1樓：匿名使用者
非金屬性越強 非金屬的氧化性越強 （非金屬主要表現氧化性）金屬性越強 金屬單質還原性越強 （金屬主要表現還原性）非金屬離子（主要表現還原性）非金屬性越強則其離子的還原性越弱金屬離子(主要表現氧化性）金屬性越強則其離子的氧化性越弱在記憶一些特殊的：
碘離子》 fe2+ >br- (還原性）
fe＜二價鐵鹽＜三價鐵鹽 (氧化性) 可以類推hg2+>fe3+＞cu2+ (氧化性）這些都是自己總結的 我現在高三 感覺很有用 高中階段掌握這些就可以了 希望幫到你
祝你有好成績
2樓：遊在天上的魚
化合價升高，發生氧化反應，具有還原性
化合價降低，發生還原反應，具有氧化性
3樓：匿名使用者
看價態，價態低，就有還原性
4樓：
看元素化合價
如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。
另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。 還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。
如果幫到你，請記得采納，o(∩_∩)o謝謝
化學中怎樣判斷離子中氧化性和還原性的強弱？
5樓：匿名使用者
離子氧化還原性判斷：
1：根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2：根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表：
氧化性：au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
還原性：
s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f-
3:根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。如：fe3+>fe2+
同種陰離子，價態越低，還原性越強。如：o2->o-
4：根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物
還原性：還原劑大於還原產物
5：根據反應條件判斷：跟相同的還原劑（氧化劑）反應，離子的氧化性（還原性）越強，條件越簡單。
6：根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子還原性（氧化性）越強，反應越劇烈。
7：根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子的還原性（氧化性）越強，產物的價態越高（低）。
8：根據氧化還原反應規則判斷：先強後弱。幾種離子發生氧化還原反應，先跟氧化性（還原性）較強的離子反應，再跟較弱的反應。
9：根據濃度判斷：同一離子，一般濃度高，氧化性（還原性）越強。如氧化性：濃硝酸大於稀硝酸
10：根據酸鹼度判斷：同一離子，在酸鹼性不一樣的環境中，其氧化性（還原性）不同。如no3-在中性時不具氧化性，在酸性條件下有強氧化性。
11：同一離子，溫度不同，氧化還原性不同。
12：根據反應能否發生判斷：如fe2+不與碘單質發生氧化還原反應，是因為還原性：fe2+ 怎樣判斷一個物質具有氧化性還是還原性
20 6樓：上海艾荔艾金屬材料**** 若該元素處在其正價上,那麼就具有氧化性；反之,處在負價上,就具有還原性.但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的,並非化合價越高的氧化性越強,強弱只和得失電子的難易程度相關,越易得電子氧化性越強,越易失電子還原性越強,和得失電子的多少沒有關係.如在氯的化合物裡面,hclo的氧化性反而強於hclo4. 一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+. 如何判斷一個物質具有氧化性還是還原性 7樓： 看化合價啦!若為於最**則僅有氧化性,最低價就只有還原性,中間價態氧化還原性都有…… 8樓：匿名使用者 不是這麼看 s2-離子 一看就具有還原性 他已經是最低的化合價三價鐵離子有氧化性 h+ 離子也具有 氧化性。。 比如鹽酸和某金屬的反應 9樓：霽彤 看元素化合價 如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。 另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。 還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。 怎麼知道一個離子或分子是具有氧化性還是還原性，即使這個物質之前沒見過，是不熟悉的，要怎麼判斷呢？ 10樓：匿名使用者 1、看化合價 2、化合價可以降低的，可做氧化劑 3、可以升高的，可做還原劑 生活中常見的還原性物質有哪些？太多了.一般而言,還原性表現為容易失去最外層電子,比如說活潑的金屬.常見的還原劑有 金屬單質 na mg al fe cu等.某些非金屬 h2 c si p等.含低價金屬離子的化合物 fecl2 sncl2等.含有較低化合價元素的化合物 h2s na2s hi nh3 ... 2 金屬陽離子氧化性的順序 k 注意fe2 sn2 pb2 不是fe3 sn4 pb4 3 非金屬活動性順序 常見元專素 f cl br i s 原子 或屬 單質 氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強 陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反,即由強到弱的順序為 ag fe3 hg2 cu2 h pb... 沒感情了，分居兩年以上了 根據 婚姻法 第三十二條的規定，人民法院審理離婚案件，應當進行調解 如感情確已破裂，調解無效，應准予離婚。有下列情形之一，調解無效的，應准予離婚 一 重婚或有配偶者與他人同居的 二 實施家庭暴力或虐待 遺棄家庭成員的 三 有賭博 吸毒等惡習屢教不改的 四 因感情不和分居滿二...常見的還原性物質有哪些，具有還原性的物質有哪些
陽離子的氧化性陰離子的還原性的順序是怎樣的
如何判斷離婚的標準，怎麼判斷門窗好壞的標準