1樓:灬憤青灬
從理論來上說複分解反自應是先於氧化還原反bai應發生的du,因為複分解反應
沒有zhi電子得失,只dao有離子交換,反應條件極易達到,反應瞬間發生,而氧化還原反應是有電子得失的,需要達到一定的電極電位,反應才會發生,所以從這點上講,複分解反應會優先發生,但當兩種反應的條件同時達到時,一般認為只發生了氧化還原反應,因為即使先發生了複分解反應,而後它同樣會再發生氧化還原反應,在寫化學方程式的時候我們通常只寫最終的反應式,中間過程中的反應不用寫。比如在酸化的硝酸銅溶液中加入硫化鈉,這種情況下硫離子既有複分解反應生成硫化銅沉澱,又有氧化還原反應生成硫酸根,即使先生成了硫化銅,而後硫化銅還是會被硝酸氧化,所以通常省去中間反應,只寫氧化還原反應。
複分解反應不一定是氧化還原反應對嗎
2樓:笨笨熊**輔導及課件
不對。中學階段認為:
置換反應一定是氧化還原反應,化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應是嗎
3樓:孤獨的狼
複分解反應都bai不是氧化還原反應。du復分zhi解反應只是離子dao之間位置的交換,內不存在元素化合價的變化容,而氧化還原反應必存在化合價的變化。
複分解反應,四大基本反應型別之一,複分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是:發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子,結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質(最常見的為水),使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd=ad+cb。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物。因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。
複分解反應發生條件:
鹼性氧化物+酸:酸的酸性較強(如hcl、h2so4、hno3等),可發生反應。
酸+鹼(中和反應):當酸、鹼都很弱時,不發生反應。
酸+鹽:強酸制弱酸;交換離子後有沉澱;強酸與碳酸鹽反應;滿足一個條件即可發生反應。
鹼+鹽:強鹼與銨鹽反應;兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一;滿足一個條件即可發生反應。
4樓:093型核潛艇
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。由於發生的反應只是交換離子,並無化合價的升降,所以複分解反應都不是氧化還原反應。
5樓:匿名使用者
對。複分解反應只是交換離子,肯定沒有化合價變化
6樓:抗厚辜思天
複分解反應都不是氧化還原反應,置換反應都是氧化還原反應。
中和反應與複分解反應的區別
區別 1 酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應。中和反應的實質是酸 鹼 鹽 水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。而複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降...
二氧化碳與石灰水的反應是複分解反應嗎
回答這個問題首先要弄清楚什麼是複分解反應 發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。題目中co2在水溶液中生成了h2co3和ca oh 2相互交換了離子,也許你會說交換離子的不是co2而是h2co3...
下列物質中能否發生複分解反應，如能發生反應，寫出有關反應的化學方程式，不能反應說明理由
複分解反應的條件有 1.兩種物質都是可溶的。2.產生沉澱 氣體或水 所以需要熟記物質的溶解性 給你個口訣，我們老師編的 鉀鈉硝銨溶，成分中有鉀 鈉 硝酸根 銨根離子的物體都可溶 鹽酸鹽除氯化銀，氯化銀不溶於水，也不溶於稀硝酸 硫酸鹽除硫酸鋇，硫酸鋇也不溶於水和稀硝酸 碳酸鹽溶鉀鈉銨，碳酸鉀 碳酸鈉 ...