1樓：咎秋靈辛馨
單質還原性大小與離稿核凳子的氧化性大小是相同的，所以是上面那樣。
單質還原性是相對於氧化性來說的。
能還原別的物質。
即具有還原性（物質失電子的能力）
別的物質把它氧化了(它被別的物質氏亮氧化了)它就有還原性。
微觀角度鍵旅講。
就是它的失去電子的難易程度。
2樓：沈書白熊善
還原性的大型彎小是指卜睜悶化學反應過程中失去電子的難易程度：
更具你的問題顯然a、b、c、d為同一週期的元素，更具其離子的帶電性原早亂子的序號由小到大為。
b、a、c、d；在短元素週期中同一週期的元素分子量越小越容易失去電子，因此單質的還原性b>a>c>d
3樓：柳語柳塗野
單質的還原性，是受元素的金屬性影響的，一般來說，元素的金屬性越強，該元素的原子就越容易失去電子，對應單質的還原性就越強。短元素週期的離子，aa2+，bb+,cc3，-dd-
具有相同的電子層結構，在這四種離子中，有兩種是由原子失去電子變成的陽離子，另外兩種是由原子得到電子變成的陰離睜笑子，當然容易失電子的原子比容易得到電子的原子對應元素的金屬性更強，則單質的還原性更強。這四種離信早兆子具有滑租相同的電子層結構，金屬原子失電子後變成離子電子層數減少乙個，所以c、d在上乙個週期，a、b在下乙個週期，a原子的最外層電子數為2，b原子為1，如a為mg,則b為na,c的最外層電子數為5，d原子為7，則c可以是n，d可以是f，這樣金屬性：b>a>c>d,所以單質還原性b>a>c>d
怎麼比較單質和離子的還原性
4樓：別瑤毓嫣
通過氧化友歲還原反應（仔隱反應必須可以進行到底那種），還原劑的還原性比還原產念告廳物強，氧化劑的氧化性比氧化產物強。
為什麼金屬單質只具有還原性？
5樓：釗惠夾谷以晴
首先租知得從。
金屬。特性。
和還原性說起：
如你所說，金屬性。
和。非金屬性。
是對。元素。
來說的，金屬性強的一般表現是。
單質。的還原性強，最**。
氧化物。對應。水化。物。
鹼性。強，對應。
陽離子。的氧化性弱；非金屬性強的一般表現是單質的氧化性強，氣態氫化物。
穩定性。強，最**氧化物對應水化物。
酸性。強，元素。
陰離子。的還原性若。其實。
本質。上說，元素的乙個。
遊離態。原子。
在。化學反應。
中越容易得。
電子。非金屬性就越強，越容易失電子，金屬性就越強。而氧化性還原性是指物質在化學反應中得失電子的難易。
程度。要注意的是，物質的氧化還原性除輪裂了受原子的金屬性和非金屬性影響外，還受其他。
因素。的影響，最典型的例子是n，氮的非金屬性是頗強的，但n2很穩定，氧化性不強，這是因為氮－氮間是。
三鍵。鍵能。
大，要使n2
解離。為兩個氮原子不容易，所以。
氮氣。穩定。所以，單質的氧化還原性和元素的金屬性非金屬性有時弊桐消是不能劃等號的。
金屬元素單質只有還原性
6樓：泥誼昂採萱
a、金屬單質在反應中只能失去電子，只有還原性，但亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故a錯誤；
b、金屬單質hg在常溫下為毀手慎液體，故b錯誤；
c、鐵在氯化鐵、氯化亞薯清鐵中鐵元素的化合價不同，故c錯誤；
d、金屬元素的單質大多為電的良導體，故纖敬d正確；
故選：d．
什麼叫單一的還原產物
7樓：貊珂亓官力夫
選a金屬單質被氧化，失去電子。又因為參加反應的係數為2,故hno3要得到偶數個電子，且hno3中，n為+5價，所以產物價態為單數。
補充：硝酸裡的手笑蘆氮元素本來是+5價，得電子數一定為偶數你已經明白了吧，得乙個電子就下降乙個價態。因為奇公升塌數（5是奇數）,而奇數-偶數=奇數，abcd四個選項中只有a中的n元素是+1價，也就是奇數的價態，所以就是a.
