧化還原反應，沒有複分解反應，故c錯誤；
d.2cuso4+4ki═2k2so4+2cui↓+i2反應中cu2+化合價降低是氧化劑，i2是氧化產物，氧化劑的氧化性強於氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：cu2+＞i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合價由0價降低為-1價，i2是氧化劑，so2被氧化，所以物質氧化性i2＞so2，所以氧化性cu2+＞i2＞so2，故d正確；
故選c．
當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色
a 藍色沉澱為氫氧化銅能溶解於過量氨水中 生成深藍色溶液，溶液中所含的內 是銅氨絡離子 容，銀離子和氨水反應生成氫氧化銀，氫氧化銀溶於過量的氨水中生成銀銨絡離子，故a正確 b 將白色沉澱加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉澱為 1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件...
（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成C
1 碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉 水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是 先增大後減小，故選 2 一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大於氫離子濃度 二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以ph相同的hcl溶液 h2so...
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0 1mol L 1稀
a 向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和naoh反應生成水和氯化鈉，naoh hcl nacl h2o，繼續滴加時，鹽酸和na2co3開始反應，首先發生hcl na2co3 nahco3 nacl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應 nahco3 hcl nacl h2o co2 此時...