1樓：斛忠迮儀
一、顏色問題。
初中階段需掌握的有顏色的固體：
黑色：木炭、鐵粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳。
紅色：銅、氧化鐵。
藍色固體：膽礬、氫氧化銅。
紅褐色固彎氏體：氫氧化鐵。
初中階段需掌握的有顏色的溶液：
藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀時）
綠色固體：銅綠。
綠色溶液：氯化銅溶液（濃時）
淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液。
黃色溶液：鐵鹽溶液。
紫色溶液：高錳酸鉀溶液。
其餘溶液一般為無色，沉澱為白色。
二、不能共存的離子組合。
oh-：oh-h+h2o
oh-nh4+
nh3•h2o
nh3↑h2o
oh-cu2+
cu(oh)2↓
藍色沉澱。oh-
fe3+fe(oh)3↓
紅褐色沉澱。
oh-mg2+、al3+等。
mg(oh)2↓、al(oh)3↓
等白色沉澱。
cl-：cl-
ag+agcl↓
白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸。so4so4
ba2+baso4↓
白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀高鬧圓硝酸。co3co3
h+h2co3
h2oco2↑co3
ca2+ba2+等。
caco3↓、baco3↓等白色沉澱。
三、鑑別。鑑別往往根據物質性質（物理性質或化學性質）的差異來鑑別。
四、除雜。酸鹼鹽中除雜往往是所加試劑能除去雜質離子但不要除去主要成份的離子，也不要引入新的雜質離子就可以了。戚塌如除去naoh中的na2co3：
只能加入ba(oh)2或ca(oh)2溶液，而不能加入酸或鹽溶液（如cacl2、bacl2溶液）。
如有不足或疑問，請提出！！
2樓：抗遐思皋溪
酸。是在水溶液中可以電離出氫離子的化悄辯合物。
而且。初中化學用到的酸也就只是那3大強酸。
碳酸（弱酸）磷酸（弱）醋酸（弱）
鹼。鹼也如此。
在水溶液中可電離出緩運汪氫氧根的化合物。
常見的有4大強鹼。
鹽。這個是最好擾仔判斷的。
如果他既不是酸也不是鹼。
你便可大膽的將它歸為鹽。
因為化合物以這個角度就分為這三類。
百分之正確。
而你說的顏色。沉澱。等。
這個得考平時的積累。
初三化學怎麼去除雜質 你知道嗎？
3樓：柚花離海
1、沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去（nano3；nacl）。
2、化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出（nacl；na2co3）。
3、置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法（feso4；cuso4）。
4、轉純法**換法）：將被除去的雜質變為提純的物質（co2（co））。
5、吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法(h2；co2)。
初中化學酸鹼鹽部分
把需要記憶的內容按某個標準進行分類，然後我們只需記住分類後數目較少的內容，從而簡化了記憶，達到事半功倍的效果。例如 要記憶酸鹼鹽的溶解性，我們首先明確 凡是含有nk k na no3 沒有打上下標，見諒 離子的鹼或鹽都易溶於水 及 鈉鉀銨硝 皆可溶 再記住硫酸鹽中除了 鋇 和氯化鹽中除了 銀 外，其...
初中化學化學酸鹼鹽章節較重要的實驗？
高錳酸鉀 氯酸鉀 雙氧水製氧氣 這個似乎不是那章節的，但在初中階段蠻重要的茄乎 碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳稀硫酸和鋅片制氫氣鐵與硫酸銅的置換反應稀鹽酸與氫氧化鈉的中和反應 加入酚雹納咐酞指示劑進行 氫氧化鈉與硫酸銅置換反應硝酸銀與鹽酸 氯化鈉反應 檢驗氯離子，蠻重要的 氫氧化鋇 氯化鋇與硫酸 硫酸根反...
初中化學酸鹼鹽的記法口訣,初中化學溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨硝溶 鹽酸除銀汞 硫酸不溶有鋇鉛 溶鹼只有鉀拿鈣鋇銨 碳酸鹽只有鉀鈉鎂銨 溶鹼只有鉀鈉鋇鈣銨 鉀鈉銨硝鹽溶 氯鹽不溶有氯化銀 硫酸鹽不溶有硫酸鋇 碳酸 磷酸只溶鉀鈉銨 1 硝抄酸鹽全溶 2 硫酸 鹽除硫酸鋇不襲 溶,硫酸鈣 硫酸銀bai微溶du,其他全溶 zhi3 氫氧化物除鉀 鈉 鋇溶dao...