產生單一的還原產物可以理解成方程式等號右邊的含氮化合物只有一種。
被還原（氧化）的某物質———反應物中化合價降低，得到電子，叫做被還原，而這種物質叫做氧化劑。反應物中化合價公升高，失去電子，叫做被氧化，而這種物質叫做還原劑。
這道題的著手點在於判斷化合價，因為這些物質（如n2o）在高一不是都很上鏡，所以不用害怕畢帶（一般在學元素週期律以前遇到沒見過的物質都很幸運，因為題目往往只憑分析就可以做出來，而不用死記硬背）.通過「2：1」這個條件就可以解出。
本人高一公升高二，希望對你有所幫助。
氧化性和還原性什麼意思，只針對單質而言嗎？
8樓：網友
氧化性和還原性不是隻針對單質、也可以是化合物，只要是一種物質不管是單質或者是化合物中的元素的化合價在反應前後發生變化就發生了氧化還原反應。
具體反應物中某元素的化合價公升高，被氧化，是還原劑s+o2=so2氧被還原、2so2+o2=2so3二氧化硫被氧化、氧氣被還原、cuo+co=co2+cu氧化銅被還原、一氧化碳被氧化。
某元素化合價降低，被還原，是氧化劑、上述反應的氧氣就是氧化劑。
9樓：網友
鐵與硫酸銅反應化學方程式中，鐵的化合價公升高，被氧化，是說鐵具有還原性。
氧化性和還原性不是隻針對單質而言，只要是一種元素的化合價在反應前後發生變化就發生了氧化還原反應。
具體反應物中某元素的化合價公升高，被氧化，是還原劑。
某元素化合價降低，被還原，是氧化劑。
物質還原後一定是單質
10樓：網友
當然不是。
氧化還原反應最明顯的是電子的得失，大多數的氧化還原反應都不是生成單質，可能初中時接觸的許多生成物有單質，但不代表全部。
例如：c+4hno3=4no2↑+co2↑+2h2o5k2so3 + 2kmno4 + 3h2so4=6k2so4 + 2mnso4 + 3h2o
中都是氧化還原反應 都無單質生成。
11樓：網友
不一定。
2h2so4(濃)+cu=cuso4+so2↑+2h2o（加熱）
濃h2so4中s由+6變成+4，被還原成so2，不是單質。
12樓：林珊發
不一定，比如說fe+2feci3==3feci2中feci3被還原為feci2，很明顯feci2就不是單質。
13樓：彤靖之
化合價降低就叫被還原，不一定是單質。
14樓：網友
置換反應一般單質較多，氧化還原很少有單質。
常見的還原性物質有哪些，具有還原性的物質有哪些
生活中常見的還原性物質有哪些？太多了.一般而言,還原性表現為容易失去最外層電子,比如說活潑的金屬.常見的還原劑有 金屬單質 na mg al fe cu等.某些非金屬 h2 c si p等.含低價金屬離子的化合物 fecl2 sncl2等.含有較低化合價元素的化合物 h2s na2s hi nh3 ...
還原性是還原物質本身還是還原其他物質
是物質具有還原其他物質的性質。化學反應前後化合價公升高失電子被氧化具櫻纖冊有還原性脊巨集，豎閉化合價降低得電子被還原具有氧化性。一種物質具有還原性是指當該物質與其他物質反應是能將其他物質還原銷型，其他物質的虧拿猜化敏穗合價降低，該物質則有可能被氧化，化合價公升高。具有還原性的物質有哪些？具有還原性的物質有...
金屬活動順序表中，金屬單質的還原性逐漸減弱，為什麼對應的金屬陽離子的氧化性逐漸增強
哥們，這很好理解啊！順序表中越靠後越穩定，離子狀態獲得電子 氧化能力 容易達到穩定狀態，但是表中靠前的金屬元素陽離子即使獲得電子也不穩定！還原性越弱，證明越不容易失去電子，若失去電子生成陽離子，更容易將電子得回。越容易得電子，氧化性越強。這個是對立的一對概念 我怎麼覺得反了呢 為什麼金屬活動順序表中...