1樓：仰富尤星河
是物質具有還原其他物質的性質。化學反應前後化合價公升高失電子被氧化具櫻纖冊有還原性脊巨集，豎閉化合價降低得電子被還原具有氧化性。
2樓：邱力樸軼
一種物質具有還原性是指當該物質與其他物質反應是能將其他物質還原銷型，其他物質的虧拿猜化敏穗合價降低，該物質則有可能被氧化，化合價公升高。
具有還原性的物質有哪些？
3樓：月似當時
具有還原性的物質有：三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀。
高錳酸鉀、氧酸鹽、濃硫酸。
等。對於金屬還原劑。
來說，金屬單質的還原性強弱乎巨集好一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，歲鉛越不容易失電子，還原性越弱。
金屬活動性順序（常見元素）：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au。
非金屬活動性順序（常見元素）:，ph=0的水溶液中：f2>cl2>o2>br2>i2>s8。，ph=14的水溶液中：f2>cl2>br2>i2>o2>s8。
3、原子（或單質）氧化性。
逐漸減弱，對應陰離子還原性增強25℃，ph=0的水溶液中還原性：h2s>i->br->h2o>cl->hf；25℃，ph=14的水溶液中還原性：絕冊s2->i->br->oh->cl->f-。
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向δg>0的方向移動。
怎樣判斷物質的還原性？
4樓：讓夢浮於心上
還原性強弱判斷方法：
1、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強辯仿弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中悶燃間價態既有氧化性又有還原性。
2、利用元素活潑性的不攜罩纖同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子的還原性越弱。
3、用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑＞還原產物。對原電池反應而言，均有：
還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。
4、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。
化學：什麼是還原性
5樓：貿富貴班香
還原性是相對於氧化性來說的。
能還原別人的東西。
就有還原性。
別人把它氧化了(它被別人氧化了)
它就有還原性。
微觀角度講。
就是它的失去電子的難易程度。
容易的比如金屬。
氫還有低價元素。
都有還原性。
還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。
越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
有一口訣公升失氧，降得還。
公升-化合價公升高。
失-失去電子。
氧-發生氧化反應，也就是具有還原性。
降得還-(同理)
h的常見價態是。
氫氣為0價，化合價可以公升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的）。
6樓：秋秀榮兆娟
1.還原性是一種性質，是失電子的性質，還原性的外在表現是化合價公升高。
2.還原性的強弱叫還原能力，越容易失電子，還原能力越強，不同還原劑的還原能力不同。
3.還原性強弱比較：
1)在乙個氧化還原反應中：還原劑》還原產物。
2)金屬活動順序表：實際是還原性由強到弱的表。如鈉的還原性比鐵強。
7樓：鄢楊氏駒鵑
還原性是和氧化性相對的。你就想，乙個蘋果削皮後放在空氣中，他當然會被空氣氧化，這是一種氧化性。反過來，也有能把氧化後的蘋果再還原回去的能力，那就是還原性，比如，已經生鏽的鐵釘，你放入鹽酸中，鏽就會退去。
這就是鹽酸的還原性。你體會一下那種像是可逆過程的感覺。
8樓：蓋望亭龐亥
還原劑失電子，化合價公升高，具有還原性。
氧化劑得電子，化合價降低，具有氧化性。
但在有機化學中有些用其他方法判斷。
你說的那個題，co是還原劑，c的價態從+2公升高到了+4；fe2o3是氧化劑，fe的價態從+3降低到了0
具有還原性的物質有哪些
9樓：老劉說金融
1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數。
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15.燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16.化學反應的基本型別是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
17.金屬活動性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au
18.具有還原性的物質是h2、c、co。其中屬於單質的是c、h2。屬於化合物的是co。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
表示兩個氫分子；2h表示兩個氫原子；2h+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均。
一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
10樓：果果
太多了。一般而言，還原性表現為容易失去最外層電子，比如說活潑的金屬。
常見的還原劑有：
金屬單質：na、mg、al、fe、cu等。
某些非金屬：h2、c、si、p等。
含低價金屬離子的化合物：fecl2、sncl2等。
含有較低化合價元素的化合物：h2s、na2s、hi、nh3、co、so2、na2so3
具有還原性的物質都有哪些
11樓：網友
典型還原劑：活潑的金屬單質，如na,al,zn,fe等．某些非金屬單質，如h2,c,si等．元素（如c,s等)處於低化合價時的氧化物，如co,so2等．元素（如cl,s等）處於低化合價時的酸，如hcl,h2s等．元素（如fe,s等)處於低化合價時的鹽，如na2so3,feso4等．
參考資料。
12樓：汪凝緱惜筠
常見的有氫氣、一氧化碳、單質碳以及活潑的金屬單質。
還原性是指物質失電子的能力，還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性，低價態的物質一般具有還原性。還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性，別的物質把它氧化了，它就有還原性。
還原劑的還原性大於還原產物，能不能說還原劑的氧化性小於還原產物
13樓：呼延曼卉薄安
氧化劑的還原性一定小於還原產物的還原性，氧化劑的氧化性一定大於還原產物的氧化性。
氧化還原反應中有很多規律，如守恆律，強弱律，先後律，歧化律，歸中律等。此問題就是強弱律。
強弱律：是強氧化劑與強還原劑發生氧化還原反應生成弱氧化劑（氧化產物）和弱還原劑（還原產物）。也就是強強反應生成弱弱。
結論：氧化性：氧化劑》氧化產物》還原產物》還原劑。
還原性：還原劑》還原產物》氧化產物》氧化劑。
所以氧化劑的還原性一定小於還原產物的還原性，氧化劑的氧化性大於還原產物的氧化性。
你打的結論有問題。
常見的還原性物質有哪些，具有還原性的物質有哪些
生活中常見的還原性物質有哪些？太多了.一般而言,還原性表現為容易失去最外層電子,比如說活潑的金屬.常見的還原劑有 金屬單質 na mg al fe cu等.某些非金屬 h2 c si p等.含低價金屬離子的化合物 fecl2 sncl2等.含有較低化合價元素的化合物 h2s na2s hi nh3 ...
還原性是還原劑所表現出的什麼性質
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怎麼判斷離子具有還原性還是具有氧化性
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